2015年浙江高考理综卷化学部分

7．下列说法不正确的是【C】A．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关C．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施【启示】和往年与新技术、新方法等结合较紧密的STSE类选择题相比，今年似有回归课本的迹象。《化学2》P24的“拓展视野”部分《化学1》P90第一段、P97最后一段《化学2》P16的“拓展视野”部分8．下列说法正确的是【B】A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，则该未知溶液中存在SO42－或SO32－D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法9．右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是【D】A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D．根据元素周期律，可推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性连续两年触角延伸到第四周期，选修《物质结构与性质》的同学可能有优势10．下列说法不正确的是【A】A．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同B．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应C．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油D．聚合物()可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得11．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是【D】A．X是电源的负极B．阴极的反应式是：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉCO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉC．总反应可表示为H2O＋CO2H2＋CO＋O2D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1【启示】重视读图能力的培养，理解装置的基本工作原理。12．40℃时，在氨-水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是【C】A．在pH＝9.0时，c(NH4+)＞c(HCO3-)＞c(NH2COO-)＞c(CO32-)B．不同pH的溶液中存在关系：c(NH4+)＋c(H+)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(NH2COO-)＋c(OH-)C．随着CO2的通入，c(OH-)/c(NH3·H2O)不断增大D．在溶液中pH不断降低的过程中，有含NH2COO-的中间产物生成【启示】重视读图能力的培养，指明解决常见问题的方法。13．某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：下列说法不正确的是【D】A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2C．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O26．(10分)化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：已知：RXROH；RCHO＋CH3COOR’RCH＝CHCOOR’请回答：(1)E中官能团的名称是________。题号（1）答案醛基（1分）评分标准a.官能团多写时，只看第一个。b.“基”字未写、汉字写错、用结构式表示不给分。c.写成“－CHO”不给分典型错答醇基、酯基、醛、基请回答：(2)B＋D→F的化学方程式________。答案(3分)评分标准a.所有有机物原料及产物均正确。(3分)b.忽略反应条件、将箭头写成＝或均可。c.有机物正确的前提下，H2O写错、将箭头写成⇒或同时出现上述情况。(2分)d.有机物结构简式错、将结构简式写成分子式、原子数目错误或共价键明显未与相应原子正确连接均不给分。（0分）典型错答请回答：(3)X的结构简式________。题号（3）答案(2分)评分标准a.多写答案时只看第一个。b.有机物结构简式错、把结构简式写成分子式或汉字、原子数目错误或共价键明显未与相应原子正确连接均不得分。（0分）典型错答请回答：(4)对于化合物X，下列说法正确的是________。A．能发生水解反应B．不与浓硝酸发生取代反应C．能使Br2/CCl4溶液褪色D．能发生银镜反应(5)下列化合物中属于F的同分异构体的是________。题号（4）（5）答案AC（2分）BC（2分）评分标准各1分，共2分，有错选不给分典型错答BD、其它答案其它多选或少选答案27．Ⅰ．(6分)请回答：(1)H2O2的电子式________。题号（1）答案（1分）评分标准少写、多写电子均不得分典型错答、、、、、、27．Ⅰ．(6分)请回答：(2)镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由________。题号（2）答案2Mg+CO22MgO+C（1分）评分标准反应条件不写或写高温、燃烧、加热的均给分,其他条件不得分。典型错答未配平，反应物或产物的化学式写错，反应条件不写，方程式多写、乱写。27．Ⅰ．(6分)请回答：(3)在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式________。