您好,欢迎访问三七文档
当前位置:首页 > 商业/管理/HR > 项目/工程管理 > 第3章--物质在水溶液中的行为解析
第3章物质在水溶液中的行为第1节水溶液知识与技能:使学生理解水的电离以及水的离子积常数的含义,并能应用水的离子积常数进行相关计算;认识溶液的酸、碱度与H+、OH—浓度,以及与PH的关系,会进行有关PH的简单计算;知道强、弱电解质的区别,理解弱电解质电离平衡的含义,并掌握其表示方法。过程与方法:使学生了解从单一物质到多种物质、分清主次矛盾的研究思路,初步学会对复杂体系研究的一般方法。情感态度与价值观:通过认识调控溶液的酸碱度、PH在工农业生产中的重要作用,使学生体会化学对人类生产、生活的作用。教学重点:水的电离过程和Kw的含义的理解,有关PH、Kw的简单计算。教学难点:水的电离过程和Kw的含义的理解,有关PH、Kw的简单计算。课时安排:共两课时教学内容:第一课时【引入】通过必修课程的学习,我们知道:在水中加入可溶性的电解质所形成的溶液可以导电。那么,纯水能导电吗?为了解决这个问题,有人曾经用经过很多次纯化处理的纯水来进行导电实验,最终发现它仍然导电,这是为什么呢?【学生】思考,预习。【教师】这是因为纯水中存在自由移动的离子,是由水分子电离产生的。【板书】一、水的电离H2OH++OH—△H<0【教师】这个电离是一个可逆过程,在一定条件下可以达到电离平衡,平衡常数可以表示为:【板书】K=[H+][OH—][H2O]【教师】由这个式子可以知道:【副板书】K[H2O]=[H+][OH—]【教师】在一定温度下,K和[H2O]都是常数,其乘积必然还是常数,因此[H+][OH—]也是常数。把这个常数写成Kw。【板书】1、Kw=[H+][OH—]水的离子积常数(水的离子积)25℃,Kw=1.0x10—14mol—2•L—2【练习】1、求纯水的近似浓度,若平平均均每每nn个个水水分分子子中中有有11个个发发生生电电离离则则nn值值是是__________________。。((令水的密度是1g/cm3)答案:55.56mol/Ln=55.56×107【说明】水的离子积很小,说明水的电离程度很小,其主要存在形态还是水分子。【教师】同学们注意,Kw的值的大小只与温度有关。因为水的电离是中和反应的逆反应,故其是吸热的,即:T,Kw。【板书】2、Kw只与温度有关,T,Kw【练习】2、说明下列操作,使水的电离程度是增大了,还是减小了,还是不变?(1)温度升高(2)向水中加入酸(3)向水中加入碱(4)向水中投入钠【教师】因为水中存在水的电离,故只要是水溶液都存在H+和OH—,下面我们看看水溶液中[H+]和[OH—]的计算。【例题】计计算算下下列列溶溶液液中中[H+]和[OH—]((室室温温))((11))11××1100—3mmooll//LLHHCCllHHCCll======HH++++CCll——H2OH++OH—1100—31100—31100—3xx有:(1100—3+x)x=1.0x10—14((22))00..0055mmooll//LLBBaa((OOHH))22溶溶液液BBaa((OOHH))22======BBaa22++++22OOHH——H2OH++OH—00..005500..005500..1100xx有:(00..11+x)x=1.0x10—14【小结】水水溶溶液液中中有有关关KKww的的计计算算11、、抓抓住住溶溶液液中中[H+]、[OH—]的的计计算算关关系系::KKww==[H+][OH—]22、、酸酸溶溶液液::[[HH++]]==[[HH++]]酸酸++[[HH++]]HH22OO≈≈[[HH++]]酸酸33、、碱碱溶溶液液::[[OOHH——]]==[[OOHH——]]碱碱++[[OOHH——]]HH22OO≈≈[[OOHH——]]碱碱【提问】若由水电离出的H+的浓度为10—9mol—1•L—1,则该溶液是酸性还是碱性?【答案】抑制了电离,酸碱性都有可能。【过渡】纯水的导电能力非常弱,但是向其中加入电解质形成溶液以后,导电能力增强,那么,不同的电解质溶液的导电能力是否相同呢?我们看课本P74《观察•思考》。【学生】不同。