电解质在水溶液中的反应公开课

第二章第二节电解质（第二课时）电解质在水溶液中的反应一位护士遇到了一个难题，她在给病人输液时发现一瓶氯化钠注射液和一瓶葡萄糖注射液的标签脱落了，能否用一种简便的方法帮她将这两瓶溶液分开呢？电解质在水溶液中反应的本质是什么？问题思考将Ba(OH)2溶液滴入含有酚酞的稀硫酸中现象1现象2现象3电流计指针读数由__到__溶液颜色由____变___有_____生成大小红色无色白色沉定实验探究1：稀硫酸与氢氧化钡在水溶液中的反应1.电流计指针读数由大到小说明了什么？2.溶液颜色为什么会由红色变无色？3.猜测白色沉淀的成分及形成的由来。4.稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质问题探究1：稀硫酸与氢氧化钡在水溶液中的反应硫酸与Ba(OH)2溶液中所含微粒分别是H+、SO42-，Ba2+、OH-溶液由红色变无色即溶液碱性减弱，证明H+和OH-结合生成了水白色难溶物是Ba2+与SO42-结合生成的BaSO4沉淀稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质是溶液中的H+、SO42-、Ba2+、OH-相互结合生成了水（难电离物）和BaSO4沉淀（难溶物）电解质溶液间的反应实质是离子间的反应电流计指针读数变小，溶液导电能力减弱，自由移动的离子浓度减小，离子有消耗。离子参加了化学反应。硫酸与Ba(OH)2分别属于酸、碱类的电解质[归纳·总结]请说明下列反应的实质：NaOH溶液与CuSO4溶液的反应实质是：本质特点是：OH-与Cu2+结合生成Cu(OH)2沉淀；溶液中离子间结合生成了难溶物。问题迁移1：请说明下列反应实质：NaOH溶液与盐酸的反应实质是：本质特点是：H+与OH-结合生成难电离的水溶液中离子间结合生成了难电离的物质问题迁移2：请说明下列反应实质：Na2CO3和盐酸的反应实质是：本质特点是：CO32-与H+结合生成碳酸，碳酸分解为H2O和CO2气体溶液中离子间结合生成了难电离的物质和挥发性物质问题迁移3：溶液中的离子间发生反应后，有难电离物（水）或难溶物或易挥发物生成——酸、碱、盐发生复分解反应的条件。电解质在水溶液中能发生反应的条件小结1：判断下列电解质溶液间的反应能否发生①CaCl2与K2CO3；②Ba(NO3)2与NaOH；③CuSO4与Ba(OH)2；④H2SO4与NaOH。练一练：离子反应电解质溶液间的反应实质是离子间的反应，所以在化学上把有离子参加的反应叫做离子反应。小结2：离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。“一写”基本步骤：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3Na++Cl-+Ag++NO3-=AgCl↓+Na++NO3-Ag++Cl-=AgCl↓离子方程式的书写方法1“二拆”“四查”“三删”(六)强酸(四)强碱可溶性盐单质气体氧化物弱酸难溶性盐弱碱离子方程式的书写注意事项：方法1练一练：写出下列反应的离子方程式：（1）NaOH溶液与H2SO4溶液的反应。（2）KOH溶液与盐酸的反应。（3）BaCl2溶液与Na2SO4溶液的反应。（4）Ba（NO3）2溶液与Na2SO4溶液的反应。（1）H++OH—=H2O（2）H++OH—=H2O（3）Ba2++SO42-=BaSO4↓（4）Ba2++SO42-=BaSO4↓①要符合反应事实，没参加反应的离子及不是难溶物、难电离物（水）、易挥发物（气体）不应当出现在离子方程式中②原子个数和电荷是否配平；Na+＋NO3-=NaNO3Cu2+＋OH-=Cu(OH)2↓③是否漏写离子反应。H2SO4与Ba(OH)2反应的离子方程式写成Ba2+＋SO42-=BaSO42-↓Fe＋2H+=Fe3++H2↑基本原则：判断离子方程式书写是否正确：（×）（×）（×）（×）作业:1、小结本节课内容2、校本作业