化学：2.3《化学反应的速率和限度》课件(新人教版必修2)

第三节化学反应的速率和限度但溶洞景观的形成要经过成百上千年的缓慢变化，反应速率太慢了！这些化学变化有何差异？爆炸牛奶腐坏铁棒生锈溶洞形成很快较快较慢很慢化学反应速率的表示：化学反应速率用单位时间（如每秒，每分钟，每小时）内反应物浓度的减小量或生成物浓度的增加量来表示。v=——⊿c⊿t3试根据以上计算式推出v的单位是什么？2某一物质的化学反应速率的计算式为：mol/（L·min）或mol/（L·s）1浓度变化是物质的量浓度变化常用mol/L(或mol·L-1)常用min或s练习—巩固在N2+3H22NH3反应中，自开始至２秒，氨的浓度由０变为0.6mol/L，则以氨气表示的化学反应速率是多少？=0.3mol/(L·s)v(NH3)=△c(NH3)△t=(0.6–0)mol/L2s25℃时,一份双氧水样品经过2h,H2O2的浓度从5×10-2mol·L-1下降到3×10-2mol·L-1.那么,该双氧水在这2小时中分解的平均速率约是___________mol·(L·min)-15×10-2mol·L-1-3×10-2mol·L-12×60min=1.67×10-4mol·(L·min)-1解：练习:v=——⊿c⊿t例题：反应4NH3+5O24NO+6H2O在5升的密闭容器中进行，30秒后，NO的物质的量增加了0.3mol，此反应的平均反应速率用NO来表示为多少？=0.002mol/(L·s)△c(NO)=△n(NO)V=0.3mol5L=0.06mol/Lv(NO)=△c(NO)△t=0.06mol/L30s问题1：若用O2的浓度变化来表示此反应速率是:问题2：v(NO)=0.002mol/(L·s)与v(O2)=0.0025mol/(L·s)是否都表示此反应的速率？数值上有何规律？v(NO)=0.002mol/(L·s)v(O2)=0.0025mol/(L·s)例题：反应4NH3+5O24NO+6H2O在5升的密闭容器中进行，30秒后，NO的物质的量增加了0.3mol，此反应的平均反应速率用NO来表示为多少？4、对于同一个反应来说，用不同的物质表示其化学反应速率数值可能不同，但其表示整个反应的快慢是相同的5、化学反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比．即对于反应：aA+bB=cC+dDvA:vB:vC:vD=a:b:c:d4、在一定条件下，mA+nB=pC的反应中，各物质的化学反应速率为v(A)=amol/(L·s),v(B)=0.5amol/(L·s),v(C)=amol/(L·s),则该反应的化学方程式为：______________________2A+B=2CA和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol/L。反应进行2min后A的浓度0.8mol/L，B的浓度为0.6mol/L，C的浓度为0.6mol/L。则2min内反应的平均速率VA=__________，VB=_____________，VC=___________。该反应的化学反应程式为___________________________。0.1mol/L.min0.2mol/L.min0.3mol/L.minA+2B=3C练习则该反应速率的快慢顺序为:反应A+3B=2C+2D在四种不同条件下的反应速率为：(1)ν(A)=0.3mol/(L·s)(2)ν(B)=0.6mol/(L·s)(3)ν(C)=0.4mol/(L·s)(4)ν(D)=0.45mol/(L·s)(1)(4)(2)=(3)注意:单位一致用同一种物质表示有关化学反应速率的简单计算例1、反应N2＋3H22NH3在2L的密闭容器中发生反应，5min内NH3的质量增加了1.7g，求ν（NH3）、ν（N2）、ν（H2）。解：5min内生成NH3的物质的量浓度为：0.05mol/LC（NH3）＝1.7g17g/mol2L=ν（NH3）=0.05mol/L5min=0.01mol/(L·min)化学反应速率表示时的注意事项：⑴化学反应速率实际上指的是某物质在某一段时间内化学反应的平均速率，而不是某一时刻的速率⑵对于有纯液体或固体参与的化学反应一般不用纯液体或固体来表示该反应的化学反应速率⑶对于同一化学反应，在相同的时间内用不同的物质来表示其反应速率时，其数值可能不等，但这些不等的数值都是同一个反应的速率．