【提问】那么溶液的导电性与哪些因素有关呢?【学生】影响溶液导电性的因素:离子的浓度和离子本身所带的电荷。【追问】那么浓度同是0.5mol—1•L—1的盐酸、NaCl溶液、氨水和CH3COOH溶液,氨水和CH3COOH溶液的导电性弱说明了什么问题?【学生】自由移动的离子的浓度小。【追问】为什么小?【学生】只有一小部分发生了电离。【教师】对,这说明不同电解质在水溶液中的电离程度是不一样的。【板书】二、电解质在水溶液中的存在形态1、强弱电解质强电解质:在稀的水溶液中完全电离的电解质常见的强电解质:强酸、强碱和绝大部分的盐,金属氧化物弱电解质:在稀的水溶液中部分电离的电解质常见的弱电解质:弱酸、弱碱和水【注意】强弱电解质的划分与物质的溶解性没有关系【练习】3、下列电解质中,哪些是强电解质?哪些是弱电解质?①NaCl②NaOH③NH3·H2O④CH3COOH⑤BaSO4⑥AgCl⑦Na2O⑧K2O⑨H2O【教师】表示电离的式子叫电离方程式,下面我们看看电解质的电离方程式。【板书】2、电离方程式(1)强电解质:用“===”如:H2SO4===H++SO42—BaSO4===Ba2++SO42—(2)弱电解质:用“”如:HFH++F—CH3COOHCH3COO—+H+NH3•H2ONH4++OH—【教师】弱电解质溶液中存在电离平衡,例如:在CH3COOH溶液中,达到电离平衡时,H+和CH3COO—很少,大部分仍以CH3COOH分子的形态存在。【讲解】(3)多元弱酸和多元弱碱的电离方程式(以第一步为主)【例题】H2CO3H++HCO3—HCO3—H++CO32—H2SO3H++HSO3—HSO3—H++SO32—H3PO4H++H2PO4—H2PO42—H++HPO42—HPO42—H++PO43—Cu(OH)2Cu2++2OH—Al(OH)3:两性按两种方法电离酸式电离:Al(OH)3+H2O[Al(OH)4]—+H+碱式电离:Al(OH)3Al3++3OH—【注意】1、强酸的酸式盐在熔化和溶解条件下的电离方程式不同熔化:NaHSO4===Na++HSO4—溶解:NaHSO4===Na++H++SO42—2、弱酸的酸式盐受热易分解,一般没有熔化状态,在溶解中电离时强中有弱溶液中:NaHCO3===Na++HCO3—HCO3—H++CO32—【教师】大家要注意:电解质溶于水后形成的离子或分子并不是单独存在的,而是与水分子相互吸引、相互结合(因为水是极性分子,存在偶极矩),以“水合离子”或“水合分子”的形态存在。这种溶质分子或离子与溶剂相互吸引的作用叫做溶剂化作用。可以看看课本P75图3—1—4。【作业】P785【板书设计】第3章物质在水溶液中的行为第1节水溶液一、水的电离H2OH++OH—△H<0以表示为:K=[H+][OH—][H2O]1、Kw=[H+][OH—]水的离子积常数(水的离子积)25℃,Kw=1.0x10—14mol—2•L—22、Kw只与温度有关,T,Kw二、电解质在水溶液中的存在形态1、强弱电解质强电解质:在稀的水溶液中完全电离的电解质常见的强电解质:强酸、强碱和绝大部分的盐,金属氧化物弱电解质:在稀的水溶液中部分电离的电解质常见的弱电解质:弱酸、弱碱和水2、电离方程式(1)强电解质:用“===”如:H2SO4===2H++SO42—BaSO4===Ba2++SO42—(2)弱电解质:用“”如:HFH++F—CH3COOHCH3COO—+H+NH3•H2ONH4++OH—(3)多元弱酸和多元弱碱的电离方程式(以第一步为主)(4)①强酸的酸式盐在熔化和溶解条件下的电离方程式不同熔化:NaHSO4===Na++HSO4—溶解:NaHSO4===Na++H++SO42—②弱酸的酸式盐受热易分解,一般没有熔化状态,在溶解中电离时强中有弱溶液中:NaHCO3===Na++HCO3—HCO3—H++CO32—w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
本文标题:第3章--物质在水溶液中的行为解析
链接地址:https://www.777doc.com/doc-3234208 .html