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当前位置:首页 > 商业/管理/HR > 资本运营 > 第8讲 物质结构 元素周期律
学业水平考试复习物质结构元素周期律考纲要求(2009)(1)了解元素、核素和同位素的含义。(2)了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。(3)了解原子核外电子排布。(4)了解元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构【考点搜索】1.判断元素、同位素等概念2.了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们的关系3.会判断1-20号元素的原子结构示意图正确性。。。。。。。3考题导航2009—1、6、9、12、13、31、432010—6、7、17、40、602011—1、2、6、243考题导航(2011-2)碘131是碘元素的一种放射性核素。下列关于的说法正确的是A.质量数为131B.质子数为78C.核外电子数为78D.中子数为53AI136(2011-23)与N2分子含有相同电子数的分子是A.O2B.COC.NO2D.CO2(2011春-8)每个CH4分子含有原子核的个数为A.2B.4C.5D.8BC【知识归纳】一.原子结构原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)XAZ只适用于中性原子结构示意图电子式nAZXmAZX[Cl]-····::巩固练习5核电荷数(质子数)=核外电子数+n核电荷数(质子数)=核外电子数-m最外层电子数二、元素、核素、同位素的区别与联系1H1H12H136C126C136C14有几种元素?哪些互为同位素?几种核素?几种原子?加碘食盐、含氟牙膏、高钙牛奶、补铁酱油等中的碘、氟、钙、铁都是指???3Li63Li711Na712Mg247N14决定元素化学性质的是。决定元素种类的因素是_____,决定同位素种类的因素是_____,即质子数确定该原子属于哪种元素,而中子数确定了该原子是这种元素的哪一核素。核外最外层电子质子数中子数巩习148四、元素周期表1、编排原则1.按核电荷数递增顺序从左到右排列;3.把最外层电子数相同的元素按递增的顺序从上到下排列成纵行。2.把电子层数相同的元素按递增顺序排成一个横行;周期:个(共个横行)主族:个周期表短周期:第周期不完全周期:第周期长周期:第周期族:个(共个纵行)副族:个Ⅷ族:个(包括个纵行)族一个(稀有气体)71、2、34、5、6716187713零72、周期表的基本结构三短三长一不全七A七B0和Ⅷ默写1-20号元素主族元素的周期序数=原子_____数主族序数=原子_________数。电子层最外层电子五.元素周期律------递变规律涵义元素性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化。实质元素性质的周期性变化是核外电子排布周期性变化的必然结果。核外电子排布最外层电子数由1递增至8(若K层为最外层则由1递增至2)而呈现周期性变化。同周期、同主族元素性质的递变规律同周期(左右)同主族(上下)原子结构核电荷数电子层数原子半径主要化合价元素主要化合价由元素原子的最外层电子数决定:最高正价数=最外层电子数逐渐减小逐渐增大逐渐增大增大增多相同rNarMgrAlrSirprsrClrLirNarkrRbrCs元素性质金属性和非金属性金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱。单质的氧化性和还原性(原子失电子能力)氧化性逐渐增强,还原性逐渐减弱。氧化性逐渐减弱,还原性逐渐增强。最高价氧化物的水化物的酸碱性酸性逐渐增强,碱性逐渐减弱酸性逐渐减弱,碱性逐渐增强气态氢化物的稳定性、还原性,水溶液的酸性稳定性逐渐增强,还原性逐渐减弱,酸性逐渐增强稳定性逐渐减弱,还原性逐渐增强,酸性逐渐增强元素金属性和非金属性强弱的实验判据P7、9判断依据1.在金属活动顺序表中越靠前,金属性越强。2.单质与水或非氧化性酸反应越剧烈,金属性越强。3.