因此在表示化学化学反应速率时必须指明是用哪种物质作为标准．练习：1、向4L容器中充入0.7mol二氧化硫和0.4mol氧气，4s末测得剩余二氧化硫是0.3mol。求二氧化硫的平均反应速率。0.025mol/(L·s)2、反应A(g)+3B(g)=2C(g)在2L密闭容器中反应，0.5min内C的物质的量增加了0.6mol，有关反应速率正确的是（）A、V(A)=0.005mol/(L·s)B、V(C)=0.002mol/(L·s)C、V(B)=V(A)/3D、V(A)=0.001mol/(L·s)A练习在N2+3H22NH3反应中，自开始至２秒，氢的浓度由1变为0.6mol/L，则以氨气表示的化学反应速率是多少？=0.2mol/(L·s)v(H2)=△c(H2)△t=(1–0.6)mol/L2sv(H2)v(NH3)=32v(NH3)=0.13mol/(L·s)1.定义：用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来示。2、表示方法：tcmol/(L·min)或mol/(L·s)3、单位：化学反应速率常用mol·L-1常用s或min4、对于同一个反应来说，用不同的物质表示其化学反应速率数值可能不同，但这些不等的数值都是同一个反应的速率5、化学反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比．即对于反应：aA+bB=cC+dDvA:vB:vC:vD=a:b:c:d对于反应A2+3B22AB3以下表示的反应速率中，速率最大的是A、v(A2)=0.4mol·L-1min-1B、v(B2)=0.8mol·L-1min-1C、v(AB3)=0.6mol·L-1min-1D、v(A2)=0.01mol·L-1·S-1D在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是（）A、0.02mol/(L•min)B、1.8mol/(L•min)C、1.2mol/(L•min)D、0.18mol/(L•min)2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑在mA+nBpC的反应中，m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加amol/L，B每分钟减少1.5amol/L，A每分钟减少0.5amol/L，则m：n：p为A、2：3：2B、2：3：3C、1：3：2D、3：1：2m：n：p=a：1.5a：0.5a=1：3：2例、反应4NH3+5O24NO+6H2O在2升的密闭容器中进行，10秒后，NH3的物质的量减少了0.6mol，此反应的平均反应速率用NO来表示为多少？例、反应N2＋3H22NH3在5L的密闭容器中发生反应，5min内NH3的质量增加了3.4g，求ν（NH3）、ν（N2）、ν（H2）。例.某温度时在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析：1、反应开始2min内的X、Y、Z的化学反应速率2、该反应的化学方程式为：___________。练习:在某温度下,浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2,在密闭容器中反应生成气体Z,反应后测X2的浓度为0.4mol/L,Y2的浓度为0.8mol/L,生成的Z的浓度为0.4mol/L,则该反应式方程式为A.X2+3Y22ZB.2X2+Y22ZC.3X2+Y22ZD.X2+3Y22Z比较下列每组化学反应的速率，并分析引起速率不同的可能原因：4.夏天米饭变质冬天米饭变质1.Mg+HClAl+HCl2.Mg+HClMg+HAc3.硫在空气中燃烧硫在氧气中燃烧有哪些条件能够影响化学反应的速率呢？