实验六 溶液的配制

实验四量器的使用与溶液配制基本量度仪器及其使用方法基本度量仪器有哪些？天平液体仪器量具其它测量仪器（l）托盘天平：用于精密度要求不高的称量，能称准到0.1g。所附砝码是天平上称量时衡定物质质量的标准。天平P18有效数字几位？使用注意事项：①调零：称量前天平要放平稳，游码放在刻度尺的零处，调节天平左、右的平衡螺母，使天平平衡。②左物右码：称量时把称量物放在左盘，砝码放在右盘。砝码要用镊子夹取，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码。③称量干燥的固体药品应放在在纸上称量。易潮解、有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），必须放在玻璃器皿里称量。④称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回零处。1天平2.量筒量筒是化学实验室中最常用的度量液体的仪器。精确度不高它有各种不同的容量，可根据不同需要选用。例如，需要量取8.0mL液体时，为了提高测量的准确度，应选用10mL量筒（测量误差为±0.1mL），如果选用100mL量筒量取8.0mL液体体积，则至少会有±1mL的误差。读取量筒的刻度值，一定要使视线与量筒内液面（半月形弯曲面）的最低点处于同一水平线上，否则会增加体积的测量误差。量筒不能做反应器用，不能装热的液体。有效数字几位？用于准确配制一定体积和一定浓度的溶液。使用前检查它是否漏水。用玻璃棒引流的方法将溶液转入容量瓶。使用注意事项：①只能配制容量瓶上规定容积的溶液。②容量瓶的容积是在20℃时标定的，转移到瓶中的溶液的温度应在20℃左右。③只有一条刻度线3容量瓶容量瓶的使用1.首先将瓶塞系在瓶颈上，以防瓶塞掉下摔碎,绳长约2-3厘米即可。2.容量瓶使用前应检查是否漏水，检查方法如下：注入自来水至标线附近,盖好瓶塞.右手托住瓶底,倒立2min，观察瓶塞是否渗水。如不漏,将塞子旋转180度，再检漏.如漏水，需换一套容量瓶,再检漏。3.检漏结束后,分别用自来水和蒸馏水荡洗容量瓶2-3次，但不可用待盛溶液洗涤。4.下面以精确配制一定浓度的碳酸钠标准溶液为例，讲述使用容量瓶来配制溶液的方法。将准确称量的试剂放在小烧杯中，加适量蒸馏水，搅拌使之溶解。用玻棒将溶液转移到容量瓶中。玻棒应尽可能保持在烧杯或容量瓶内，玻棒尖端贴紧容量瓶内壁，使溶液沿玻棒缓缓流入容量瓶内。当烧杯内溶液全部转移结束后，慢慢扶正烧杯，同时使杯嘴沿玻棒上移1-2厘米，避免烧杯与玻棒间的一滴溶液流到烧杯外。用少量蒸馏水洗涤杯壁和玻棒3-4次，每次洗涤液均按同样操作移入容量瓶内，当溶液达到容量瓶容积的2/3时，将容量瓶沿水平方向摇晃，初步使溶液混均，再加水至接近标线处，改用滴管在刻度线上方1厘米处，沿瓶颈内壁缓缓滴加蒸馏水，至溶液弯月面确好与标线相切。盖好瓶塞，用食指压住瓶塞，另一只手手指托住容量瓶底部,倒转容量瓶，使瓶内气泡上升到顶部，边倒转边摇动。如此反复多次,直到溶液混合均匀。5.容量瓶是量器，不是容器，不宜长期存放溶液，若溶液需长期使用,应将溶液转移到试剂瓶中。1.移液管使用前应先用自来水、蒸馏水分别洗涤2-3次.再用欲移取溶液洗涤2-3次.洗涤方法如下:将少量欲移取溶液倒在一个洁净的烧杯中.右手拇指和中指捏住移液管管颈上方,移液管下部尖端插入溶液中,右手拿洗耳球,压出球中空气后,将球的尖端接在移液管管口,慢慢松开左手,使溶液吸入管内约1/3容积后,移去洗耳球,用右手食指迅速堵住管口.取出移液管,平握移液管,慢慢转动数次后,将移液管下部略为提高,右手食指松开后再堵上,使溶液流入管颈部位,使管颈部位得到充分洗涤.如此洗涤2-3次后,用滤纸吸去管尖端内外的水珠.移液管使用4、移液管吸量管使用p69移液管与吸量管有何区别吸量管移取非固定量移液管使用2.将洗好的移液管插入待移取的溶液中,管尖端在液面下1-2厘米处,用以上吸取溶液的操作同样吸取溶液,直到高于刻度.移去洗耳球,右手食指迅速堵住管口.