第三节_硫和氮的氧化物

第三节硫和氮的氧化物•硫，俗称硫磺。•硫的物理性质：淡黄色固体，难溶于水，可溶于酒精，易溶于CS2。比较活泼的非金属单质，常见化合价为－2，0，＋4，＋6，你能说出其代表物吗？思考：硫会具有哪些性质？•氧化性：△点燃•Fe＋S===FeS2Fe＋3Cl2====2FeCl3还原性：点燃S+O2===SO2硫在氧气中燃烧：实验现象是：点燃S+O2===SO2生成明亮的蓝紫色火焰。硫是黄色粉末化学方程式是：气体的物理性质可从以下几个等方面去分析(颜色、状态、气味、毒性、密度、溶解性等)二氧化硫的物理性质思考：SO2的物理性质体现在哪些方面？探究：请设计一个实验来证明SO2是否易溶于水？探究过程：向装有气体的矿泉水瓶中加入五分之一的水，立即旋紧好瓶盖。振荡，观察现象并分析。二氧化硫探究现象：矿泉水瓶被压成了扁平探究结论1：无色、有刺激性的有毒气体，密度比空气大，易液化、易溶于水二氧化硫的物理性质现象分析：由于SO2易溶液于水，使瓶内压强减小，大气压把矿泉水瓶压扁了。二氧化硫一、二化化硫和三氧化硫气体无色有刺激性有毒－10℃比空气大易溶于水在常温、常压下，1体积水大约能溶解40体积的SO2。状态：颜色：气味：毒性：沸点：密度：溶解性：二气化硫的物理性质:主要来源：二氧化硫点燃S+O2===SO2闻气味的方法：用手轻轻地在瓶口扇动，使少量的气体飘进鼻孔。S+O2＝SO2在煤、石油和某些金属矿物中含硫或硫的化合物在燃烧或冶炼时，会生成SO2，这是大气中SO2的主要来源。点燃二氧化硫溶于水实验4－7：加热，又恢复原来的颜色。（4）SO2的漂白性:实验现象：品红溶液褪色SO2的漂白作用是SO2跟有色物质化合生成一种无色的不稳定化合物。漂白原理——化合漂白思考：SO2的水溶液能使品红溶液褪色，说明SO2具有什么性质？哪些物质还具这种性质？探究：SO2的漂白原理与Cl2水的漂白原理是否相同？向一支盛有SO2溶液的试管滴入2-3滴品红溶液，然后振动试管。观察溶液的颜色变化。二氧化硫的化学性质|漂白性探究现象：加热后试管内溶液由无色又恢复为红色现象分析：SO2跟某些有色物质生成不稳定的无色物质。这种无色物质易分解而使有色物质恢复原来的颜色。探究结论：SO2具有漂白性，其漂白原理与Cl2的漂白原理不同二氧化硫的化学性质|漂白性漂白性：某些有机色素＋SO2△无色的物质经SO2漂白的物质长时间光照或受热后，会恢复原来的颜色，因此，其漂白作用不持久。氯水二氧化硫原理实质效果范围永久性暂时性氯气中HClO将有色物质氧化成无色物质氧化还原反应非氧化还原反应可漂白大多数有色物质,能使紫色石蕊试液褪色SO2与有色物质直接结合生成不稳定无色物质漂白某些有色物质,不能是紫色石蕊溶液褪色。思考：研究物质的化学性质可从哪些方面入手？①从组成上看：SO2一种非金属氧化物，非金属氧化物有很多是酸性氧化物，请同学们设计实验证明是SO2酸性氧化物？②从SO2中S元素的化合价看：推断它应具有怎样的化学性质？探究：SO2溶于水仅仅是溶于水吗？有没有发生化学反应？发生化学反应的判断依据是什么？二氧化硫的化学性质|酸性氧化物的通性探究过程：用三支试管分别各取少量刚才矿水瓶中的SO2水溶液：1、用PH试纸测溶液的PH值2、滴入2-3滴石蕊试液，观察溶液颜色的变化再加热，再观察溶液颜色的变化3、加入到另一支盛有澄清石灰水的试管中探究现象：1、溶液PH值＜72、石蕊试液变红，加热后溶液颜色变浅3、澄清石灰水变浑浊二氧化硫的化学性质|酸性氧化物的通性SO2与水的反应：SO2+H2OH2SO3（亚硫酸）（可逆号）探究结论：SO2溶于水，实质上有部分与水发生了化学反应。且体现了酸性氧化物的性质。如SO2能与水，与碱等发生反应。可逆反应：在同一条件下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。请同学们写出SO2与水、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液的反应方程式。二氧化硫的化学性质|酸性氧化物的通性SO2与H2O反应生成H2SO3的同时，H2SO3也在分解生成SO2与H2O。