科学 九年级上 第一章 1.3.3探索碱的性质(3)

1.指出下列化学方程式的错误所在:1).SO2+2NaOH=Na2SO4+H2O2).CuO+2KOH=Cu(OH)2↓+K2O3).NaOH+FeCl3=Fe(OH)2↓+3NaClSO2+2NaOH=Na2SO3+H2OKOH是碱，只能跟某些非金属氧化物反应，而不能跟金属氧化物反应，所以这个反应不能进行．３NaOH+FeCl3=Fe(OH)３↓+3NaCl２．用化学方程式表示：１）检验二氧化碳的存在２）除去较多的二氧化碳３）检验某酸溶液是盐酸CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2OHCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3３、碱有哪些通性？1）、碱性物质能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红.2）、碱跟酸作用生成盐和水这种反应也叫中和反应。3）、非金属氧化物跟碱反应生成盐和水4）、盐和碱反应生成另一种碱和另一种盐４、碱的化学性质要注意哪些事项？⑴只有可溶性碱才能满足以上四条性质，难溶性碱只能满足第2条⑵第4条参加反应的盐和碱必需都是可溶性的。碱的碱性是有强有弱的，我们根据碱的碱性强弱来给碱进行分类．氨水（NH3·H2O)、氢氧化铝[Al(OH)3]、氢氧化锌[Zn(OH)2]等。碱的分类：强碱：中强碱：Ca(OH)2KOH、NaOH、Ba(OH)2弱碱：碱有许多种，我们这节课来学习常见的两种碱──氢氧化钠、氢氧化钙的个性。一、氢氧化钠（化学式：NaOH)俗名：烧碱、火碱和苛性钠2、氢氧化钠用途烧碱①阅读氢氧化钠试剂瓶的标签。用镊子取出一小块NaOH固体放在表面皿上。实验1：白色固体、能吸收空气中的水分而潮解。可见：氢氧化钠固体也可以作某些气体（如氢气、氧气）的干燥剂。物质暴露在空气中因吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解的现象叫潮解②让学生观察刚取出的NaOH颜色、状态、表面干燥情况，放置几分钟后表面状态有什么变化？通过上述实验和分析我们可以得出氢氧化钠有哪些个性了吗？３、个性①ＮaOH是一种白色固体，②ＮaOH暴露在空气中易潮解。潮解的概念：物质暴露在空气中因吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解的现象叫潮解③将玻璃皿中的NaOH移入试管中，加入少量水（3毫升左右），用手触摸试管底部，注意温度有什么变化。极易溶于水、溶解时放出大量的热。④1)用玻璃棒沾取少量溶液。2)将得到的溶液抹在纸上，过一会儿观察到什么现象？具有强烈的腐蚀性实验：实验：⑤把一小撮兔毛放入盛有烧碱溶液的试管中，加热煮沸后观察现象：兔毛溶解羊毛在碱性条件下易发生水解即不耐碱。得出：３、个性③极易溶于水、溶解时放出大量的热。④具有强烈的腐蚀性，能溶解有机物，使用时必须十分小心。实验：⑥将2）中的溶液稀释（加水约半试管），用玻璃棒沾取此溶液抹在手指上捻一捻有什么感觉，然后立即用水冲洗手指。⑤碱的水溶液有滑腻感。请你总结一下氢氧化钠有哪些个性？３、个性①ＮaOH是一种白色固体，②ＮaOH暴露在空气中易潮解。③极易溶于水、溶解时放出大量的热。④具有强烈的腐蚀性，能溶解有机物，使用时必须十分小心。⑤碱的水溶液有滑腻感。1、实验室的氢氧化钠应该如何保存？为什么？实验室氢氧化钠固体必须密封保存，因为氢氧化钠暴露在空气中，不仅易吸收空气中的水分而潮解，而且还易跟空气中的二氧化碳反应而变质。2、氢氧化钠固体具有易潮解的性质，你觉得在这方面应有什么用途？而在使用时又应注意什么？实验室根据氢氧化钠易潮解的性质，常用它来作干燥剂。但它不能干燥酸性类气体，如：CO2、SO2、H2S、HCl.我们已经讨论了常见的碱──氢氧化钠的俗称、用途、个性；下面接着讨论常见的碱──氢氧化钙的相关知识。二、氢氧化钙[化学式：Ca(OH)2]1).俗名：熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳实验:取出一小匙熟石灰,观察它的颜色后,放入一试管,再在试管中倒入水并振荡,熟石灰是否全部溶解?是白色的固体粉末,并非全部溶解于水.得出:氢氧化钙的个性之一:2)Ca(OH)2是一种白色粉末固体,微溶于水,它的水溶液俗称石灰水.3)Ca(OH)2也具有一定的腐蚀性.实验A：（1）、氢氧化钙溶液中滴入盐酸和稀硫酸溶液，观察有什么变化发生？化学反应方程式：Ca(OH)2+2HCI＝CaCI2＋2H2OCa(OH)2+H2SO4＝CaSO4＋2H2O碱＋酸＝盐＋水实验B:在碳酸钠溶液和氯化铁溶液中滴加氢氧化钙溶液，有何变化？