管的末端贴在盛溶液的器皿内壁上,略微放松食指,用拇指和中指轻捻管颈,使溶液平稳下降,直到溶液的弯月面与标线相切,立即用食指压紧管口,使溶液不再流出.移液管使用3.取出移液管,用干净滤纸片擦去管末端外部的溶液,注意:不可接触下口.将移液管插入承接溶液的器皿中,承接溶液的器皿一般倾斜45度.管末端靠在器皿内壁,移液管应垂直,松开食指,让管内溶液沿器壁自然流下,待溶液完全流出后,等待10-15秒,取出移液管.4.如移液管未标“吹”字,则管内残留溶液不可用外力使其流出.5.移液管操作结束.实验目的：1、学习移液管、容量瓶的使用方法2、掌握溶液的配制方法和基本操作；3、了解特殊溶剂的配制方法。实验用品：仪器：烧杯、移液管、容量瓶、量筒、称量瓶、分析天平、台秤固体药品：NaOH、草酸液体药品：盐酸、浓硫酸、醋酸(2.0000mol·L-1)实验内容：在化学实验中经常使用不同浓度和不同要求的溶液，这就要求我们必须掌握溶液配制的基本操作和基本方法。一、配制溶液分类1、按实验要求分类：（1）一般溶液的配制（即粗略配制）。其特点是：准确度不高，用于定性实验，使用仪器有台秤、量筒、烧杯。（2）准确溶液的配制（即准确配制）。其特点是：准确度高，用于定量实验，使用仪器有分析天平、烧杯、移液管、容量瓶。2、按化合物状态分：（1）固体配制溶液（2）液体配制溶液二、容量瓶的使用方法容量瓶是一个细长颈梨形平底瓶,是用来精确配制一定浓度溶液的专用仪器。它带有磨口玻璃塞。在其长颈上有一刻度线,在指定温度下（一般指20摄氏度）,当溶液充满至弯月液面与标线相切时,所容纳的溶液体积等于瓶上标示的体积。容量瓶通常有25mL、50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等各种规格。容量瓶的使用步骤如下：1、检查：使用前应先检查是否漏水,即在瓶中加水至标线附近,塞紧磨口塞,左手按住塞子,右手拿住瓶底,将瓶倒立2分钟,观察有无渗水。将瓶塞旋转180°再检查一次。合格后用则可是用。如图所示。因磨口塞与瓶是配套的,瓶塞须用橡皮筋系在瓶颈上,以防摔碎，也可防止与其它瓶塞搞错后引起漏水。容量瓶的洗涤2、洗涤依次用洗液润洗后，用自来水冲洗干净，然后用蒸馏水洗涤2－3次,使内壁不挂水珠。3、配制溶液的操作方法⑴溶解：先将准确称取的固体物质于小烧杯中加入适量水，搅拌使之溶解（若难溶，可稍加热）后,再将溶液定量转移到预先洗净的容量瓶中。⑵转移：转移溶液的方法如图（a）所示。一手拿着玻棒,并将它伸入瓶中；一手拿烧杯，让烧杯嘴贴紧玻棒，慢慢倾斜烧杯,使溶液沿着玻棒流下。倾完溶液后,将烧杯沿玻棒轻轻上提，同时将烧杯直立，使附在玻棒和烧杯嘴之间的液滴回到烧杯中，再用洗瓶以少量蒸馏水冲洗烧杯3~4次，洗出液全部转入容量瓶中。⑶稀释定容：然后用蒸馏水稀释至容积2/3处时,水平旋摇容量瓶使溶液初步混合,（此时切勿倒转容量瓶）。再继续加水稀释，当接近标线1cm时，改用滴管逐滴加水至弯月面恰好与标线相切。⑷摇匀：盖上瓶塞，以手指压住瓶盖,另一手指尖托住瓶底缘（尽量减少手与瓶身的接触面积,以免体温对溶液温度的影响）,将瓶倒转并摇动,再倒转过来,使气泡上升到顶。如此反复几次，使溶液充分混合均匀，如图（b）所示⑸存放：容量瓶是量器而非容器，不可在容量瓶内长期存放,应转移到回收瓶中保存。图a溶液的转移图b溶液的摇匀三、移液管的使用移液管是准确移取一定体积溶液的量器。它是一根上下细长而中间膨大的玻璃管，在管的上端有一环形标线，膨大部分标有它的容积和标定时的温度.常用的移液管有5mL、10mL、20mL、25mL、50mL等规格。移液管的使用步骤：1、洗涤：一般先用自来水冲洗，再用蒸馏水洗涤2－3次，最后用少量欲取液润洗2－3次。吸净尖嘴处的液滴，确保所取溶液浓度不变。2、取液:(1)吸液：用右手的大拇指和中指拿住管颈标线上方,将管子插入液面以下1~2cm深度，太深会使管外沾附溶液过多,影响量取溶液体积的准确性;太浅往往会产生空吸.左手拿洗耳球,先把球内空气压出,然后把球的尖端接在移液管口，慢慢松开左手指使溶液吸入管内。