可逆反应：在相同条件下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。正反应和逆反应均不彻底，反应物和生成物共存。SSS（SO2）S-20+4+6思考：根据SO2中S元素的化合价推断它应具有怎样的化学性质？(氧化性？还原性？或既有氧化性，又有还原性？)探究：怎样设计一个实验来证明SO2具有氧化性或还原性？二氧化硫的化学性质|氧化还原性探究过程：向SO2的水溶液中各滴入几滴Br2水或酸性KMnO4溶液，观察现象？现象分析：SO2具有还原性，能被Br2水或酸性KMnO4溶液氧化，而使Br2水和酸性KMnO4溶液褪色。SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr探究现象：Br2水和酸性KMnO4溶液都褪色从SO2中S元素的化合价进行理论探究：可知SO2还应具有氧化性：如：SO2+2H2S=3S↓+2H2O探究结论：既有氧化性，又有还原性二氧化硫的化学性质|酸性氧化物的通性SO2中的化合价是+4价：S-2S0S+4S+6→←-2e+2e→←-4e+4e→←-2e+2e∴SO2既有氧化性，又有还原性。SO2的还原性2SO2+O22SO3催化剂△a.与O2的反应:b.与卤素单质的反应:SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl氯水褪色c.与其他氧化剂反应:例如：与KMnO4反应使KMnO4溶液褪色溴水褪色SO2的弱氧化性——与H2S的反应:SO2+2H2S=3S↓+2H2O返回酸雨的形成化石燃料的燃烧等原因硫和氮的氧化物硫酸和硝酸酸雾1.什么是酸雨？2.正常雨水pH应在什么范围？3.酸雨是怎样形成的？4.酸雨有什么危害？亚硫酸等2SO2+O22SO3催化剂SO3+H2O===H2SO4⑵可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等⑶杀灭霉菌和细菌⑷作食物和干果的防腐剂⑴制造硫酸：二氧化硫的用途一、物理性质无色、有刺激性气味、有毒、易液化、比空气重、易溶于水二、化学性质1、与水反应生成酸SO2+H2OH2SO32、与碱反应生成盐和水SO2+2NaOHNa2SO3+H2O3、既有氧化性，又有还原性2SO2+O22SO34、漂白性：品红溶液褪色催化剂课堂小结二氧化硫与水反应漂白性酸雨的形成与氧气反应用途与硫化氢反应与氯水反应小结SO3+H2O=H2SO4+QSO3也是酸酐,是酸性氧化物。SO3：无色固体，熔点（16.8℃）和沸点(44.8℃)都比较低。返回2.NO和NO2的性质物理性质NO是无色、不溶于水、密度比空气略大的气体。NO2是一种红棕色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气的大，易液化，易溶于水。化学性质2NO+O2=2NO23NO2＋H2O＝2HNO3＋NO2.NO和NO2的转化3NO2+H2O=2HNO3+NO（工业制硝酸）2NO+O2=2NO2N2+O2====2NO放电或高温（无色，不溶于水）（红棕色，有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，易液化）在这个过程中要通入多少的O2，NO2才能完全转变成HNO3呢？2NO+O2=2NO2•3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO•4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3•NO2与O2以4：1的体积比（摩尔比）混合，与足量的水反应就可以完全转变成硝酸。•假如是NO和O2混合呢？当体积比是多少的时候跟足量的水反应才能完全转变成硝酸呢？2NO+O2=2NO23NO2＋H2O＝2HNO3＋NO4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3三、SO2和NO2对大气的污染1、硫氧化物主要来自含硫矿物的燃烧，氮氧化物来自汽车尾气。2、酸雨的形成过程：3、酸雨的危害4、防治酸雨的方法SSO2SO3H2SO4