产生白色沉淀和红褐色沉淀化学反应方程式：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH3Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+3CaCI2碱＋盐＝另一种碱＋另一种盐实验C:用玻璃导管向澄清的石灰水吹气,你见到了什么现象?澄清的石灰水变浑浊.化学方程式:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O非金属氧化物+碱=盐+水事例:有人用石灰乳刷墙，并在室内烧一个炭盆，开始墙面变得潮湿，过几天墙壁就变得又硬又白了。在这个过程发生了哪些化学变化？写出有关的化学方程式。化学反应方程式：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O通过上述实验与事例分析,可知氢氧化钙具有碱的共性,即:①碱＋酸＝盐＋水②碱＋盐＝另一种碱＋另一种盐③非金属氧化物+碱=盐+水④Ca(OH)2还能和指示剂反应,使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色.４．Ca(OH)2具有碱的共性氨水特性氨水为无色透明或微带黄色的液体，溶解度很大，是一种弱碱(pH值10左右)，易挥发，有腐蚀性，对人有刺激性。一、氢氧化钠（化学式：NaOH)１．俗名：烧碱、火碱和苛性钠2、氢氧化钠用途３、个性①ＮaOH是一种白色固体，②ＮaOH暴露在空气中易潮解。③极易溶于水、溶解时放出大量的热。④具有强烈的腐蚀性，能溶解有机物，使用时必须十分小心。⑤碱的水溶液有滑腻感。二、氢氧化钙[化学式：Ca(OH)2]1).俗名：熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳2)Ca(OH)2是一种白色粉末固体,微溶于水,它的水溶液俗称石灰水.3)Ca(OH)2也具有一定的腐蚀性.４．Ca(OH)2具有碱的共性氢氧化钠氢氧化钙俗称物理性质化学性质指示剂非金属氧化物酸盐溶液火碱、烧碱、苛性钠消石灰、熟石灰___色____体，_____溶于水，放出_____、易__可以用作______.____色粉末，____溶于水，它的水溶液俗称______.使石蕊试液变——色，使酚酞试液变——色蓝红使石蕊试液变——色使酚酞试液变——色蓝红CO2+NaOH——SO2+NaOH——CO2+Ca（OH）2——NaOH+HCl——NaOH+H2SO4——Ca（OH）2+HCl——CuCl2+NaOH——FeCl3+NaOH——Na2CO3+Ca（OH）2——氢氧化钠、氢氧化钙的性质的比较在学习氢氧化钙时有哪些易混易错的知识点①熟石灰、生石灰、石灰石这三种物质的名称易混：熟石灰（或消石灰）是氢氧化钙，生石灰是氧化钙，石灰石的主要成分是碳酸钙，它们都含有钙元素，但熟石灰是碱──Ca(OH)2，生石灰是碱性氧化物──CaO，而石灰石可以说是混合物，其主要成分是碳酸钙──CaCO3，属于碳酸盐。②熟石灰和石灰水易混：熟石灰就是指氢氧化钙，它是一种白色粉末，微溶于水。熟石灰的水溶液俗称石灰水，也就是说氢氧化钙的水溶液俗称为石灰水，并不是氢氧化钙俗称石灰水。③“石灰水中的溶质是什么”这个问题容易搞错，由②的解释可以知道石灰水中的溶质是熟石灰，而不是生石灰。即使直接用少量氧化钙粉末溶于水得到石灰水，其溶质也不能认为是氧化钙。因为氧化钙遇到水就发生反应变成了氢氧化钙：CaO+H2O=Ca(OH)2，氧化钙本身不能直接扩散溶解到水中。1、下列对氢氧化钠的描述中，不正确的是（）A、NaOH固体极易溶于水，溶解时吸收大量的热B、其水溶液有涩味和滑腻感C、对皮肤、衣服都有强烈的腐蚀性D、其水溶液能使紫色石蕊试液变蓝色2、下列气体其中能用氢氧化钠干燥的是（）A、CO2B、O2C、SO3D、HClAB课堂练习：3、能使酚酞变红的溶液，一般能使石蕊试液显（）A、红色B、蓝色C、紫色D、无色4、下列物质露置在空气中，会发生反应且质量增加的是（）A、氢氧化钠B、浓盐酸C、浓硫酸D、碳酸钠晶体BA5、下列物质能反应，但无明显现象的是A、NaOH与HClB、NaOH与CuSO4C、HCl与AgNO3D、FeCl3与NaOHA、NaOH与HCl1、盛石灰水的试剂瓶时间久了，内壁常附有一层白膜，要洗去这层白膜最好的方法是：A、用水洗B、用氢氧化钠溶液洗C、用盐酸洗D、先盐酸再用水洗D、先盐酸再用水洗2、用一种试剂就能区别盐酸、食盐溶液、澄清石灰水，这种试剂是：A、酚酞B、石蕊试液C、氯化铁溶液D、氢氧化钠3、氨水是一种碱，它的化学式为NH3.H2O,它能与二氧化碳反应生成碳酸氢铵，请写出化学方程式。有人称它为“气肥”，你知道是为什么吗？B、石蕊试液NH3.H2O+CO2=NH4HCO3•thanks!