高中化学_4[1].4.1《氨》课件人教版必修一

欢迎光临敬请指导南阳师院----张艳培•2011年5月31日第二节氨（一）大气中N2NO3-NH3尿素及动植物遗体NO3-土壤中的微生物氮素化肥氮元素是一切动植物的生长都需要的营养元素。大气中含有大量的氮气，但是不能被多数生物直接吸收，多数生物只能吸收含氮元素的化合物。氮的固定(fixationofnitrogen)：将空气中游离的氮转变为氮的化合物的方法叫做氮的固定。简称固氮氮的固定自然固氮人工固氮：合成氨豆科植物根瘤菌固氮；打雷放电条件下固氮。一、氨(NH3)：(ammonia)合成氨是人类发展史上的一项重大突破，解决了因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题。对合成氨研究有贡献的二位科学家哈伯(1868—1934)，德国化学家,合成氨工业的奠基人。1918年哈伯由于对合成氨研究作出过重大贡献，而获诺贝尔化学奖。年，法国化学家勒沙特列在研究平衡移动原理的基础上通过计算，认为N2、H2在高压条件下可以直接化合生成氨，接着，他用实验来验证。但在实验过程中发生了爆炸，他也没有调查事故发生的原因，而是觉得这个实验有危险，于是放弃了研究。勒沙特列的合成氨实验就这样夭折了。一、氨(NH3)：1．氨的物理性质：颜色：气味：状态：密度：无色有刺激性气味气体比空气的密度小水溶性：极易溶于水（1:700）氨易液化.自主学习：氨气的物理性质问题准备:1.怎样证明氨气极易溶于水？实验：一支干燥的充满NH3的圆底烧瓶，用带有玻璃管和滴管(滴管预先吸入水)的塞子塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯里(水中滴有酚酞溶液)。NH3水酚酞【操作方法】：打开止水夹，轻轻挤压胶头滴管，使少量的水进入烧瓶。观察并描述现象。NH3水酚酞烧杯中的水进入烧瓶中，形成红色的喷泉。——“喷泉实验”【实验现象】：①烧瓶里为什么会形成喷泉？②胶头滴管的作用是什么？③烧瓶中的溶液为什么变成红色？①烧瓶内外产生压强差。②引发“喷泉”实验③水溶液呈碱性，有OH-离子存在。氨的溶解更主要的是化学反应。氨溶于水时，大部分氨与水结合，形成一水合氨（NH3·H2O）。NH3+H2ONH3·H2O⑴氨与水反应：2．氨气的化学性质：一水合氨NH3·H2O可以部分电离形成NH4+和OH-，所以氨水显弱碱性。NH3·H2ONH4++OH-NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-【小结】：氨水的成分分子：NH3、H2O、NH3·H2O离子：NH4+、OH-和少量的H+结论：NH3·H2O不稳定，受热时容易分解为NH3和H2O。不加热不分解.NH3·H2O===NH3↑+H2O现象：溶液红色褪色，小气球膨胀变大。冷却后恢复红色，小球又变小。【探究实验】：将氨的酚酞溶液倒入栓有小气球的试管中，加热。会有什么现象？冷却后又有会什么现象？滴浓盐酸，在烧杯上盖上滤纸，在滤纸中间加上2-3滴浓氨水。用激光笔从侧面照射。现象：烧杯中产生大量的白烟，有丁达尔现象。【探究实验】：⑵氨与酸反应：NH3+HCl==NH4Cl(白烟)——此反应可检验NH3或HCl【知识延伸】：挥发性酸（HCl、HNO3等）遇氨气均有白烟生成；难挥发性酸H2SO4无此现象。==NH4Cl；NH3+HNO3==NH4NO3；2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4；不能用浓硫酸干燥.⑶氨与氧气反应：4NH3+5O2====4NO+6H2O催化剂△——工业制硝酸的基础。三、氨气制法：1、工业制法:N2+3H22NH3高温、高压催化剂2、氨气的实验室制法：(1)原料：用NH4Cl与Ca(OH)2混和加热制得(2)原理：2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O（3）制取装置：固固加热装置（5）验满：（4）收集装置：⑹环保措施:⑺干燥装置棉花的作用：防止空气对流浓氨水方法二：加热浓氨水制氨气NH3·H2O===NH3↑+H2OCaO或NaOH浓氨水四．氨的用途：氨制铵盐制硝酸制纤维、塑料、染料制纯碱制尿素作致冷剂制医用氨水氨的用途制硝酸制纯碱制尿素做致冷剂氨的物理性质：无色，有刺激性气味气体，比空气的密度小，极易溶于水（1:700）氨易液化。2.氨的化学性质：(1)与水反应：NH3+H2ONH3.H2ONH4++OH-(2)与酸反应：HCI+NH3=NH4CI(3)与氧化剂反应：4NH3+5O24NO+6H2O4.氨的主要用途：致冷剂制碱工业制氮肥制炸药等3.氨的制法：(1)工业制法：N2+3H22NH3(2)实验室制法：2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O△高温高压催化剂催化剂△随堂练习：•1、在四片玻璃片上分别滴有下列溶液，当蘸有浓氨水的玻璃棒靠近各玻璃片时，有白烟产生的是（）•A、浓硫酸B、浓磷酸•C、浓硝酸D、浓的氢氧化钠溶液•答案：CN2NH3NONO2HNO3O2O2H2O3NO2+H2O===2HNO3+NON2+3H22NH3高温、高压催化剂4NH3+5O2====4NO+6H2O催化剂△2NO+O2===2NO22、