1财富值-人教版高中化学必修1课后习题原题(完整版+答案)+必修1方程式

化学（必修）1课本所有课后习题第一章从实验学化学我爱化学，化学使我快乐1.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A酒精和水B碘和四氯化碳C水和四氯化碳D汽油和植物油2.一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志，应贴在装有浓硝酸的容器上的是（）ABCD3.下列操作中不正确的是（）A过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触B过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁C加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触D向试管中加水时，胶头滴管紧贴试管内壁4.列举生活中混合物分离和提纯的例子。5.如果不慎将油汤洒到衣服上，可以用什么方法除去？说明你依据的原理。6.碳酸盐能与盐酸反应生成二氧化碳，利用这些性质可以检验CO32-。设计实验检验家中的纯碱（或碎大理石）中是否含有CO32-；找一些碎的陶瓷片或玻璃片，洗净并晾干后，检验它们中是否含有CO32-。7.某混合物中可能含有可溶性硫酸盐、碳酸盐及硝酸盐。为了检验其中是否含有硫酸盐，某同学取少量混合物溶于水后，向其中加入氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成，并由此得出该混合物中含有硫酸盐的结论。你认为这一结论可靠么？为什么？应该怎样检验？（提示：碳酸盐能溶于稀硝酸。）第二节化学计量在实验中的应用P171.在图1-16所示的体检指标中，表示总胆红素指标的物理量是（）A质量分数B溶解度C摩尔质量D物质的量浓度2.在0.5molNa2SO4中含有Na+的数目是（）A3.01×1023B6.02×1023C0.5D13.瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为（）A1：4B1：2C1：1D2：14.将30ml0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500ml，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A0.3mol/LB0.03mol/LC0.05mol/LD0.04mol/L5.检测人的血液中的葡萄糖（简称血糖，相对分子质量为180）的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“mmol/L”和“mg/dL”(1L=10dL).以“mmol/L”表示时，人的血糖正常值在3.61~6.11mmol/L之间。如果以“mg/dL”表示，血糖正常值范围是多少？若某人的血糖检测结果为92mg/dL，他的血糖正常么？6.某同学用容量瓶配置溶液，加水时不慎超过了刻度线，她把水倒出一些，重新加水至刻度线，这样会造成什么结果？7.配制250ml1.0mol/LH2SO4溶液，需要18mol/LH2SO4溶液的体积是多少？8.成人每天从食物中摄取的几种元素的质量分别为：0.8gCa、0.3gMg、0.2gCu和0.01gFe，试求这4种元素的物质的量之比。9.现有0.270kg质量分数为10%的CuCl2溶液。计算：（1）溶液中CuCl2的物质的量（2）溶液中Cu2+、Cl-的物质的量10.在标准状况下，100ml某气体的质量为0.179g。试计算这种气体的相对分子质量。复习题P201.下列仪器不能直接用于加热的是（）A试管B烧杯C量筒D坩埚2.下列行为中符合安全要求的是（）A进入煤矿井时，用火把照明B节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹C用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气D实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸3.下列实验方案设计中，可行的是（）A加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉B用萃取的方法分离汽油和煤油C用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体混合物D将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H24.物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl33种溶液，当它们的体积比为3：2：1时，3种溶液中Cl-的物质的量之比为（）A1：1：1B1：2：3C3:2:1D3：4：35.下列各组物质中，所含分子数相同的是（）A10gH2和10gO2B5.6LN2（标准状况）和11gCO2C9gH2O和0.5molBr2D224mlH2(标准状况)和0.1molN26.某无土栽培用的营养液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl3种固体原料的物质的量之比为1：4：8.若配制该营养液，取428gNH4Cl，则需KCl和K2SO4的质量分别为（）A53.5g和214gB74.5g和348gC74.5g和696gD149g和696g7.下列说法是否正确。如果不正确，请你说出原因。（1）22.4LO2中一定含有6.02×1023个氧分子（2）将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/L（3）18gH2O在标准状况下的体积是22.4L（4）在标准状况时，20mlNH3与60mlO2所含的分子个数比为1：38.病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，其标签上的部分内容如右图所示。利用标签所提供的信息，回答下列问题：（1）该注射液中葡萄糖的质量分数是（2）该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为9.某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据下列流程图，在方框和括号内填写物质名称（或主要成分的化学式）或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案。10.配制0.2mol/LKOH溶液50ml，需要称取固体KOH的质量是多少？简述操作步骤。11.20℃时，在100g水中溶解11.1gK2SO4恰好达到饱和，此饱和溶液的密度为1.08g/cm3。将350ml此温度的K2SO4饱和溶液用水稀释至500ml。计算稀释后溶液中K2SO4的物质的量浓度。第二章化学物质及其变化P291.现有下列10种物质：①H2O②空气③Mg④CaO⑤H2SO4⑥Ca(OH)2⑦CuSO4.5H2O⑧碘酒⑨酒精⑩NaHCO3其中，属于混合物的是（填序号，下同）；属于氧化物的是；属于酸的是；属于碱的是；属于盐的是；属于有机物的是。2.请对下列五种酸进行分类：盐酸、硫酸、硝酸、磷酸和氢硫酸，并说出分类的方法和依据。3.对于混合物，你能从哪些角度对它们进行分类？举例说明。4.