高三化学一轮复习教案(精)

备课时间：2013年5月2日授课时间：2013年5月3日星期三总第46时课题：热点狂练一阿伏加德罗常数的4个热点问题教学目的要求：热点狂练冲刺高考重点难点：阿伏加德罗常数课后心的：在高三化学二轮复习中，为了学生能准确把握高考命题热点，根据近几年高考命题情况，我们对2013年高考热点进行了预测，对高频考点从不同角度进行了细致解读，帮助考生熟悉命题的特征和视角，通过热点狂练，为考生考前备考引领航向，从而达到提能增分的作用。最后送给同学们一句话：对明天最好的准备就是今天做的最好！教学过程热点狂练一阿伏加德罗常数的4个热点问题命题热点①分子、原子、离子、电子、中子、化学键等数目②氧化还原反应(或电化学)中电子转移数③气体摩尔体积和使用条件④溶液中的离子数命题预测2012新课标全国理综、大纲全国理综、江苏化学、广东理综、海南化学均涉及这一考点，预计2013年高考考查的重点是将元素化合物、基本概念和基本理论相结合考查阿伏加德罗常数的应用，借助阿伏加德罗定律考查气体温度、压强、体积、分子数、密度等量之间的关系将成为另一热点。【押题1】设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是()。A．3.4gNH3中含有电子数为0.2nAB．标准状况下，22.4LCl2参加所有化学反应转移的电子数一定都是2nAC．标准状况下，0.5nA个SO3分子所占的体积约为11.2LD．500mL1mol·L－1氯化铁溶液中的Fe3＋数小于0.5nA解析1个NH3分子含有10个电子，3.4gNH3含有电子数为3.4g17g·mol－1×10nA＝2nA，A项错误；标准状况下22.4LCl2与NaOH溶液完全反应时转移电子数为nA，B项错误；标准状况下，SO3为固体，0.5nA个SO3分子所占的体积小于11.2L，C项错误；由于Fe3＋发生水解，所以500mL1mol·L－1FeCl3溶液中Fe3＋数小于0.5nA。答案D解答这类题时，一要注意是否是气态物质，二要注意是否为标准状况，还要注意有无物质间的相互转化。命题者考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下的非气态物质来迷惑考生，如H2O、SO3、己烷、CHCl3、CCl4等，或常温常压下的气态物质来混淆考生。热点狂练热点分子、原子、离子、电子、中子、化学键等数目1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()。A．6.2g白磷(分子式为P4，分子结构如图所示)中所含P—P键的数目为0.15NAB．常温常压下，16g14CH4所含中子数为8NAC．117g氯化钠固体中含有2NA个氯化钠分子D．含5NA个电子的氨气中，氢原子数目为1.5NA2．下列叙述中完全正确的一组是()。①常温常压下，1mol甲基(—CH3)所含的电子数为10NA②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极放出0.2gH2，则电路中通过电子0.2NA③在标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合后的气体分子数为0.75NA④常温常压下，16gO3所含的原子数为NA⑤1molC10H22分子中共价键总数为31NA⑥1molCl2发生反应时，转移的电子数一定是2NA⑦标准状况下，22.4L水中含分子数为NAA．①②③④⑤B．②④⑤⑥⑦C．②④⑤D．①②⑤热点氧化还原反应(或电化学)中的电子转移数3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()。A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NAB．在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中每生成3molI2转移的电子数为6NAC．1molNa与足量氧气反应生成Na2O2和Na2O的混合物，钠失去NA个电子D．1molFe2＋与足量的H2O2溶液反应转移2NA个电子4．NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()。A．在H2O2＋Cl2===2HCl＋O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子B．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64gC．铝与NaOH溶液反应生成1molH2转移的电子数为3NAD．在标准状况下，2.24L苯中所含分子数约为NA热点气体摩尔体积和使用条件5．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()。A．在O2参与的反应中，1molO2作氧化剂时得到的电子数一定是4NAB．1L1mol·L－1NH4NO3溶液中氮原子数小于2NAC．常温常压下，11.2g乙烯中含有共用电子对数目为2.4NAD．标准状况下，22.4LCCl4中所含有的分子数为NA6．下列叙述正确的是()。A．标准状况下，等物质的量的苯和CO2的体积相等B．标准状况下，1mol水蒸气的体积是22.4LC．等质量的NO2和N2O4气体含有的原子数相等D．等质量的SO2和SO3含有的氧原子数之比为2∶3热点溶液中的离子数7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()。A．1mol·L－1NaCl溶液中含有NA个Na＋B．常温下，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAC．含NA个Na＋的Na2O溶解于1L水中，Na＋的物质的量浓度为1mol·L－1D．5.3gNa2CO3溶于水，配成100mL溶液，溶液中CO2－3的数目为0.05NA8．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()。A．将71gHCl溶于水配成1L溶液，溶液中HCl分子数为NAB．向沸水中逐滴加入100mL0.1mol·L－1饱和FeCl3溶液，形成的胶粒数为0.01NAC．1L0.1mol·L－1Na2S溶液中S2－个数为0.1NAD．向pH＝3的稀硝酸中加入58.5gNaCl固体，Cl－个数为NA备课时间：2013年5月5日授课时间：2013年5月6日星期三总第46时课题：热点狂练二离子反应的3个热点问题教学目的要求：热点狂练冲刺高考重点难点：离子反应课后心的：在学习过程中，我们都会或多或少地犯一些错误。这时候，建立纠错笔记本就显得十分重要。纠错不仅在于纠正错误，更在于从中发现自己知识上的漏洞，以查漏补缺，不断充实自己，提升学习能力。在建立起错题集后，还要定期进行回顾反思、做出总结。切忌一味地为收集而收集。教学过程热点狂练二离子反应的3个热点问题命题热点①离子方程式的书写与正误判断②特定条件下的离子共存③离子的检验或推断命题预测2012年全国有多个省市对本专题进行了考查，如新课标全国理综、江苏化学、上海化学、安徽理综等，对离子共存题的考查以选择题为主，对离子方程式的书写、离子的检验或推断的考查则以选择题和填空题两种形式为主。