5电池

1.有活泼性不同的两个金属电极（或一种非金属导体）2.电极均插入电解质溶液中3.两极相连（或接触）形成闭合回路４.自发进行的氧化还原反应构成原电池的条件练习1.下列装置中能组成原电池形成电流的是()ZnCuH2SO4AZnCuCuSO4AZnCuC2H5OHACuCuH2SO4C1、原电池的反应原理2、电极反应式的书写找出两极放电的物质分析放电后的产物是否与溶液中的溶质反应3、原电池电极的判断负极：活泼金属发生氧化反应正极：不活泼金属或石墨发生还原反应自发的氧化还原反应电子流出电子流入化学能转化为电能原电池原理负极正极氧化反应还原反应外电路内电路电解质溶液ZnCu金属失电子变成阳离子进入阳离子得电子在正极析出或放出e电极反应负极：Zn=Zn2++2e－正极：原电池氧化反应还原反应氧化还原反应失去电子得到电子总反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+CuZn+Cu2+=Zn2++CuCu2++2e－=Cu2+铜锌原电池总反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu负极：Zn=Zn2++2e－正极：Cu2++2e－=Cu2+盐桥：KCl（或Na2SO4）等+琼胶，维持电路畅通）盐桥(饱和KCl（或Na2SO4）+琼脂)的作用作为正、负离子通道，使两个“半电池”的溶液都保持电中性，维持电路畅通。Cl-,SO42-ZnSO4K+,Zn2+CuSO4KCl也可以用Na2SO4等其它电解质代替。原电池表示式锌-铜电池(-)Zn|ZnSO4||CuSO4|Cu(+)二、化学电源的分类类型一次电池二次电池燃料电池只能使用一次，不能充电复原继续使用的化学电池酸（或碱）性锌-锰干电池、银-锌纽扣电池等放电后能充电复原继续使用的化学电池铅蓄电池、镍-镉蓄电池、镍-氢蓄电池等将燃料燃烧的化学能直接转变成电能的电池氢氧燃料电池、铝-空气燃料电池、熔融盐燃料电池等含义示例普通锌锰电池碱性电池镍镉电池镍氢电池银锌纽扣电池锂离子电池小型高性能燃料电池铅酸蓄电池纽扣电池负极（锌筒）：Zn+2OH-=ZnO+H2O+2e-正极（石墨）：总反应：1、锌-锰干电池MnO2+2H2O+2e—=Mn(OH)2+2OH-Zn+MnO2+H2O=Mn(OH)2+ZnO二、常见化学电源2、铅蓄电池负极Pb：Pb+SO42-=PbSO4+2e-正极PbO2：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O总反应：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O放电充电3、燃料电池负极H2：2H2+4OH-=4H2O+4e-正极O2：O2+2H2O+4e-=4OH-总反应：2H2+O2=2H2O氢氧燃料电池是一种新型的化学电池，其构造如图示：两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙逸出，并在电极表面放电。负极H2：2H2+4OH-=4H2O+4e-正极O2：O2+2H2O+4e-=4OH-负极H2：2H2=4H++4e-正极O2：O2+4H++4e-=2H2O负极H2：2H2=4H++4e-正极O2：O2+2H2O+4e-=4OH-总反应：2H2+O2=2H2O总反应：2H2+O2=2H2O总反应：2H2+O2=2H2O电解质显酸性：H2SO4电解质显中性：Na2SO4电解质显碱性：KOH原电池电极反应式的书写注意事项：（1）注意电极反应：负极氧化，正极还原。（2）要注意电荷守恒：①两电极反应转移的电子数相等；②有可能在电极方程式两边添加H+、OH-、H2O等，以遵循电荷守恒和质量守恒。（3）要注意电极反应产物是否与电解质溶液发生反应。小结