2018年11月17日教育和马分校的高中化学组卷

试卷第1页，总7页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：________班级：________考号：________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………绝密★启用前2018年11月17日教育和马分校的高中化学组卷试卷副标题考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二三四总分得分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第Ⅰ卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明评卷人得分一．选择题（共1小题）1．下列物质的提纯方法可能属于化学变化的是（）A．蒸馏B．过滤C．分液D．洗气试卷第2页，总7页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第Ⅱ卷（非选择题）请点击修改第Ⅱ卷的文字说明评卷人得分二．填空题（共1小题）2．物质A～G有图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）．其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C．单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀．请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B、E、G；（2）利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是，阴极物质是，电解质溶液是；（3）反应②的化学方程式是．（4）将0.23molB和0.11mol氧气放入容积为1L的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12molD，则反应的平衡常数K=．若温度不变，再加入0.50mol氧气后重新达到平衡，则B的平衡浓度（填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率（填“升高”、“不变”或“降低”），D的体积分数（填“增大”、“不变”或“减小”）．评卷人得分三．推断题（共1小题）3．推断题：A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图试卷第3页，总7页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：________班级：________考号：________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………根据图示转化关系回答：（1）写出下列物质的化学式．A．（2）写出下列变化的化学方程式．①A与NaOH溶液反应的离子方程式．②甲与NaOH溶液反应的离子方程式．③乙通入过量CO2反应的离子方程式．（3）写出A与Fe3O4高温条件下的反应方程式：（4）将1mol/L100ml的乙溶液和0.5mol/LHCl溶液混合，生成0.05mol的沉淀，则盐酸的体积为ml．评卷人得分四．解答题（共3小题）4．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用．（1）如图实验没有错误的是．（2）如图为常见仪器的部分结构（有的仪器被放大）、A图中液面所示溶液的体积为mL，用上述四种仪器中的某种测量一试卷第4页，总7页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………液体的体积，平视时读数为NmL，仰视时读数为MmL，若M＞N，则所使用的仪器是（填字母标号）．（3）化学研究小组，通过网上查找资料发现，Cl2的制取有下列不同方案：a、方案：加热条件下二氧化锰与浓盐酸反应制得C2b、方案：浓盐酸与氯酸钾固体反应制得Cl2c、方案：电解饱和食盐水法制得Cl2现实验室有供选择的如下几种仪器来制取Cl2①用上述仪器不能实现的方案为．不考虑固定装置的仪器，可行但缺仪器的方案是，所缺的仪器是．若按b方案制Cl2时发生化学方程为，②若要设计联合实验探究氯气的漂白原理，从制备装置中产生氯气后应连接的装置中所使用的试剂或用品依次是．5．工业上合理控制和治理SO2、CO、NOx是优化我们生存环境的有效途径：（1）图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42﹣。①写出物质A的化学式，阴极的电极反应式是。②该电解反应的化学方程式为。（2）用间接电化学法除去NO的过程，如图所示：试卷第5页，总7页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：________班级：________考号：________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………①已知电解池的阴极室中溶液的pH在4～7之间，写出阴极的电极反应式：。②用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理：。（3）可利用钠碱循环法脱硫除烟气中的SO2．在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，当吸收液的pH降至约为6时，再送至电解槽再生。再生示意图如下，阳极放电的电极反应式是。（4）碳酸盐燃料电池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质，操作温度为650℃，在此温度下以镍为催化剂，以煤气（CO、H2的体积比为1：1）直接作燃料，其工作原理如图所示。①电池正极反应式为。②以此电源电解足量的硝酸银溶液，若阴极产物的质量为10.8g，则阳极产生的气体在标准状况下的体积为mL。6．某研究小组采用矿浆电解法从复杂锑铅矿（主要成分为Sb2S3、PbS、FeS）中提取金属锑，实现了锑、铅的一步分离．