盐类的水解规律及影响因素

检测下列溶液的酸碱性被测物pH试纸颜色pH值酸碱性NaCl溶液Na2CO3溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液AlCl3溶液中性碱性碱性酸性酸性【活动与探究】P79=77777⑶水解程度很小，故水解产物极少，盐溶液的酸碱性极弱(1).盐类水解的离子方程式一般应用“”连接，由于水解程度较小，水解生成的弱电解质的量较少，即一般不生成沉淀或气体，一般不标“↑”、“↓”等符号。(2).多元弱酸根离子水解的离子方程式应分步书写，水解是以第一步水解为主，如CO32-水解的离子方程式为：CO32-+H2OHCO3-+OH-(主要)HCO3-+H2OH2CO3+OH-(次要)(3).多元弱碱的阳离子水解可视为一步完成，离子方程式写一个即可。如Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+4、盐类的水解的离子方程式的书写(4).弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进(a)NH4+与S2-、HCO3-、CO32-、CH3COO-等组成的盐虽然水解相互促进，但水解程度较小，仍是部分水解书写时仍用“”表示。如NH4++CH3COO-+H2OCH3COOH+NH3·H2O(b)双水解：①Al3+和CO32-或HCO3-、S2-、HS-、AlO2-等组成的盐②Fe3+和CO32-或HCO3-、AlO2-水解相互促进直至彻底，生成气体或沉淀，书写时用“====”表示。如Al3++3HCO3-====Al(OH)3↓+3CO2↑。(1)盐类水解的离子方程式同样遵循质量守恒定律和电荷守恒定律。(2)要将盐的电离方程式与盐类水解的离子方程式区别开来。如HS-+H2OS2-+H3O+是HS-的电离方程式,而HS-+H2OH2S+OH-是HS-水解的离子方程式。(3)能发生双水解的离子，在同一溶液中不能大量共存。pH=4的盐酸和氯化铵溶液中水的电离程度相同吗？提示：不相同。盐酸中的H+抑制水的电离，而氯化铵中的NH4+促进水的电离，氯化铵溶液中水的电离程度要比盐酸中大得多。【典例1】下列水解的离子方程式正确的是A．HS-＋H2OS2-＋H3O+B．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋C．CO32-＋2H2OH2CO3＋2OH-D．NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋【思路点拨】解答本题需注意以下两点：(1)多元弱酸根离子水解要分步书写,以第一步水解为主；(2)离子水解程度较小,一般不标“↑”、“↓”等状态符号。【自主解答】选D。A项为HS-的电离方程式，不是水解的离子方程式；B项中Fe(OH)3不能标“↓”；C项中CO32-水解应分步书写：CO32-＋H2OHCO3-＋OH-，HCO3-＋H2OH2CO3＋OH-。5、盐类水解的规律有弱才水解,无弱不水解，都弱都水解,越弱越水解,谁强显谁性,同强显中性。(1)盐类的水解平衡和化学平衡类似，可应用勒夏特列原理解释有关水解平衡移动的问题。(2)因Fe(OH)3的颜色比FeCl3的颜色深，故溶液的颜色变化取决于Fe(OH)3浓度的大小。(3)盐的浓度越小，其水解程度越大。【典例2】向三份0.1mol·L-1Na2CO3溶液中分别加入(或通入)少量NH4NO3固体、NaHCO3固体、HCl气体(忽略溶液体积变化)，则CO32-浓度的变化依次为A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大【思路点拨】解答本题应注意以下两点：(1)Na2CO3溶液中存在CO32-的水解平衡CO32-＋H2OHCO3-＋OH-，HCO3-＋H2OH2CO3＋OH-；(2)水解平衡遵循勒夏特列原理。【自主解答】选A。