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分析化学实验实验五HCl标准溶液浓度的标定实验六工业纯碱总碱度的测定HCl标准溶液浓度的标定及工业纯碱总碱度的测定五、注意事项六、数据处理七、思考题一、实验目的二、实验原理三、试剂及仪器四、实验步骤一、实验目的巩固分析天平和滴定管的正确操作。掌握酸标准溶液浓度标定的基本原理及方法。掌握纯碱中总碱度的测定方法。巩固指示剂工作原理。二、实验原理无水碳酸钠和硼砂等是常用作标定酸的基准物质。用碳酸钠作基准物时,先将其置于180℃下干燥2~3h然后置于干燥器内冷却备用。2322NaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO当反应达化学计量点时,溶液的pH值为3.89,可用甲基橙或甲基红作指示剂。实验原理纯碱的主要成分除Na2CO3外,还可能含有少量的NaCl、Na2SO4、NaOH或NaHCO3等。为了检定纯碱的质量,常用酸碱滴定法测定其碱量。滴定时,除主要成分Na2CO3被HCl溶液中和外,其中少量的NaHCO3同样被中和。结果通常以Na2CO3%或Na2O%表示。三、试剂及仪器试剂:无水碳酸钠、0.1%甲基橙指示剂、0.25molL-1HCl溶液、工业纯碱试样。试剂及仪器仪器:分析天平、干燥器、酸式滴定管、锥形瓶、洗瓶。四、实验步骤HCl标准溶液浓度的标定在分析天平上用差减法准确称取基准物Na2CO3三份,每份0.25~0.3g,分别置于250mL锥形瓶中,加水约50mL,使其全部溶解。加1滴甲基橙指示剂,用已配好的HCl溶液边滴定边摇动至溶液由黄色变为橙色,即为终点。记下每次滴定时消耗的HCl溶液体积。计算HCl标准溶液的浓度。实验步骤工业纯碱总碱度的测定准确称取纯碱试样0.2~0.3g各三份,分别置于250mL锥形瓶中,加水约50mL,摇动使试样完全溶解。加入一滴甲基橙指示剂,用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色恰变为橙色,即为终点。计算试样中Na2CO3%即为总碱度。五、注意事项分析天平的正确操作;数据及时、完整地记录;酸式滴定管的正确操作;Na2CO3或纯碱试剂要全部溶解;滴定终点颜色的观察。六、数据处理计算公式23NaCO-1HClHCl21000105.99(molL)mcV3HClHCl23110105.992NaCO%100scVm数据处理HCl标准溶液浓度的标定天平零点称量前称量后数据IIIIIIw1(g)w2(g)w基(g)VHCl(mL)cHCl(molL-1)HCl(molL-1)相对偏差%平均相对偏差%c数据处理工业纯碱总碱度的测定23NaCO%天平零点称量前称量后数据IIIIIIw1(g)w2(g)w(g)VHCl(mL)Na2CO3%相对偏差%平均相对偏差%七、思考题基础物Na2CO3若保存不当,吸有少量水分,对标定HCl溶液浓度有何影响?若用硼砂作基准物标定HCl溶液的浓度,选用什么指示剂?反应如何进行?写出化学方程式。用Na2CO3为基准物质标定0.5molL-1HCl溶液时,基准物称取量应如何计算?思考题工业纯碱试样的主要成份是什么?用甲基橙作指示剂为何是测定总碱度呢?常用的标定HCl溶液的基准物质有哪些?本实验测定总碱度时应选择什么作基准物质为好,为什么?
本文标题:实验五HCl标准溶液浓度的标定实验六工业纯碱总碱度的测定
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