高一化学人教版必修1课件：4.3.1 二氧化硫和三氧化硫

重点城市空气质量日报——日期：2007-11-19城市日期污染指数首要污染物空气质量级别空气质量状况北京2007-11-1988可吸入颗粒物Ⅱ良天津2007-11-1978二氧化硫Ⅱ良石家庄2007-11-1981可吸入颗粒物Ⅱ良秦皇岛2007-11-1966二氧化硫Ⅱ良太原2007-11-19105二氧化硫Ⅲ1轻微污染大同2007-11-1960可吸入颗粒物Ⅱ良阳泉2007-11-1964二氧化硫Ⅱ良长治2007-11-1962可吸入颗粒物Ⅱ良呼和浩特2007-11-1979二氧化硫Ⅱ良你对SO2知多少?为什么要选择这污染物的指数来报告?乐山大佛开凿于唐玄宗开元初年（公元713年），为世界第一大石刻弥勒佛，“佛是一座山，山是一尊佛”是其真实写照，请同学们仔细观察，历经千年时间的流逝，是什么物质使大佛鼻翼发黑，佛容暗淡呢？饮用酸化的地下水危害人类腐蚀建筑物和工业设备破坏土壤成分使农作物减产甚至死亡损坏植物叶面导致森林死亡破坏露天文物古迹使湖泊中鱼虾死亡酸雨的危害：酸雨——“天堂的眼泪”酸雨酸雨————““天堂的眼泪天堂的眼泪””“黄”银耳是怎样“变”成“白里透红”的呢？第三节硫和氮的氧化物第一课时二氧化硫和三氧化硫第四章非金属及其化合物一、硫硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界。1.存在游离态：化合态：火山口附近或地壳的岩层里硫化物和硫酸盐的形式2.物理性质：黄色晶体(俗称硫磺)，质脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。3.化学性质：（1）S+Fe=FeS2Cu+S=Cu2S△△既有氧化性又有还原性！硫在氧气中燃烧（2）还原性点燃S+O2=SO2实验现象：在氧气中燃烧生成明亮的蓝紫色火焰。氧化性无色气态刺激性气味密度大于空气有毒颜色状态气味密度毒性溶解性思考1：SO2的物理性质体现在哪些方面？二氧化硫的物理性质探究结论：实验探究1：将集满SO2的试管倒扣在水中，振荡，观察现象并分析。探究现象：试管内液面上升SO2易溶于水二氧化硫的物理性质SO2是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、容易液化、易溶于水的气体。（1体积的水可溶解40体积的SO2）小结：思考2：SO2溶于水仅仅是溶于水吗？有没有发生化学反应？其产物又是什么？能否设计实验验证你的猜测？探究二氧化硫的化学性质探究现象：石蕊溶液变红溶液呈酸性PH＜7实验探究2向石蕊溶液中SO2气体探究结论：SO2溶于水后形成的水溶液显酸性，且体现了酸性氧化物的性质。二氧化硫的化学性质|酸性氧化物的通性1、SO2具有酸性氧化物通性——从物质分类的角度与碱性氧化物反生成盐与碱反应生成盐和水与H2O反应生成酸酸性氧化物SO2与水的反应SO2+H2OH2SO3SO2+H2OH2SO3在相同条件下，既能向正反应进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应。可逆反应：（亚硫酸）*亚硫酸是一种弱酸，不稳定SO2与水的反应问题讨论我们学过的哪些反应是可逆反应？H2燃烧生成水，水电解生成氢气和氧气，是可逆反应吗？反应条件不同，不是可逆反应。CO2+H2OH2CO3Cl2+H2OHCl+HClO酸性：H2SO3＞醋酸H2CO3（弱酸）亚硫酸是一种弱酸，不稳定SO2+Ca(OH)2CaSO3+H2O(2)SO2与碱反应SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O1.SO2具有酸性氧化物的通性（3）与碱性氧化物反应：SO2+Na2O=Na2SO3（亚硫酸钠）SO2+CaO==CaSO3（亚硫酸钙）CaSO3+SO2+H2OCa(HSO3)2Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3实验室制取SO2，可选择用碱液吸收尾气，防止空气污染Ca(OH)2+2SO2Ca(HSO3)2NaOH+SO2==NaHSO3SO2不足SO2足量SO2不足SO2足量SO2+2NaHCO3=Na2SO3+H2O+2CO2饱和的NaHCO3溶液怎样除去CO2中的SO2?Na2CO3溶液可不可以？不行，因为它们都能与Na2CO3反应。（4）与盐溶液反应SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2强酸制弱酸二氧化硫的化学性质|漂白性2、具有漂白性——从特性角度实验探究3现象结论往装有SO2溶液的试管内滴入2-3滴品红溶液,然后振动试管。