单质还原性越强或离子氧化性越弱,金属性越强。4.最高价氧化物对应水化物的碱性越强,金属性越强。5.若xn++yx+ym+则y比x金属性强。非金属性比较本质原子越易得电子,氧化性越强判断方法1.与H2化合越易,气态氢化物越稳定,非金属性越强。2.单质氧化性越强,阴离子还原性越弱,非金属性越强。3.最高价氧化物的水化物酸性越强,非金属性越强。4.An-+BBm-+A则B比A非金属性强。元素的原子结构,在周期表中的位置及元素性质之间的关系。原子序数=核电荷数周期数=电子层数主族序数=最外层电子数同位素-化学性质相同相似性递变性(从上至下,金属性增强,非金属性减弱)同周期同主族递变性(从左到右,金属性减弱,非金属性增强)电子层数最外层电子数金属性、非金属性强弱(主族)最外层电子数=最高正价数8-最外层电子数=最低负价数原子结构表中位置元素性质原子结构决定元素在周期表中的位置和性质。元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质。F无正价,O通常不显示正价;金属元素只有正化合价而无负价11.化学键、离子键、共价键键型概念特点形成条件存在共价键非极性键极性键共用电子对偏向一方原子阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键阴、阳离子间的相互作用活泼金属和活泼非金属通过得失电子形成离子键相同非金属元素原子的电子配对成键离子键原子间通过共用电子对而形成的化学键离子化合物如NH4Cl非金属单质、某些化合物Na2O2共价化合物、某些离子化合物不同的非金属元素原子的电子配对成键共用电子对不发生偏移2.下列离子中,电子数大于质子数且质子数大于中子数的是:A.D3O+B.Li+C.OD—D.OH—1.下列物质中含有共价键的离子化合物是A.Ba(OH)2B.KClC.H2OD.H2A3.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是:A.BF3B.H2O2C.SiCl4D.PCl5D重点:元素周期律的应用(一)、预测元素的性质常见题目是给出一种不常见的主族元素(如砹、碲、铅等),或尚未发现的主族元素,推测该元素及其单质或化合物所具有的性质。解题的关键:1、必须了解各主族元素性质的相似性和递变性;2、确定该元素的位置根据元素原子序数推断元素在周期表中的位置熟悉1-20号元素的原子序数熟悉常见主族元素在周期表中的位置和结构2?10?18Ar36Kr54Xe86Rn同主族(nA族)元素,若n≤2,某元素的原子序数等于上周期元素的原子序数加上一周期的元素种数。若n≥3,某元素的原子序数等于上周期元素的原子序数加本周期的元素种数。熟悉稀有气体的原子序数例.“北大富硒康”中含有微量元素硒(Se),对人体有保健作用。已知硒为第四周期第ⅥA族元素,根据它在周期表中的位置推测,硒不可能具有的性质为()。A.硒化氢很稳定B.硒化氢的水溶液显弱酸性C.非金属性强于硫D.其最高价氧化物的水化物酸性强于砷弱于溴AC例:现代隐形飞机表面涂有钋,可以吸收和屏蔽雷达波和红外辐射。已知20984Po→20682X+42α.对元素X的推断中错误的是()A.X原子核外有6个电子层;B.X的碳酸正盐不溶于水;C.X的高价化合物比低价化合物稳定;D.X是金属;C例:美国劳仑斯国家实验室曾在1999年宣布用86Kr离子轰击208Pb靶得到118号元素的一种原子,其质量数为293。其后,反复实验均未能重现118号元素的信号,因此该实验室在2001年8月宣布收回该论文。但是科学家们相信,完成的第七周期包含的元素数目与第六周期相同。若118号元素将来被确认,则下列预测合理的是:A.它的中子数是118B.它是第八周期元素C.它是活泼的金属元素D.它的最外层电子数是8D(二)、在周期表中一定的区域内寻找特定性质的物质◆寻找制造农药的元素:◆寻找半导体材料:◆寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料:在磷附近:含Cl、P、S、N、As等元素的化合物在“折线”附近如:Ge、Si、Ga、Se催化剂:MnO2、TiO2、Pt合金材料:钛、钽、钼、钨、铬(三).熟悉元素之最最活泼金属???、最活泼非金属???