预测2013年高考有限定条件的离子共存及与“量”有关的离子方程式的判断是该类题的主要考查形式。【押题2】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()。A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO－3、SO2－4、Na＋B．由水电离的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO－3C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH＋4、Al3＋、NO－3、Cl－D．c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO2－4、SCN－解析A项，由于H＋、NO－3与Fe2＋发生氧化还原反应而不能大量共存；B项，溶液中存在大量的H＋或OH－，都不能与HCO－3共存；C项，溶液中的c(H＋)＝0.1mol·L－1，能与本组离子共存；D项，Fe3＋能与SCN－发生络合反应。答案C特定条件下的离子共存题是近年来高考的热点，解离子共存题时，要注意题目的隐含条件。1．“在某强酸性(或强碱性)溶液中能大量共存”说明溶液中除离子组内各离子外，还应有H＋(OH－)。2．注意溶液是否有颜色。如Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO－4等都有颜色，若为无色溶液，则其都不存在。3．要注意题干中的特定条件，如题干中给定的条件是“在溶液中能大量共存，加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成”。热点狂练热点离子方程式的书写与正误判断1．下列离子方程式中正确的是()。A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓B．用两铜片作电极电解盐酸：Cu＋2H＋=====电解H2↑＋Cu2＋C．次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO2－3D．稀硝酸与过量的铁屑反应：2Fe＋8H＋＋2NO－3===2Fe3＋＋2NO↑＋4H2O2．下列离子方程式表达正确的是()。A．过氧化钠固体与水反应：2O2－2＋2H2O===4OH－＋O2↑B．硫酸亚铁在空气中氧化：4Fe2＋＋3O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓C．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2OD．碳酸氢镁溶液中加入足量的NaOH溶液：Mg2＋＋2HCO－3＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CO2－3＋2H2O热点特定条件下的离子共存3．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()。①无色溶液中：K＋、Cu2＋、Na＋、MnO－4、SO2－4②pH＝11的溶液中：CO2－3、Na＋、AlO－2、NO－3③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO－3、NO－3、NH＋4④由水电离出的c(OH－)＝10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、I－⑤能使pH试纸变为蓝色的溶液中：Na＋、Cl－、S2－、SO2－3⑥酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO－3、I－、Cl－A．①②⑤B．①③⑥C．②④⑤D．①②④4．下列说法中正确的是()。A．在甲、乙两烧杯的溶液中，共含有Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO2－3、OH－六种离子。已知甲烧杯的溶液含其中3种离子并呈蓝绿色，则乙烧杯的溶液中含有的3种离子是K＋、OH－、CO2－3B．常温下pH＝7的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SO2－4、Cl－能大量共存C．在含有HCO－3、SO2－3、S2－、CH3COO－四种阴离子的溶液中加入足量的BaO2固体后，S2－浓度变化最小D．常温下水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、ClO－、S2－、NH＋4能大量共存热点离子的检验或推断5．某溶液中可能含有Na＋、NH＋4、Ba2＋、SO2－4、I－、S2－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是()。A．Na＋B．SO2－4C．Ba2＋D．NH＋46．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH＋4、Cl－、CO2－3、SO2－4，现取三份100mL该溶液进行如下实验：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。②第二份加过量NaOH溶液加热后，只收集到0.02mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲。③在溶液甲中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，得到1.02g固体。④第三份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量稀盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65g。根据上述实验回答。(1)一定不存在的离子是________，不能确定是否存在的离子是________。(2)试确定溶液中肯定存在的阴离子及其浓度(可不填满)：离子符号________，浓度____________________离子符号________，浓度____________________离子符号________，浓度____________________(3)试确定K＋是否存在________(填“是”或“否”)，判断的理由是________________________________________________________________________。备课时间：2013年5月5日授课时间：2013年5月6日星期三总第46时课题：热点狂练三氧化还原反应的3个热点问题教学目的要求：热点狂练冲刺高考重点难点：氧化还原反应课后心的：注意题目中的小词用笔将测试卷中类似“最小”“不是”和“除了”的词语画出，因为它们的出现很可能改变了题目原先的意思。做选择题的小技巧做选择题时，先考虑每个