加入NH4NO3固体，NH4+＋OH-NH3·H2O，使CO32-的水解平衡正向移动，CO32-浓度减小；加入NaHCO3固体，HCO3-浓度增大，使CO32-的水解平衡逆向移动，CO32-浓度增大；通入HCl气体，H＋＋OH-H2O，使CO32-的水解平衡正向移动，CO32-浓度减小，故选A。【典例3】已知某二元酸H2A溶于水发生如下电离：H2A====H++HA-，HA-A2-+H+，有关酸式盐NaHA溶液的说法正确的是A.显碱性B.HA-既可电离又可水解C.不存在H2A分子D.NaHA促进水的电离【易错选项】A【易错剖析】(1)易错选项分析错选A的原因是：忽视了第一个电离方程式是“====”而不是“”，不能正确理解盐类水解的实质：盐电离出的离子结合水电离出的H+或OH-，生成弱酸或弱碱。H2A第一步完全电离生成H+和HA-，故溶液中不存在H2A分子，即HA-不水解，但可电离出H+，NaHA溶液显酸性。(2)其他错误选项分析【标准答案】C【典例4】为了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值变小，可加入的物质是A．适量盐酸B．适量NaOHC．适量KOHD．适量NaHS【易错选项】B【易错剖析】(1)易错选项分析错选B的原因是考虑问题不全面。认为NaOH抑制S2-水解,使c(S2-)变大，但忽视了引入Na+,c(Na+)增大更多，使c(Na+)/c(S2-)变大。(2)其他错误选项分析【标准答案】C1.在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是()A．HCO3-＋H2OH2CO3＋OH-B．HCO3-+H2OH3O++CO32-C．HCO3-＋H+====H2O+CO2D．HCO3-＋OH-====H2O+CO32-【解析】选A。B项为HCO3-的电离，C项为HCO3-与强酸的反应，D项为HCO3-与强碱的反应。课堂练习：2.下列微粒能促进水的电离并使溶液呈碱性的是()A．Mg2+B．Ba2+C．F-D．OH-【解析】选C。能促进水的电离的是能水解的离子，水解后能使溶液呈碱性的离子是弱酸根离子，故使溶液呈碱性的离子只有F-。3.将醋酸钠饱和溶液加热()A.碱性增强B.碱性不变C.pH不变D.碱性变弱【解析】选A。由于CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-是吸热反应，加热时促进水解，使c(OH-)变大，碱性增强。4.相同温度下，物质的量浓度相同的下列溶液：①NH4Cl、②Na2CO3、③KNO3、④HCl，其pH由小到大的顺序为()A．①②③④B．②①③④C．①③④②D．④①③②【解析】选D。NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋，①显弱酸性；CO32-＋H2OHCO3-＋OH-，②显弱碱性；KNO3是强酸强碱盐不水解，③显中性；HCl为强酸，④显强酸性，故pH由小到大的顺序为④①③②。5.(1)相同温度下，等浓度的CH3COONa和Na2CO3溶液，_____溶液的碱性强。(2)升高温度，使盐类的水解平衡向_____移动，即升高温度_______盐类的水解(填“促进”或“抑制”)。(3)盐溶液的浓度越小，盐就越______水解，即加水______盐类的水解(填“促进”或“抑制”)。(4)向CH3COONa溶液中加入NaOH溶液，则平衡向____移动，即加酸能______强酸弱碱盐的水解，加碱能_____强碱弱酸盐的水解(填“促进”或“抑制”)。(5)向NH4Cl溶液中加入CH3COONH4晶体，水解平衡向______移动。【解析】(1)因碳酸比醋酸酸性弱，故同浓度时CO32-比CH3COO-水解程度大，因此，Na2CO3溶液的碱性强。(2)水解反应是吸热反应，升高温度，水解平衡正向移动。(3)盐溶液加水稀释能促进水解反应，使水解正向移动。(4)CH3COONa溶液中，加碱能抑制CH3COO-的水解，使水解逆向移动。(5)NH4Cl溶液中加入NH4+，能使水解正向移动。答案：(1)Na2CO3(2)正反应方向促进(3)容易促进(4)逆反应方向抑制抑制(5)正反应方向