硫酸银为什么要溶于稀硝酸？(转)

硫酸银为什么要溶于稀硝酸？1.硫酸银为什么要溶于稀硝酸？应该说硫酸银在硝酸中溶解度会增大，但是反应现象应该不是十分明显。机理如下：对硫酸、硫酸氢根和硝酸的酸性大小比较，有硫酸〉硝酸〉硫酸氢根明显，根据强酸制弱酸和复分解反应要有沉淀等生成的原则（实质上是强电解质制弱电解质），硫酸银加上硝酸不能得到硝酸银和硫酸，因为,首先，硝酸银是可溶的，而且溶解度非常大，而硫酸银仅仅是微溶的，即生成物没有沉淀、气体或水生成；其次，硫酸的酸性比硝酸强（不过这点在以水为反应介质时不是主要原因，因为水是硫酸和硝酸的拉平试剂，即在水中，难以分辨硫酸和硝酸的酸性强弱）。但是在硝酸中，硫酸银的溶解度的确会增大：虽然中学的时候我们经常强调硫酸是强酸，在水中完全电离，然而这个说法不正确。硫酸的第一步电离的的确是完全的，但是第二步硫酸氢根的电离不完全，硫酸氢根只是一个比较强的弱酸，酸性和磷酸差不多：HSO4-=H++SO42-（可逆）也就是说硫酸根可以与氢离子结合，生成硫酸氢根这种弱电解质。正如前面所说，复分解反应的实质是生成弱电解质，所以硫酸银会与硝酸发生某程度上的反应。查表可知硫酸银的溶度积为Ag2SO4=2Ag++SO42-（可逆）(1)K1=1.20*10^-5硫酸氢根的电离平衡常数为HSO4-=H++SO42-（可逆）(2)K2=1.20*10^-3反应Ag2SO4+H+=2Ag++HSO4-（可逆）(3)K3相当于上面两个反应(1)、(2)相加。解得反应(3)的相对平衡常数K3=K1*K2=0.01增大反应物中的H+有利于平衡向右移动，促使硫酸银溶解。也就是说虽然硫酸银在硝酸中的溶解度会增大，但是增大的程度较小，一般情况下现象不明显。另外，硝酸的氧化性不足以把硫酸银中正一价的银氧化为正二价/正三价，因为正二价/正三价的银在酸性条件下的氧化性比硝酸要强得多。2.发生反应的化学方程式是怎样的？Ag2SO4+HNO3=AgHSO4+AgNO3（可逆）