最轻的金属??、最轻的非金属???最高熔沸点是???、最低熔沸点是???最稳定的气态氢化物??,含H%最大的是??最强酸???、最强碱???地壳中含量最多的金属和非金属??溶于水后酸性最强的气态氢化物:?最易溶于水的气态氢化物,溶于水后碱性最强的气态氢化物:??最活泼金属Cs、最活泼非金属F2最轻的金属Li、最轻的非金属H2最高熔沸点是C、最低熔沸点是He最稳定的气态氢化物HF,含H%最大的是CH4最强酸HClO4、最强碱CsOH地壳中含量最多的金属和非金属AlO溶于水后酸性最强的气态氢化物:HI最易溶于水的气态氢化物,溶于水后碱性最强的气态氢化物:NH3熟悉常见特殊结构和特殊性质的元素(2)该元素的单质的沸点是已知物质中最低的(3)是原子半径最小的碱金属元素,其密度(0.5348g/cm3)比煤油的密度(0.88g/cm3)还小,所以不能保存在煤油中,而通常保存在液体石蜡中。(4)最高正价与最低负价绝对值相等;最难形成离子。该元素的一种单质—在天然物质中硬度最大。另一种单质—具有金属光泽且能导电但不是金属。形成化合物种类最多的元素;气态氢化物中氢的质量分数最大的元素(1)周期表中只有第?周期从非金属开始,?原子只有质子和电子构成;所有原子半径中最小的是?。周期表中位于左上角,是所有气体中最轻的气体。(4)6C(3)3Li(2)2He(1)1H(5)7N:气态氢化物水溶液显碱性。气态氢化物易与它的最高价氧化物的水化物化合。(6)9F:是与水反应最剧烈的非金属单质。能使水表现还原性的一个典型反应;氢化物水溶液是一种弱酸,可腐蚀玻璃。阴离子的还原性最弱的元素;气态氢化物最稳定的元素(7)12Mg:单质能在CO2气体中燃烧,也能在N2中燃烧。(8)13Al:是地壳中含量最高的金属元素;该金属单质在冷浓H2SO4或冷浓HNO3中钝化;该元素具有两性。FClBrI单质的物理性质颜色状态密度熔沸点原子结构核电荷数、电子层数原子半径化学性质非金属性单质的氧化性与H2反应的剧烈程度氢化物的稳定性氢化物水溶液的酸性最高价氧化物对应水化物的酸性卤素性质递变性浅黄绿色黄绿色深红棕色紫黑色气体气体、易液化液体、易挥发固体、易升华逐渐增大逐渐升高逐渐增多逐渐增大逐渐减弱逐渐减弱不断加热(可逆)暗处爆炸强光爆炸5000C逐渐减弱逐渐增强逐渐减弱元素名称和符号氧(8O)硫(16S)硒(Se)碲(Te)化合价-2,-1-2,+4,+6-2,+4,+6-2,+4,+6跟H2反应燃烧或爆炸加热时能化合加热时能化合不直接化合氢化物(H2X)的热稳定性很稳定,1000℃以上分解300℃以上分解不稳定,加热即分解不稳定,0℃即分解氧化物无SO2,SO3SeO2,SeO3TeO2,TeO3最高价氧化物的水化物无H2SO4H2SeO4H2TeO4,元素的非金属性稳定性:减弱非金属性减弱酸性依次减弱氮族元素(在周期表中位置:第ⅤA族)7N15PAsSb相似性递变性1、最外层都有5个电子,化合价主要有-3、+3和+52、气态氢化物的通式:RH33、最高价氧化物对应的水化物通式为HRO3或H3RO4原子结构单质物性化学性质核电荷数增大、电子层增多原子半径增大熔沸点先升高后降低单质密度增大单质氧化性减弱最高价氧化物对应水化物的酸性减弱氢化物的稳定性减弱Bi元素符号CSiGeSnPb原子序数61450原子半径的变化金属性与非金属性的变化趋势常见化合价+2、+4+2、+4+2、+4+2、+4+2、+4最高价氧化物CO2SiO2GeO2SnO2PbO2最高价氧化物的水化物的化学式及酸碱性强弱H2CO3H2SiO3Ge(OH)4Sn(OH)4Pb(OH)4气态氢化物的稳定性CH4SiH4逐渐增大非金属性减弱、金属性增强酸性减弱、碱性增强稳定性减弱碳族元素相似性、递变性碱金属元素的结构特点及性质的相似性、递变性和特殊性相似性递变性原子结构物理性质化学性质例:有人认为在元素周期表中,位于ⅠA族的氢元素,也可以放在ⅦA族,下列物质能支持这种观点的是A.HFB.H3O+C.NaHD.H2O2C①最外层都为1个电子,均为典型金属元素。②最高正价为+1。从上到下①碱金属原子半径逐
本文标题:第8讲 物质结构 元素周期律
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