5619+医用基础化学

第1页共17页2017年秋期《医用基础化学》期未复习指导2017.12月修订第一部份课程考核说明1．考核目的通过本次考试，使学生掌握与医学有关的一些化学的基本概念，基本原理及应用的知识和基本实验技能。了解这些知识、理论和技能在医学上的应用，目的是有利于后续课程（生物化学、药理学等）的学习。2．考核方式本课程期末考试为开卷、笔试。考试时间为90分钟。3．适用范围、教材本课程期末复习指导适用范围为成人专科护理学专业的选修课程。该试卷适用的教材是由北京医科大学出版社（2004年7月第二版），吕以仙、李荣昌主编的《医用基础化学》和《医用基础化学学习指导》。内容分为三大部分无机化学及分析化学和有机化学。4．命题依据本课程的命题依据是医用基础化学课程的教学大纲、教材、实施意见。5．考试要求无机化学重点放在基本概念、基础理论、简单计算（如溶液浓度的表示法，求缓冲溶液PH值，利用Nernst方程计算及E等）；有机化学重点放在有机物化合物的命名与结构、基本概念、性质、一些主要的基本反应。6．试题的类型及结构试题分五大类，即：填空题（30分，其中无机和有机化学各占50%）、单项选择题（40分，其中无机和有机化学各占50%）、计算（占10分，主要是无机化学部分的计算）、简答（占5分）、完成反应式（占15分，共有五个要求完成的反应式）7．其它说明考试中涉及计算问题，请带计算器。第二部分期末复习重点范围第一章溶液和胶体重点掌握：1．溶液浓度的表示方法：wB，B，CB及计算及浓度间相互换算：B与CB间的换算溶液的稀释2．渗产生渗透现象的必要条件、渗透方向、渗透压公式=CBRT及应用3．血液中的渗透压单位-渗透浓度Cos；高渗、低渗和等渗溶液；渗透压在医学上的意义一般掌握：1．胶团的结构；溶胶的稳定因素及聚沉方法第二章化学热力学和动力学基础重点掌握：1．浓度、温度、催化剂对反应速率的影响3．标准平衡常数K0和实验平衡常数4．影响化学平衡的因素：浓度、温度、压力对化学平衡的影响；吕查德里原理一般掌握：1．活化分子，活化能的基本概念，有效碰撞理论2．平衡常数的概念及一般平衡计算第三章电解质溶液第2页共17页重点掌握：1．酸碱质子理论，共轭酸碱对、平衡常数Ka、Kb2．离子酸（碱）的解离常数（HA—A－）KaKb=KwKb=Kw/Ka3．一元弱酸（碱）溶液[H+]和PH值的计算HA=H++A-Ca/Ka500[H+]=KaCa4．稀释定律和同离子效应：(1)解离度CaH][(2)稀释定律=CaKa/(3)同离子效应5．缓冲作用原理及其PH值计算：PH=PKa+lgHAACC，6．溶度积(Ksp)与溶解度(s)的关系第四章酸碱滴定法本章不作考试要求。第五章原子结构和分子结构重点掌握：1．描述核外电子运动状态的四个量子数、近似能级图——能级交错；2．核外电子排布规律－遵循三原则2．共价键的特点一般掌握1．杂化轨道理论2．分子间的作用力（范德华力：取向力，诱导力，色散力，氢键）第六章氧化还原与电极电势重点掌握：1．原电池:(1)原电池的组成(2)电极反应（负、正极）和电池反应(3)电池符号表示式2．标准电极电势0原电池电动势E=++-3．利用能斯特(Nernst)方程000592.lg[][Re]nOxdmq计算当离子浓度改变、酸度改变及生成沉淀对的影响4．电极电势的应用：(1)比较氧化剂和还原剂的强弱(2)判断氧化还原反应进行的方向E0反应正向进行(3)计算氧化还原反应平稳常数lg(.Kn0000592）第七章配位化合物重点掌握：1．配位化合物定义、组成（中心离子、配位体、配位原子、配位数等基本概念）2．配位化合物的命名第3页共17页第八章分光光度分析法本章不作考试要求第九章烃重点掌握：1．烷烃（烯烃、炔烃）的结构和命名2．环烷烃顺反异构；化学性质：开环加成、稳定性3．烯烃的顺反异构：2－丁烯；化学性质：加成反应4．炔烃的化学性质：加成反应；末端炔烃氢酸性的反应5．苯及同系物的化学性质：烷基苯的氧化反应第十章醇、酚、醚重点掌握：1．