原电池电极反应式的书写规律

原电池电极反应式书写注意几点：（1）电极反应是一种离子反应，遵循书写离子反应式的一切规则；（2）负极失电子所得氧化产物、正极得电子所得还原产物，与溶液的酸碱性有关；(3)两极电极反应式中的电子得失数目（一般）保持相等。（4）两极反应相加得到总反应，总反应减去负极反应得到正极反应、总反应减去正极反应得到负极反应。1．电极反应式书写的一般方法(1)拆分法：①写出原电池的总反应。如2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。②把总反应按氧化反应和还原反应拆分为两个半反应，并注明正、负极，并依据质量守恒、电荷守恒及电子得失守恒配平两个半反应：正极：2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋，负极：Cu－2e－===Cu2＋。(2)加减法：①写出总反应。如Li＋LiMn2O4===Li2Mn2O4。②写出其中容易写出的一个半反应(正极或负极)。如Li－e－===Li＋(负极)。③利用总反应与上述的一极反应相减，即得另一个电极的反应式，即LiMn2O4＋Li＋＋e－===Li2Mn2O4(正极)。①Al作____极,②Cu作____极电极反应式是：负极___________________正极___________________总反应式_____________________电解质溶液为稀硫酸原电池电极反应式的书写题型一简单原电池电极反应式的书写[例题1]Al和Cu作电极所构成的原电池负正2Al-6e-=2Al3+6H++6e-=3H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑(2Al+6H+=2Al3++3H2↑)电解质溶液为浓硝酸原电池电极反应式的书写变式一Al和Cu作电极所构成的原电池①Al作____极②Cu作____极电极反应式是：负极___________________正极___________________总反应式_______________________Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O)正负2NO3-+4H++2e-=2NO2↑+2H2OCu-2e-=Cu2+①Al作____极②Cu作____极电极反应式是：负极___________________正极___________________总反应式_______________________电解质溶液为NaOH溶液原电池电极反应式的书写变式二Al和Cu作电极所构成的原电池负正2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O6H2O+6e-=6OH-+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑)电解质溶液为NaCl溶液原电池电极反应式的书写变式三Al和Cu作电极所构成的原电池①Al作____极②Cu作____极电极反应式是：负极_______________正极___________________总反应式________________________正负3O2+12e-+6H2O=12OH-4Al-12e-=4Al3+4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3(吸氧腐蚀)大有发展前景的燃料电池燃料电池是利用氢气、天然气、甲醇等燃料与氧气或空气进行电化学反应时释放出来的化学能直接转化成电能的一类原电池。目前燃料电池的能量转化率可达近80%，约为火力发电的2倍。这是因为火力发电中放出的废热太多。燃料电池的噪声及硫氧化物、氮氧化物等废气污染都接近零；燃料电池发明于19世纪30年代末，经反复试验、改进，到上世纪60年代才开始进入实用阶段。燃料电池电极反应式的书写题型二燃料电池的电极反应式书写2．燃料电池电极反应式的书写第一步：写出电池总反应式。燃料电池的总反应与燃料的燃烧反应一致，若产物能和电解质反应则总反应为加和后的反应。如甲烷燃料电池(电解质为NaOH溶液)的反应式为：CH4＋2O2===CO2＋2H2O①CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O②①式＋②式得燃料电池总反应式为CH4＋2O2＋2NaOH===Na2CO3＋3H2O。第二步：写出电池的正极反应式：根据燃料电池的特点，一般在正极上发生还原反应的物质都是O2，电解质溶液不同，其电极反应有所不同，其实，我们只要熟记以下四种情况：a．酸性电解质溶液环境下电极反应式：O2＋4H＋＋4e－===2H2O。b．碱性电解质溶液环境下电极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－。c．固体电解质(高温下能传导O2－)环境下电极反应式：O2＋4e－===2O2－。d．熔融碳酸盐(如：熔融K2CO3)环境下电极反应式：O2＋2CO2＋4e－===2CO2－3。第三步：根据电池总反应式和正极反应式写出电池的负极反应式：电池的总反应式－电池正极反应式＝电池负极反应式，注意在将两个反应式相减时，要约去正极的反应物O2。燃料电池电极反应式的书写燃料电池的电极反应式书写规律:①写出燃烧反应的化学方程式；②根据电解液改写燃料电池总反应；③写出正极的电极反应式(一般较简单);④由燃料电池总反应减去正极的电极反应式得负极的电极反应式。[例题2]今有2H2+O2====2H2O反应，构成燃料电池则负极通的应是______，正极通的应是_______,电极反应式分别为:总反应式：2H2+O2==2H2OKOHH2O2O2+2H2O+4e一=4OH一2H2+4OH一4e一=4H2O燃料电池电极反应式的书写正极:正极:变式一如把KOH溶液改为稀H2SO4作电解质溶液,则电极反应式分别为:总反应式：2H2+O2===2H2O）O2+4e+4H+=2H2O2H2—4e-=4H+原电池电极反应式的书写正极:负极:变式二如把H2改为CH4，KOH溶液作电解质溶液，则电极反应式分别为:电池总反应式：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O2O2+4H2O+8e-=8OH-CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O原电池电极反应式的书写负极:正极:原电池计算例1．锂电池是新型的高能电池，它因质量轻、能量高而受到普遍重视。某种锂电池的总反应式为：Li+MnO2=LiMnO2。若该电池提供折合0.5mol电子的电量,则消耗正极材料的质量为()A.3.5gB.7gC.43.5gD.87g例2、在由铜片、锌片和200mL稀H2SO4组成的原电池中，若铜片上放出3.36L(标准状况下)的H2,H2SO4恰好用完,则产生这些气体消耗的Zn的质量为多少?原稀H2SO4的物质的量浓度为多少?9.75g;0.75mol/L[例3](2012·四川高考)一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋。下列有关说法正确的是()A．检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2OD．正极上发生的反应是：O2＋4e－＋2H2O===4OH－[答案]C4.有人设计了Pt和Zn为电极材料的电池埋入人体内作为某种心脏病人的心脏起搏器的能源，它依靠人体体液中含有一定浓度的溶解氧、H+和Zn2+进行工作，则A．Pt作负极B．正极电极反应：2H++2e-=H2↑C．负极电极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-D．正极电极反应：O2+4H++4e-=2H2O