题号（3）答案AgCl+Br－＝AgBr+Cl－（1分）评分标准AgCl+Br－＝AgBr+Cl－或AgCl=Ag++Cl－和Ag++Br－=AgBr（2分）方程式没配平扣一分（1分）其他不得分（0分）典型错答写化学方程式，AgCl、AgBr拆开写，两边K+未删除，Br－或Cl－漏写或写错，离子符号写成原子或阳离子，产物中Cl－写成了Cl2，AgCl写成AgCl2，或AgBr写成AgBr2等27．Ⅰ．(6分)请回答：(4)完成以下氧化还原反应的离子方程式：()MnO4－+()C2O42－+__=()Mn2++()CO2↑+___题号（4）答案2、5、16H+、2、10、8H2O（2分）评分标准H+和H2O同时答出（1分）方程式配平（1分）典型错答不清楚缺项处物质种类和性质，未配平或系数出错Ⅱ．(12分)化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24L(已折算成标准状况)的H2。请推测并回答：(1)甲的化学式________。题号（1）答案NaH（2分）评分标准HNa、Na2H2、Na4H4、NanHn、氢化钠（1分）写成电子式、离子式（1分）其他（0分）典型错答Na2H2、Na4H4、NanHn、HNa、NaOHⅡ．(12分)化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24L(已折算成标准状况)的H2。请推测并回答：(2)甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式_______。答案4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl（2分）评分标准方程式没配平扣一分（1分）其他（0分）典型错答NaH＋AlCl3＝NaAlH4＋3HCl，2NaH＋2AlCl3＝2NaAlH4＋3Cl2，误以为反应在水溶液中进行：4NaH+AlCl3+3H2O＝NaAlH4+3NaClO+3H2Ⅱ．(12分)(3)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式____。答案NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2（2分）评分标准NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2或NaAlH4+4H2O=NaAlO2+4H2+2H2O或NaAlH4+4H2O=NaAl(OH)4+4H2（2分）方程式没配平扣一分（1分）NaAlH4+4H2O=Na++AlO2-+4H2+2H2O（1分）典型错答NaAlH4+4H2O=NaOH+Al(OH)3+4H2，2NaAlH4+4H2O=Na2O+Al2O3+8H2Ⅱ．(12分)请推测并回答：(4)甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)脱锈过程发生反应的化学方程式________。题号（4）答案3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH（2分）评分标准方程式配平（1分）典型错答6NaH+Fe2O3=6Na＋3H2O＋2Fe，2NaH+Fe2O3=Na2O2＋H2O＋2Fe；6NaH+Fe2O3=3Na2O＋2FeH3Ⅱ．(12分)(5)用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H2，则所得的甲一定是纯净的。答案制备过程不合理，盐酸易挥发，H2中混有HCl，致产物中有NaCl；验纯不合理，有Na残留时与水反应也产生H2，未考虑混入的NaCl（4分）评分标准有Na剩余或HCl或氯化物杂质，与HCl反应生成杂质（1分），可能含有Na或Cl-或NaCl（1分）典型错答制备过程合理，因已用惰性气体除去空气中的O2，或气体经浓硫酸干燥后已除H2O，或HCl气体不会和Na反应；制备过程不合理，因浓硫酸会进入和Na反应生成Na2SO4，或金属Na和H2在不同条件下可生成不同化合物28．(15分)乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：(1)已知：计算上述反应的ΔH＝________kJ·mol-1。题号（1）答案124（3分）评分标准124（3分），其他答案（0分）典型错答-12428．(15分)(2)维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K＝________(用α等符号表示)。题号（2）答案或（3分）评分标准未化简不扣分（3分），其他答案（0分）典型错答(3)①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实________。（常压下乙苯催化脱氢制苯乙烯）答案正反应方向气体分子数增加，加入水蒸气稀释，相当于起减压的效果（3分）评分标准有稀释、相当于减压、降低分压、扩容、降低浓度、反应体系中苯乙烯与氢气有效碰撞减少，逆反应降低等描述。（3分）提到“正反应方向气体分子数增加”等含义、促使反应正向进行、降低生成物的浓度、降低乙苯浓度等、反应正向进行（1分）改变原来化学反应等不正确的描述（0分）典型错答①减小压强，平衡正向移动；②加入的H2O能与苯乙烯反应，从而使平衡正向移动；③加入的H2O增压。(3)②控制反应温度为600℃的理由是________。答案600℃，乙苯的转化率和苯乙烯的选择性均较高。温度过低，反应速率慢，转化率低；温度过高，选择性下降。高温可能使催化剂失活，能耗较大。(3分)评分标准提到转化率和选择性变化趋势的正确描述且对温度过低和温度过高的趋势进行了正确描述；只提转化率或选择性变化趋势的，并描述了苯乙烯产率的正确趋势。（3分）只提到转化率和选择性变化趋势的正确描述但无其他补充说明。（2分）只提到转化率或选择性变化趋势的正确描述。(1分)典型错答①从反应速率、平衡如何移动角度描述变化趋势②选择性和/或转化率较高（未指明是哪种物质）③温度高于600℃苯乙烯选择性下降，低于600℃乙苯转化率减小（回答不完整）(4)某研究机构用CO2代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺——乙苯-二氧化碳耦合催化脱氢制苯乙烯。保持常压和原料气比例不变，与掺水蒸气工艺相