查阅有关资料，列举几个具体实例，说明分类法对于化学科学发展的重要意义。5.完成下列表格。分散系分散质粒子大小主要特征举例浊液溶液胶体6.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）ANaClBFe（OH）3C盐酸D豆浆7.胶体区别于其他分散系的本质特征是什么？举例说明胶体的应用。第二节离子反应P331.在里或下能够导电的化合物叫做电解质。电解质溶液之所以能够导电，是由于它们在溶液中发生了，产生了。电离时生成的离子全部是的化合物叫做酸；生成的离子全部是的化合物叫做碱；生成和的化合物叫做盐。酸与碱发生中和反应的实质是。2.酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是。这类离子反应发生的条件是，只要具备上述条件之一，反应就能发生。3.下列物质中，不属于电解质的是（）ANaOHBH2SO4C蔗糖DNaCl4.下列离子方程式中，正确的是（）ANa2SO4=2Na++SO4-2BBa(OH)2=Ba2++OH2-CAl2(SO4)3=2Al3++3SO42-DCa(NO3)2=Ca2++2(NO3)2-5.下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是（）ABa(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3BBaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClCBaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑DBaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl6.下列离子方程式中，正确的是（）A稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2OB氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2OC铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD稀硝酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO37.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）AK+、H+、SO42-、OH-BNa+、Ca2+、CO32-、NO3-CNa+、H+、Cl-、CO32-DNa+、Cu2+、Cl-、SO42-8.写出下列物质的电离方程式。（1）NaOH（2）CuCl2（3）Fe2（SO4）3（4）Ba（NO3）29.对于下面4组物质，能起反应的，写出有关反应的化学方程式；属于离子反应的，还要写出离子方程式；不能起反应的，说明不起反应的理由。（1）硫酸钠溶液和氯化钡溶液（2）铝片与硝酸汞溶液（3）稀盐酸与碳酸钠溶液（4）硝酸钠溶液与氯化钾溶液10.写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。（1）Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓(2)H++OH-=H2O(3)2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑(4)2H++CO32-=H2O+CO2↑(5)Cu2++Fe=Cu+Fe2+11.金属也能够导电，金属是电解质么？电解质溶液导电与金属导电有什么不同？第三节氧化还原反应P381.在化学反应中，如果反应前后元素化合价发生变化，就一定有转移，这类反应就属于反应。元素化合价升高，表明该元素的原子电子，含该元素的物质发生反应，这种物质是剂；元素化合价降低，表明该元素的原子电子，含该元素的物质发生反应，这种物质是剂。2．在中学化学中，常用做氧化剂的物质有，常用作还原剂的物质有。3.在高温时，水蒸气与灼热的炭发生氧化还原反应的化学方程式是H2O+C=H2+CO,其中，水是剂。硫在氧气中燃烧的化学方程式是其中，硫是剂。4.下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（）A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应5.下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（）A一定有氧元素参加B氧化剂本身发生氧化反应C氧化反应一定先于还原反应发生D一定有电子转移（得失或偏移）6.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）ACaCO3+2HCl=CaCl2+H2OBCaO+H2O=Ca(OH)2C2H2O2=2H2O+O2↑DCaCO3=CaO+CO2↑7.在下列反应中，HCl作还原剂的是（），HCl作氧化剂的是（）ANaOH+HCl=NaCl+H2OBZn+2HCl=ZnCl2+H2↑CMnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2ODCuO+2HCl=CuCl2+H2O8.农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应，在该反应中，铁（）A是氧化剂B是还原剂C被氧化D被还原9.分析下列氧化还原反应中化合价变化的关系，指出氧化剂和还原剂。（1）2H2+O2=2H2O（2）4P+5O2=2P2O5(3)2KClO3=2KCl+3O2↑(4)2HgO=2Hg+O2↑(5)WO3+3H2=W+3H2O10.用化学方程式表示在一定条件下下列物质间的转化关系。指出哪些是氧化还原反应，那些是非氧化还原反应。对于氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂。C→CO→CO2→CaCO311.通过报纸、杂志、书籍或互联网等，查阅有关氧化还原反应在日常生活、工农业生产和科学技术中应用的几个具体事例，讨论并交流你对氧化还原反应的认识。复习题P421.现有下列4组物质：ACaO、MgO、CO2、CuOBH2、Cl2、N2、CuCO2、Fe、Cu、ZnDHCl、H2O、H2SO4、HNO3（1）填写下表空白：A组B组C组D组分类标准金属氧化物金属单质不属于该类别的物质CuH2O（2）若（1）表中的4种物质相互作用可生成一种新物质——碱式碳酸铜（化学式为：），请写出该反应的化学方程式2.维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有性。（填氧化性或还原性）3.我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO33C=K2S+N2+3CO2.该反应中还原剂是，氧化剂是。4.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）A烧碱、液态氧、碘酒B生石灰、白磷、熟石灰C干冰、铁、氯化氢D空气、氮气、胆矾5．当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水，能观察到丁达尔效应的是（）A①②B②③C①④D②④6.下列化学方程