乙烯 烯烃33kp

乙烯说课人：郭巧云普通高中课程标准实验教科书必修（2）人民教育出版社一、说教材1、教材的地位、作用本节内容是继烷烃之后，向学生介绍不饱和烃和烯烃的概念，乙烯的分子结构、实验室制法和乙烯的化学性质。在乙烯的化学性质中，又介绍了另一种重要的有机反应类型——加成反应。本节内容是学生在系统地学习了烷烃之后，已初步了解学习有机化学的方法的情况下学习的又一类烃，在教材中占据了重要的地位。且本节内容所涉及到的乙烯是一种重要的化工原料和产品，在工农业生产、日常生活、能源、药物等方面都占有重要的地位。通过乙烯的性质和用途的学习，可以进一步使学生认识到学习化学的重要性。二、说学生学生学习了甲烷和烷烃的性质，能初步的从组成和结构的角度认识甲烷的性质，但对于“性质与结构”的认识还不够深，需要进一步加深认识。学生在生活中已经对乙烯有所认识，但缺乏理论知识，需要强化理论与实际的联系。三、教学目标(1)知识与技能了解乙烯的主要性质及它在化工生产中的作用，掌握乙烯的氧化反应和加成反应。通过对乙烯分子结构的认识初步体会有机分子结构对其化学性质的影响。(2)过程与方法以乙烯的知识学习为线索，通过做搜集资料、演示实验、谈论交流总结对比等方法，培养学生获取知识和信息加工的能力。(3)情感态度与价值观通过学习乙烯在生活中的应用和各种活动，提高学生学习化学的兴趣，增强学生敢于质疑敢于创新的精神，增强学好化学利用化学服务社会的使命感。四、教学重点和难点教学重点：乙烯的氧化反应和加成反应，让学生通过实验初步了解有机基本反应类型，形成对有机反应特殊性的正确认识，并能从结构上认识其反应特点。教学难点：乙烯结构与性质的关系。五、说教法1.本节内容涉及到乙烯分子的结构问题，较为抽象，学生较难理解。在教学中可多使用球棍模型，这样可以增加学生的感性认识，并结合多练习、多对比的教学方法，帮助学生掌握这部分的知识。2.本节内容涉及到乙烯的实验室制法及其化学性质实验。通过做好演示实验，让学生在充分观察实验现象的基础上，深刻理解乙烯的化学性质。3.在本节内容的教学中，用计算机课件模拟乙烯的加成、加聚反应。其主要作用在于突破难点，化小为大，变静为动，变抽象为形象，引导学生充分运用创造性思维或想象力去理解事物的本来面貌，促进其发散思维的发展六、谈学法1.观察法：通过观察分子结构模型，掌握物质的分子结构特点；全面观察实验现象，理解物质的性质，培养学生的观察能力。2.对比学习法：通过对比学习法，引导学生把知识学活。通过对比学习可以培养学生灵活运用化学知识解决简单的实际问题的能力。3.讨论学习法：通过积极参与讨论，培养学生的思维能力。情景创设展示交流：为什么生水果和熟香蕉放在一起生水果会熟？如何得到这种物质？什么水果产乙烯最多？成熟的水果放出的乙烯，可以引发未成熟水果进入呼吸高峰，达到催熟的目的。(1)无色、稍有气味的气体，=1.25g/L（S.T.P）（密度求算公式：M=22.4·）(2)难溶于水1.物理性质：思考:如果碳原子之间不以单键结合,还能以什键结合?不饱和烃:含有碳碳双键或碳碳三键,碳原子所结合的氢原子数少于饱和链烃的氢原子数的烃烯烃:分子中含有碳碳双键的链烃乙烯的结构球棍模型比例模型分子式最简式电子式结构式结构简式C2H4CH2HHH:C::C:H....HHH-C=C-H||CH2=CH2乙烯的结构乙烯分子中2个碳原子和4个氢原子处于同一平面上,碳氢键夹角约120o，非极性分子试从乙烷和乙烯的键能,键长分析单键和双键有何区别?双键中有一条键与单键一样,另一条键键能较小,容易断裂,变成CH2—CH2,易结合其他原子或原子团,乙烯性质不同于乙烷。列表比较分子式乙烷乙烯键的类别碳碳单键碳碳双键键长/10-10m1.541.33键能/kJ/mol348615分子内各原子的相对位置2个碳原子和6个氢原子不在同一个平面上2个碳原子和4个氢原子在同一个平面上探究实验加热分解石蜡油，观察现象？将产生的气体通入溴的四氯化碳溶液、高锰酸钾溶液，观察现象讨论交流溶液褪色的原因？乙烯与溴的四氯化碳溶液、高锰酸钾溶液发生了化学反应.学生的回答问题深入它们到底发生了什么化学反应？(2)加成反应CH2＝CH2+Br2CH2-CH2|Br|Br现象：乙烯通入溴水,使溴水褪色。(1,2-二溴乙烷）(溴水）加成反应：有机物分子中双键（或叁键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合成新的化合物的反应。[思考]乙烯还能和哪些物质发生加成反应？乙烯的加成反应此外，乙烯还可跟H2、HX、H2O等加成。•CH2=CH2+H2CH3-CH3催化剂乙烯跟HCl加成：乙烯跟H2加成：CH2=CH2+H2OCH3–CH2–OH催化剂加热加压乙烯跟H2O加成:(乙烯水化制乙醇)CH2=CH2+HClCH3–CH2Cl催化剂CH2=CH2+CH2=CH2+CH2=CH2+……-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-……单体链节聚合度乙烯的加聚反应催化剂即：nCH2=CH2[CH2-CH2]n聚乙烯乙烯的氧化反应甲烷乙烯乙炔乙烯的氧化反应（2）被氧化剂氧化：实验:乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中（1）燃烧C2H4+3O22CO2+2H2O现象：火焰明亮并伴有少量黑烟点燃现象:高锰酸钾溶液紫色很快褪去结论:乙烯能被酸性高锰酸钾氧化思考提问：工业要制取一氯乙烷,下列方法哪种较好?1.乙烷与氯气取代反应2.乙烯与氯化氢加成反应回答：第2种方法较好,因为产物只有一种提问：甲烷中混有乙烯，如何除去？回答：通入溴水中乙烯的用途石油化学工业最重要的基础原料(一个国家乙烯工业的发展水平/产量，已成为衡量这个国家石油化学工业水平的重要标志之一)植物生长调节剂——可以催熟水果马来酸酐接枝乙酸乙烯共聚聚四氟乙烯管壳换热器及聚偏氟乙烯（PVDF）等制成广泛用于水果催熟的乙烯利家庭作业列举乙烯在工农业生产、日常生活、能源、药物等方面的应用并解释是利用了乙烯的那些性质？温馨小提示可以熟水果催熟生水果，但是要注意不能用易腐烂的水果因为腐烂的水果会产生真菌毒素有害身体健康!说教学效果通过这次课的学习，学生能知道乙烯的结构和它的化学性质的关系，掌握加成反应。并且增加了对化学学习的兴趣，在生活中能应用乙烯能够学以至用!谢谢