溴与海水提溴(公开课)

第四节溴与海水提溴氯→Cl、溴→Br、碘→I海洋元素——溴学生活中的实例看碘盐含NaCl和KIO3甲状腺患者(缺碘)生活中的实例看AgI：人工降雨海带含丰富碘元素生活中的实例看碘酒含酒精和I2AgBr感光胶卷Br2、I2二者单质的颜色观溴：深红棕色液体碘：紫黑色固体22Br2、I2二者在水中的颜色观溴水：黄→橙色溴水：黄→褐色Br2、I2二者在CCl4等有机物中的颜色观溴与CCl4混合：橙红色碘与CCl4混合：紫红色Br2、I2物理性质总结学紫红色橙红色在CCl4中褐色橙红色在酒精中黄→褐色黄→橙色在水中溶解性和溶液颜色紫黑色、固体深红棕色、液体颜色、状态碘单质溴单质物理性质结论：Br2、I2在水中溶解度较小，在CCl4等有机物中溶解度比在水中更大，颜色更深淀粉溶液碘水I2的特性加热升华淀粉变蓝验I2特性碘固体加热直接变成紫红色气体，冷却后又直接变回固体检验I2单质分离I2单质碘锤思物理性质总结1、物理性质：溴：深红棕色液体、易挥发有毒，有刺激性气味碘：紫黑色固体，有毒，加热升华、遇淀粉变蓝2、保存方法：溴：用少量水液封，密封阴凉处保存（防挥发）碘：密封阴凉处保存（防升华）3、碘升华的用途：分离碘单质碘遇淀粉变蓝：检验碘单质探Cl2、Br2、I2三者氧化性强弱回顾：1、Fe和Cu谁更活泼？2、谁能置换出谁？Fe+CuSO4=FeSO4+CuFeFe能置换出Cu前后两组实验就可以证明Fe和Cu的活泼性：即还原性：FeCu结论：单质的活泼性可以用什么反应类型来证明？Cu+FeSO4===???置换反应×探Cl2、Br2、I2三者氧化性强弱同理分析：用什么反应类型来证明Cl2、Br2、I2的活泼性？置换反应讨论：需要做几次实验才能证明Cl2、Br2、I2的活泼性（即：氧化性强弱）6次实验Cl2+NaBrBr2+NaClCl2+KII2+NaClBr2+KII2+NaBr◆现在有下列试剂：氯水、溴水、碘水、NaCl溶液、NaBr溶液、KI溶液（淀粉溶液）分组蓝队红队探Cl2、Br2、I2三者氧化性强弱在KI溶液中先加少量淀粉、再加溴水在NaBr溶液中加入少量氯水（节约、环保）在KI溶液中先加少量淀粉、再加氯水在碘水中加入NaBr溶液在溴水中加入NaCl溶液在碘水中加入NaCl溶液溶液由无色变橙色溶液由无色变蓝溶液由无色变蓝无现象无现象无现象Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Br2+2KI=2KBr+I2Cl2+2KI=2KCl+I21、结论：氧化性：Cl2Br2I2结Cl2、Br2、I2三者氧化性强弱2、应用：利用氯气把溴从溴化物中提取出来，起到氧化剂作用Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2+2KI=2KCl+I2Br2+2KI=2KBr+I2用利用Cl2从海水来提取Br2海水浓缩含Br2的溶液Br2挥发出来分离得到Br2盐晒通Cl2氧化通入热空气或水蒸气吹出Br2原理：Cl2+2Br—==2Cl—+Br2浓缩：使Br—更集中，提高Br—的浓度三个步骤：浓缩、氧化、提取结课堂内容1、掌握颜色、状态、毒性、保存方法2、掌握I2的特性：加热升华与遇淀粉变蓝3、掌握氧化性：Cl2＞Br2＞I24、掌握海水提溴：三个步骤一是浓缩；二是氧化；三是提取练习册：P87页练