7-2常见的化学反应2

考试内容考试要求中考说明aa▲6催化剂①描述催化剂的概念②知道催化剂在化学反应中的作用▲7.质量守恒定律①描述质量守恒定律②会从分子、原子的角度解释质量守恒定律③用质量守恒定律分析、解释常见的现象abc▲8化学方程式①知道化学方程式表示的意义②正确表达常见反应的化学方程式③根据化学方程式进行生成物和反应物之间的计算abc6.催化作用和催化剂（1）催化剂：在化学反应中，能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质。（2）举例说明催化剂和催化作用如：MnO22H2O+O2↑2H2O2＝＝在上述反应中，二氧化锰只起到改变（加快）反应速率的作用，本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变，所以二氧化锰在过氧化氢分解反应中起到催化作用。7、质量守恒定律定律内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。质量守恒定律微观解释守恒的原因：化学反应的实质是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。也就是说，在一切化学反应里，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目也没有增减，各原子的质量也没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和相等。质量守恒定律从宏观和微观角度看质量守恒定律，可将化学反应过程归纳为“五个不变，两个一定改变，一个可能改变”质量守恒定律反应物和生成物总质量不变宏观元素种类不变五个不变原子种类不变微观原子数量不变化学原子质量不变反应过程宏观：物质的种类一定变两个一定变微观：分子的种类一定变一个可能变——分子总数可能变质量守恒定律定律的应用：质量守恒定律是书写、配平化学方程式的依据；是进行有关化学方程式计算的基础。①对于反应前的物质来讲，强调的是“参加化学反应”的物质质量，没有参加反应的物质的质量不能计入。对于反应后的物质来讲，强调“反应生成的物质质量”，像生成的气体，沉淀等都要计入生成物的质量总和中去。②“质量守恒”不等于“体积守恒”，[例1]根据质量守恒定律解释下列问题(1)镁条在空气中燃烧后，生成的白色粉末的质量比原来镁条的质量增加。(2)碱式碳酸铜受热分解后，剩余的固体物质的质量比原反应物的质量减轻。【例2】已知蜡烛的的主要成分是石蜡。由蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳的实验事实，判断石蜡中一定含有哪些元素？【例3】将含有15gA，10gB，9gC的粉末状混合物充分加热，发生化学反应后，A剩余3g，B增加到25g，C已消耗完，并有气体D放出，反应过程中，各物质质量变化的比值，A：B：C：D为（）A.5:4:3:2B.4:5:3:2C.3:2:4:5D.2:3:5:4B【例4】3克的镁粉和10克的氧气反应生成的氧化镁的质量为（）A.13克B.8克C.7克D.5克D在一个密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下：物质XYZQ反应前质量/g810121反应后质量/g021待测9下列推理正确的是()A．反应后z的质量为9gB．反应中物质Y的质量与Q发生改变的质量之比为1:1C．反应生成Y的质量为21克D．该反应方程式中X与Q的质量之比为2：3【例4】(1)某同学按下图装置对质量守恒定律进行实验探究，观察到反应后天平不平衡，该反应____质量守恒定律(填“符合”或“不符合”)，理由是____________________________(2)由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是_______(填序号)。①原子种类②原子数目③分子种类④分子数目⑤元素种类⑥物质种类反应生成的CO2气体逸出，导致天平不平衡。①②⑤化学方程式是用化学式来表示化学反应的式子。它能表示什么物质参加了化学反应，及什么条件下生成了什么物质。还能表示反应物与生成物各物质之间的定量关系。8、化学方程式化学方程式化学方程式的书写原则：1、是必须以客观事实为基础，绝不能凭空设想，随意臆造事实上不存在的物质和化学反应；2、是要遵守质量守恒定律，“等号”两边各种原子的数目必须相等。判断一个化学方程式是否正确，一般应从以下几个方面进行：（1）是否符合客观事实（如：①金属活动顺序②复分解反应发生的条件③有关物质的化学性质等）。（2）检查反应物、生成物的化学式是否正确。（3）检查所注反应条件是否正确。（4）检查所注生成物的状态是否正确。（5）检查是否遵守质量守恒定律（即是否配平）。C+O2===CO21、表示碳和氧气反应生成了二氧化碳2、表示碳和氧气在点燃的条件下发生化学反应3、表示碳和氧气反应生成二氧化碳时其微粒个数比为1：1：14、表示12份质量的碳和32分质量的氧气反应生成44份质量的二氧化碳化学方程式所表示的意义点燃【例3】下列化学方程式所表示的反应，符合事实的是（）A.Fe+HCl=FeCl3+H2↑B.Ag+H2SO4=AgSO4+H2C.CO+Fe2O3=Fe+CO2D.2NaOH+CO2==Na2CO3+H2OD设未知量；写出化学方程式；写出有关物质的相对分子质量和已知量；列出方程、求解；写出答案和答。实验室里用分解过氧化氢的方法制取氧气。现要制得2克氧气，需要多少克过氧化氢？解：设需要过氧化氢的质量为m.2×3432m2克答：需要过氧化氢4.3克。2H2O22H2O+O2↑MnO2m==4.3克68×2克32方程：6832m2克=1实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物来制取氧气，如果用20克质量分数为96％的氯酸钾反应，能制得多少克氧气？甲、乙、丙三位同学分别取铁粉和铜粉的均匀混合物与某稀硫酸反应，所得数据如下：计算（1）金属混合物中铁的质量分数（2）甲制得硫酸亚铁的质量（3）该稀硫酸中溶质的质量分数甲乙丙取用金属混合物的质量（克）101020取用稀硫酸的质量（克）100120100反应后过滤得到的干燥固体的质量（克）221280%21.714%计算该样品中Na2CO3的质量分数样品质量反应前总质量反应后总质量10.6克148.5克146.3克一瓶久置的氢氧化钠固体已经发生了变质。某研究性学习小组为了探究变质程度，作出如下猜想：可能部分变质，固体是NaOH和Na2CO3的混合物；可能全部变质，固体是Na2CO3。(1)首先对固体的成分进行确定。取少量固体于试管中，加水充分溶解，先加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，静置后取上层清液，再加入CuSO4溶液，产生蓝色絮状沉淀。根据实验现象，可确定该固体是__；(2)称取10.6g该固体样品于锥形瓶中，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量，得到数据如下表(3)再取固体样品溶于水，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。测出加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如右图所示。从图中可以判断：在该样品溶液中加入稀盐酸，首先与之反应的物质是__。(4)请你分析，一定质量的NaOH固体,变质前后与相同质量分数的稀盐酸反应,变质前消耗盐酸的量__变质后消耗盐酸的量（填“大于”、“小于”或“等于”）。化学方程式---质量守恒定律常见的化学反应催化剂在化学反应中的催化作用化学反应中的能量变化巩固练习及作业《教与学》216页-218页《复习导引》86-88页9、11-15