含氧化合物、各自官能团及它们的结构通式2．醇的化学性质：（1）醇—与活泼碱金属反应（2）脱水反应（遵循扎依采夫规则）3．硫醇的结构，二巯基丙醇－重金属中毒解毒剂4．酚的结构和命名、酚的酸性（与醇比较）、成盐（反应）；醚的化学性质一般掌握：1．醇的物理性质—沸点、溶解度、氢键第十一章醛、酮重点掌握：1．醛、酮的结构通式及其官能团2．醛、酮的物理性质—分子间的偶极作用力对沸点影响、溶解性3．醛、酮的化学性质：与ROH的加成（缩合反应）；醇醛缩合反应（产物是—羟基醛，加热易脱水）4．醛、酮的氧化还原反应-----（醛、酮的区别）第十二章羧酸和羧酸衍生物重点掌握：1．羧酸的结构通式及官能团、习惯命名2．羧酸的物理性质：溶解性、沸点3．羧酸的化学性质：酸性；成盐；酯化反应；—酮酸的脱羧反应、酮体4．酰卤、酸酐、酯、酰胺的结构通式5．羧酸衍生物的水解反应：水解反应速度；酯的水解反应第十三章胺和杂环重点掌握：1．胺类的结构通式、胺的分类2．胺的化学性质：（1）胺的碱性（2）成盐一般掌握：1．胺的物理性质：溶解性形成分子间氢键第十四章立体化学基础—手性分子第4页共17页重点掌握：1．光学异构――手性，手性分子、手性碳原子（C＊），对映体概念2．判断一个化合物是否存在对映体的方法3．一对对映体的物理、化学性质、光学活性（旋光性）4．外消旋体（如乳酸）内消旋化合物（如酒石酸）5．R／S构型表示法第十五章生物分子重点掌握：第一节糖类化合物1．糖的含义及分类；D－葡萄糖的结构2．单糖的化学性质（1）成苷反应（2）氧化反应3．还原糖、纤维素、糖元第二节类脂1．油脂的组成；磷脂第三节氨基酸和蛋白质1．－氨基酸分为四类；－氨基酸的构型2．氨基酸的化学性质：（1）两性（2）等电点3．蛋白质的一级结构第四节核酸1．掌握去氧核糖、核糖的结构第三部分综合练习题无机化学部分一、选择题1．人体血液中平均每100ml中含有19mgK＋(M=39)，则血液中K+的浓度是（A）0.49mol•L－1（B）4.9mol•L－1（C）4.9×10－2mol•L－1（D）4.9×10－3mol•L－1（E）4.9×10－3mmol•ml－12．配制300ml0.10molL－1NaOH（Mr=40）需称取固体NaOH的质量为（A）1.2g（B）1.2mg（C）4.0g（D）4.0mg（E）12.00g3．中和50ml0.20mol•L－1HCl溶液，需要某NaOH溶液25ml，该NaOH溶液的浓度是（A）0.1mol/L（B）0.2mol/L（C）0.4mol/L（D）0.8mol/L（E）2.0mol/L4．血红细胞置在下列哪个溶液中，将会引起溶血(细胞破裂)现象(A)9.0g•L－1NaCl（B）90.0g•L－1NaCl（C）50.0g•L－1葡萄糖（D）生理盐水的10倍稀释液(E)100.0g•L－1葡萄糖溶液5．会使红细胞发生皱缩的溶液是（A）1.0g·L-1NaCl(Mr=58.5)（B）10.0g·L-1CaCl2·2H2O(Mr=147)（C）12.5g·L-1NaHCO3(Mr=84.0)（D）9.0g·L-1NaCl(Mr=58.5)（E）112g·L-1C3H5ONa(Mr=80)6．在室温下把青蛙的筋肉细胞放在0.2mol/LNaCl水溶液中，观察到细胞皱缩，由此可得到的结论是（A）细胞内液的渗透浓度大于NaCl水溶液的渗透浓度（B）NaCl水溶液的浓度大于细胞内液的浓度（C）NaCl水溶液的渗透浓度大于细胞内液的渗透浓度（D）两者的浓度相等7．当AgNO3的稀溶液与KI的稀溶液混合时，若AgNO3溶液过量，所形成溶胶的胶团和胶粒分别带（A）正电荷负电荷（B）负电荷正电荷（C）电中性正电荷（D）电中性负电荷第5页共17页8．溶胶可暂时稳定存在的主要因素有（A）布朗运动（B）胶粒带电（C）胶粒扩散（D）胶粒对光的散射作用9．