当液面升高到刻度以上时，移去洗耳球,立即用右手的食指按住管口,将移液管提离液面，然后使管尖端靠着盛溶液器皿的内壁,略微放松食指并用拇指和中指轻轻转动移液管，让溶液慢慢流出，使液面平稳下降,直到溶液的弯月面与标线相切时,立刻用食指压紧管口，取出移液管。（2）放液：取出移液管,用干净滤纸擦拭管外溶液，把准备承接溶液的容器稍倾斜,将移液管移入容器中,使管垂直,管尖靠着容器内壁,松开食指，让管内溶液自然地全部沿壁流下,待液面静止后，再等待10～15s后，取出移液管。尖嘴内的最后一滴不接入容器。取液放液3、注意事项移液管上未刻有“吹”字的，残留在管尖内的溶液不能用外力使之流入承接容器，因为在校正移液管时,已经考虑了末端所保留溶液的体积。移液管上刻有“吹”字的，残留在管尖内的溶液必须流入承接容器。移液管使用后，应洗净后放置。移液管不宜放在烘箱中烘烤。四、由固体配制溶液的步骤1、粗略配制①计算固体用量。②称量：用台秤称量，并将药品放入烧杯中。③取溶剂：用量筒量取所需体积的溶剂。④溶解：将量筒中的少量溶剂（部分），倒入盛有固体溶质的烧杯中，将其溶解。在溶解时，要不断用玻璃棒搅拌，如有需要可以加热加速溶解。⑤稀释：将量筒中剩余的溶剂全部倒入烧杯中，搅拌均匀。⑥回收：将配制好的溶液转移到指定回收瓶中。2、精确配制①计算固体用量：注意有效数字的保留。一般保留到小数点后四位。②称量：用电子天平称量，精确度为0.0001g，将溶质放入洁净干燥的烧杯中。③溶解：按照容量瓶的操作要求进行操作。④转移：将小烧杯中的溶液沿玻璃棒转移到容量瓶中。按照容量瓶的操作要求进行操作。⑤洗涤：将小烧杯和玻璃棒用溶剂洗涤2－3次，并将洗涤液转移至容量瓶中。⑥定容：按照容量瓶的操作要求进行操作。⑦摇匀：按照容量瓶的操作要求进行操作。⑧转移：把配制好的溶液转移入指定容器中。五、由液体配制溶液1、粗略配制①计算用量。②量取：按照用量，用量筒量取液体，并转移至烧杯中。③稀释：按照用量，用量筒量取溶剂，进行稀释。④搅拌：用玻璃棒搅拌均匀。⑤转移到指定容器中。2、精确配制①计算用量。②量取：用适当体积的移液管移取液体，按移液管要求进行操作。③转移：将量取液体转移至容量瓶。④稀释：按照容量瓶的操作要求进行操作⑤定容：按照容量瓶的操作要求进行操作⑥摇匀：按照容量瓶的操作要求进行操作⑦⑦回收：把配制好的溶液转移入指定容器中。六、练习1、用硫酸铜晶体粗略配制50mL0.2mol·L-1硫酸铜溶液。2、粗略配制浓硫酸配制50mL3mol·L-1H2SO4溶液（浓硫酸为98％，密度1.84）配制时烧杯中是先加水还是先加酸，为什么？3、由已知准确浓度的2.00mol·L-1的HAc溶液配制50mL0.200mol·L-1的HAc溶液3、了解特殊溶液的配制方法。讨论：在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？可能影响溶液浓度的操作固体药品的称量与液体药品的量取是否准确；把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了；未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒；定容时水加多了或加少了；定容时未平视刻度线。定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。小结：容量瓶的使用六忌一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）三忌加水超过刻度线（浓度偏低）四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视浓度偏高）五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）思考题1、用容量瓶来配制溶液时，要不要把容量瓶干燥？要不要用被稀释溶液洗三遍，为什么？2、怎样洗涤移液管？水洗净后的移液管在使用前还要用吸取的溶液来洗涤，为什么？3、某同学在配制硫酸铜溶液时，用分析天平称取硫酸铜晶体，用量筒取水配制溶液。此操作对否？为什么？4、如何配制SnCl2溶液。