其工艺流程图如下：已知：PbS、PbCl2、Sb2S3不溶于水，只溶于浓盐酸，Sb3++6Cl‾⇌SbCl63﹣试卷第6页，总7页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………（1）锑铅矿在反应前要进行充分粉碎的目的是．（2）金属锑是（选填：“阴极”或“阳极”）产物，金属硫化物会在阳极区因硫元素被氧化而溶解，写出Sb2S3在阳极溶解的电极反应式．（3）在阳极区，加入NH4Cl可以提高电解时SbCl3的溶解度，请用化学平衡的理论知识解释原因（4）如图，用锑作电极进行电解（不考虑锑失电子），则Sb（1）电极的反应式为碱性条件下，用Sb（2）电极排除的S2O42﹣溶液吸收NO2，使其转化为N2，同时有SO32﹣生成．若阳极转移电子6mol，则理论上吸收NO2气体mol．试卷第7页，总7页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：________班级：________考号：________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。12018年11月17日教育和马分校的高中化学组卷参考答案与试题解析一．选择题（共1小题）1．下列物质的提纯方法可能属于化学变化的是（）A．蒸馏B．过滤C．分液D．洗气【分析】化学变化的特征是在原子核不变的情况下，有新物质生成，根据特征来判断是否是化学变化．【解答】解：A、蒸馏是根据物质沸点的不同来实现物质分离的方法，没有新物质生成，属物理变化，故A错误；B、过滤是分离固体和液体的方法，液体能通过滤纸，而固体不能，没有新物质生成，属物理变化，故B错误；C、分液是实现互不相溶的两种液体物质的分离的方法，是物理变化过程，属物理变化，故C错误；D、洗气可以是气体溶于液体中，也可以是气体和液体之间反应，可属于化学变化，也可属于物理变化，故D正确。故选：D。【点评】本题考查学生有关物质的分离方法，可以根据所学知识进行回答，较简单．二．填空题（共1小题）2．物质A～G有图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）．其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C．单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀．请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：BSO2、EH2SO4、GCu2O；（2）利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是粗铜，阴极物质是精铜，电解质溶液是CuSO4溶液；（3）反应②的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+H2O．（4）将0.23molB和0.11mol氧气放入容积为1L的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12molD，则反应的平衡常数K=本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。223.8L/mol．若温度不变，再加入0.50mol氧气后重新达到平衡，则B的平衡浓度减小（填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率降低（填“升高”、“不变”或“降低”），D的体积分数减小（填“增大”、“不变”或“减小”）．【分析】“G为砖红色沉淀”是本题的突破口，应为Cu2O，因此此题可以用逆向推断的方法做，转化关系中，F生成G的反应是醛基的检验，所以，F为CuSO4；从B→D→E，可推断为NO→NO2→HNO3或SO2→SO3→H2SO4等．因为B→D的转化需用催化剂，可判定B为SO2，D为SO3，E为H2SO4，A应为Cu2S，反应②为浓硫酸和铜在加热条件下的反应，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，从平衡移动的角度计算平衡时各物质的浓度，进而计算化学平衡常数以及判断各物质的浓度的变化．【解答】解：（1）“G为砖红色沉淀”是本题的突破口，应为Cu2O，因此此题可以用逆向推断的方法做．不难看出，F生成G的反应是醛基的检验，所以，F为CuSO4；从B→D→E，可推断为NO→NO2→HNO3或SO2→SO3→H2SO4等．因为B→D的转化需用催化剂，可判定B为SO2，D为SO3，E为H2SO4，A应为Cu2S，C为Cu；故答案为：SO2；H2SO4；Cu2O；（2）利用电解可提纯Cu，依据电极精练铜的原理分析，粗铜做阳极，精铜做阴极，含铜离子的溶液做电解质溶液，故答案为：粗铜；精铜；硫酸铜溶液；（3）反应②为浓硫酸和铜在加热条件下的反应，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；（4）依据化学方程式：2SO2+O22SO3起始c（mol/L）0.230.110转化c（mol/L）0.120.060.12本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。3第一次平衡c（mol/L）0.110.050.12可以求得：K===23.8（l/mol）恒温、恒容条件下，加入0.50molO2后，根据勒夏特列原理，平衡右移，SO2的物质的量减少，浓度减小，体积分数减小，O2本身的转化率降低．设此时转化xmol/L的O2，2SO2+O22SO3起始（mol/L）0.110.05+0.500.12转化（mol/L）2xx2x第二次平衡（mol/L）0.11﹣2x0.55﹣x0.12+2x第一次平衡时SO3的体积分数为：=0.429，只要注意到可逆反应中任意物质的浓度不可能为零的特点，x的最大极限值为0.055mol/L，所以第二次平衡时SO3的体积分数最大为：=0.320，显然，体积分数减小了．故答案为：23.8L/mol；减小；降低；减小．【点评】本题考查了物质转化关系和物质性质的应用，掌握化学平衡的计算应用和变化判断方法．本题考查较为综合，题目难度较大，注意根据物质的特殊颜色推断物质的可能性，用逆