对于胶团[(AgI)m·nAg+·(n-x)NO3－]x+·xNO3－，下列说法不正确的是（A）（AgI）m是胶核（B）Ag＋为吸附离子（C）NO3－为反离子（D）m=n+x（E）[（AgI）m·nAg+·(n-x)NO3－]x+为胶粒10．将0.01mol/LAgNO3溶液与0.10mol/LKI溶液等体积混合制备AgI溶胶，下列电解质中对该溶胶聚沉能力最强的是（A）K2SO4（B）Al(NO3)3（C）MgCl2（D）K3[Fe(CN)6]（E）NaCl11．关于活化能，下列说法正确的是(A)活化能越大，反应速度越大（B）反应速度相同的反应，活化能一定相同（C）活化能越小，一般反应速度越快（D）正、逆反应的活化能相同(E)活化能是活化分子具有的能量12．升高温度使化学反应速度加快的主要原因是（A）降低了活化能（B）增加了分子间碰撞(C）分子运动速度（D）增大的活化分子的分数13．在化学反应中，催化剂的作用在于（A）降低了活化能（B）增加了分子间碰撞（C）改变反应的平衡常数（D）分子运动速度加快（E）增大了活化分子的分数14．某温度下，下列反应已达平衡：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)（放热反应），为提高CO的转化率，可采取的方法是(A)增大总压力（B）减小总压力（C）升高温度(D)降低温度（E）加入催化剂15．下列关于化学平衡的叙述中，正确的是（A）升高温度，平衡向放热反应方向移动（B）降低温度，平衡向吸热反应方向移动（C）温度改变不能使化学平衡发生移动（D）改变浓度可引起平衡的移动，故K也随之发生改变（E）改变浓度可引起平衡的移动，但不会改变K16．某温度下，下列反应已达平衡：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)（放热反应），为提高CO的转化率，可采取的方法是(A)通入更多的水蒸气（B）增加体系的总压力（C）加入催化剂（D）降低体系的总压力（E）升高体系的温度17．在酸性溶液中（A）PH7（B）PH＝7（C）[H+]10－7[OH－]（D）只有氢离子而无氢氧根离子存在（E）氢离子和氢氧根离子同时存在18．NH3的共轭酸是（A）NH2－（B）OH－（C）NH3·H2O（D）NH4+19．已知HCN的Ka=5.0×10－10mol/L，则CN－的碱常数Kb为（A）5.0×10－14（B）5.0×10－10（C）2.0×10－6（D）2.0×10－5（E）2.0×10－420．往氨水溶液中加入一些固体NH4Cl，会使（A）溶液PH增大（B）溶液PH减小（C）溶液PH不变（D）NH3的Kb增大（E）NH3的Kb减小21．由等体积的HX和NaX组成的缓冲体系，如果HX的电离常数Ka=10－5，则此缓冲溶液的PH值为(A)7（B）5（C）8(D)9（E）1422．将0.10mol/L的HAc溶液加水稀释至原体积的二倍时，其[H+]和PH值的变化趋势各为（A）增加和减小（B）减小和增大（C）减小和减小（D）为原来的一半和增大（E）为原来的一倍和减小23．若要制备PH=7的缓冲溶液，较为合适的缓冲对是（A）甲酸钠和甲酸(Ka=1.8×10－4)（B）醋酸钠和醋酸(Ka=1.8×10－5)第6页共17页（C）氯化铵和氨水(Kb=1.8×10－5)（D）磷酸氢二钠和磷酸二氢钠(Ka=6.3×10－8)24．根据酸碱质子理论，在化学反应NH3＋H2O＝NH4＋＋OH－中，属于酸的物质是（A）NH3和H2O（B）NH4＋和H2O（C）NH4＋和OH－（D）NH3和OH－（E）NH3和NH4＋25．若将某原子的电子排布式写成1s22s22px22py1，则违背（A）能量守衡定律（B）能量最低原理（C）最低重叠原理（D）保利不相容原理（E）洪特规则26．当主量子数n=3时，角量子数l可能的取值为（A）0,1,2（B）1,2,3（C）0,1,2,3（D）0,+1,-1（E）2,327．基态26Fe原子的价层电子构型为（A）4s2（B）4s24d6（C