外因：外界条件影响化学反应速率的因素：内因：反应物的性质我们本节课重点探究的内容有哪些条件能够影响化学反应的速率呢？科学探究：实验2－5科学探究：实验2－5较慢产生气泡冷水中较快产生气泡常温在其它条件相同时，升高温度能加快化学反应的速率；降低温度则减慢。快速产生气泡热水中结论现象有哪些条件能够影响化学反应的速率呢？•规律：当其它条件不变时，升高温度，反应速率增大。降低温度，反应速率减小。•实验测得，温度每升高10度，化学反应速率通常增大原来的2～4倍。（1）温度对化学反应速率的影响5%H2O2FeCl3溶液MnO2粉末催化剂对化学反应速率的影响科学探究：实验2－6较慢产生少量气泡不加其它试剂较快产生大量气泡加入FeCl3在其它条件相同时,使用催化剂能加快化学反应的速率很快产生大量气泡加入MnO2结论现象科学探究：实验2－6•规律：催化剂能改变化学反应的速率。•有的催化剂能加快化学反应的速率，叫正催化剂；有的催化剂能减慢化学反应速率，叫负催化剂。在实践中，如没有特殊说明，凡说催化剂都是指正催化剂。•催化剂中毒：催化剂的催化性能往往因接触少量的杂质而明显下降甚至遭破坏，这种现象叫催化剂中毒。（2）催化剂对化学反应速率的影响小结：使用催化剂，化学反应速率加快催化剂升高温度，化学反应速率加快；反之减慢温度外因反应物的化学性质越活泼，化学反应速率越快；反之则越慢性质内因规律(在其它条件相同时)影响化学反应速率的因素P49思考与交流光波，电磁波，超声波，溶剂等其它增大固体反应物的表面积，化学反应速率加快；反之减慢固体反应物的表面积增大气态反应物的压强，化学反应速率加快；反之减慢气态反应物的压强增大反应物的浓度，化学反应加快；反之减慢反应物的浓度外因ANO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，生成N2和CO2。对此反应下列叙述中正确的是A.使用催化剂能加快反应的速率B.使一种反应物过量能提高反应的速率C.改变压强对反应速率没有影响D.降低温度能加快反应速率解析：2CO+2NO=N2+2CO2练习:用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是()A、加热B、不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C、滴加少量CuSO4溶液D、不用铁片，改用铁粉B问题解决：1、为什么大多数反应需在加热的条件下进行？2、用含硫矿石（如黄铁矿）燃烧制造二氧化硫时，要把矿石粉碎成颗粒状，在沸腾炉内鼓入强大空气流，把矿粒吹得剧烈沸腾。3、一小快白磷露置于空气中，一段时间后会突然燃烧。化学反应速率的表示：v=——⊿c⊿t化学反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比影响化学反应速率的条件温度催化剂浓度固体表面积压强1.使H2SO4与过量Zn反应速率下降但不影响H2的量,应加入()A.Na2CO3(s)B.(NH4)2SO4(S)C.K2SO4(aq)D.H2O(l)E.CH3COONa(S)CDE2.能使CO2(g)+C(S)2CO(g)反应速率加快的是()①.增大压强②.增大反应物C的浓度③.增加CO的浓度④.增加CO2的浓度⑤.恒压通入N2⑥.恒容通入N2①③④1.恒温恒体积条件下,通入与反应无关的气体,压强增大,体积不变,反应物浓度不变,化学反应速率不变.2.恒温恒压条件下,通入与反应无关的气体,压强不变,体积增大,反应物浓度减小,化学反应速率减小.3.H2+Cl2==2HCl,在下列条件下,化学反应速率是否加快?A在恒温恒体积条件下,通入N2C在恒温恒压条件下,通入Cl2B在恒温恒压条件下,通入N2D在恒温恒体积条件下,通入H2讨论:一个化学反应在实际进行时，反应物能否按方程式中相应的物质的计量关系完全转变为生成物？如果能，是在什么条件下？如果不能，原因是什么？不能，因为反应都存在一定的可逆性。可逆反应:在同一条件下正反应方向和逆反应方向均能同时进行的化学反应SO2+H2OH2SO3Cl2+H2OHCl+HClO分析合成氨反应中正、逆反应的反应速率、反应物和生成物的随时间的变化情况。反应开始时：反应物浓度最大，V(正)最大；生