把试管内液体用酒精灯加热品红溶液褪色溶液变回红色SO2有漂白作用被SO2漂白不稳定,容易变回原来的颜色2.SO2的漂白性原理：二氧化硫与某些有色物质直接生成不稳定的无色物质实质：化合作用程度：暂时性，加热可复原范围：漂白某些有色物质，可以漂白品红，工业上用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等。不能使紫色石蕊试液褪色几种具有漂白性物质的性质比较：物质氯水SO2木炭原理实质效果范围氯水中的次氯酸将有色物质氧化成无色物质氧化还原反应(化学变化)永久性可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊褪色二氧化硫溶于水产生的亚硫酸与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质非氧化还原反应(化学变化)暂时性可漂白某些有色物质，不能使石蕊试液褪色将有色物质的分子吸附在其表面物理吸附(物理变化)暂时性可吸附某些有色物质的分子SSS（SO2）S-20+4+63.SO2既有还原性又有氧化性还原性:SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl可被Cl2（Br2、I2）、O2、KMnO4（H+）、HNO3、Fe3+、Na2O2等许多氧化剂氧化。所以：SO2能使氯水（黄绿色）、溴水（橙色）和酸性KMnO4溶液（紫红）褪色。5SO2+2KMnO4+2H2O=2H2SO4+K2SO4+2MnSO4思考：如何鉴别CO2中的SO2？2FeCl3＋SO2＋2H2O＝2FeCl2＋H2SO4＋2HCl2SO2+O22SO3催化剂△通过KMnO4溶液或FeCl3溶液。SO2的弱氧化性——与H2S的反应:SO2+2H2S=3S↓+2H2O尾气处理：用NaOH溶液吸收收集：向上排空气法检验：湿润的蓝色石蕊试纸或品红试纸干燥：用浓H2SO44、实验室制法Na2SO3(固)+H2SO4(70%)=Na2SO4+SO2+H2O△实验室制备SO2的硫酸是用浓的还是稀的？提示：二氧化硫易溶于水。用浓硫酸食物可以化妆！不法生产者为了把银耳变白，用硫磺加以薰蒸，满足了消费者银耳越白越好的错误心理，据悉，近日上海市场21种银耳商品进行检查，无一合格。为什么长时间放置的报纸和草帽会变黄？氯水和SO2都具有漂白作用，则1molSO2通入含1molCl2的氯水中，所得溶液的漂白作用加强吗？不会，∵SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl2.下列化学反应表示SO2作还原剂的是A．SO2+NaOH=NaHSO3B．2H2O+SO2+Fe2(SO4)3=2H2SO4+2FeSO4C．SO2+2H2S=3S+2H2OD．Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO43.如何除去下列气体的杂质气体?(括号内为杂质)①Cl2(HCl):②SO2(HCl):③CO2(HCl):④CO2(SO2):BD通人饱和食盐水通人饱和NaHSO3溶液通人饱和NaHCO3溶液饱NaHCO3液溶液（双选）下列可以用来鉴别SO2和CO2的方法是()A.通入紫色石蕊试液B.闻气味C.通入澄清石灰水D.通入品红溶液中BD巩固练习：4、如何设计实验证明某混合气体中既有二氧化碳又有二氧化硫？①处品红溶液褪色，说明有SO2；③处品红溶液不褪色，说明SO2已经完全除去；④处澄清石灰水变浑浊，说明有CO2。思考与交流:SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色与SO2使品红褪色，实质相同吗?SO3的物理性质：是无色固体，熔沸点低，易溶于水并放出大量的热。SO3+H2O==H2SO4工业上就是利用上述原理制取硫酸的！3、具有较强的还原性2SO2+O22SO3催化剂△SO3也是酸性氧化物：SO3+CaO==CaSO4SO3+2NaOH==Na2SO4+H2OSO3+Ca(OH)2==CaSO4+H2O(微溶物,量大时有沉淀)SO3+H2O===H2SO4⑵可以漂白纸浆、毛、丝、草编制品等⑶杀灭霉菌和细菌⑷作食物和干果的防腐剂⑴制造硫酸二氧化硫的用途硫还是一种生命元素，组成某些蛋白质离不开它蛋白质中的硫：蛋黄内含硫，如果煮鸡蛋的时间过长，硫会转移到蛋黄的边缘，形成灰色的细环。硫是增强人们体质的蛋白质中至关重要的一部分。蛋白质分解后会产生硫化氢，有臭蛋味的有毒气体。石油、天然气、煤等化石燃料中经常含硫酸雨的形成化石燃料的燃烧等原因硫和氮的氧化物硫酸和硝酸酸雾1.什么是酸雨？2.正常雨水pH应在什么范围？3.酸雨是怎样形成的？4.酸雨有什么危害？亚硫酸等解决方法正常雨水的pH约为5.6，这是因为溶解了二氧化硫的缘故。酸雨的pH＜5.6。现取某地雨水样品一份，每隔一段时间测定一次该雨水样品的pH，数据如下：时间/h0124pH4.734.624.564.55