氧化性还原性

四种基本反应类型与氧化还原反应的关系:化合反应分解反应置换反应复分解反应氧化还原反应不一定不一定一定是一定不是有单质参加的反应一定是氧化还原反应吗?四.氧化性和还原性1.氧化性:得电子能力还原性:失电子能力氧化剂具有氧化性,还原剂具有还原性.也称非金属性也称金属性氧化性还原性与得失电子能力相关,与得失电子数目无关.注意：2.对于同一元素的不同价态的微粒:Cl-1Cl0Cl+1Cl+3Cl+5Cl+7氧化还原只有还原性只有氧化性既有氧化性,又有还原性化合价越高,越易得电子,氧化性越强.化合价越低,越易失电子,还原性越强.下列微粒,既有氧化性,又有还原性的是()A.NH3B.NOC.HNO3D.Cl-ABCE.Al3+下列变化中,需要加入氧化剂才能实现的是()A.CO→CO2B.MnO42-→Mn2+C.NaCl→HClD.Cl2→ClO-A4.根据反应判断氧化性和还原性氧化性:氧化剂氧化产物还原性:还原剂还原产物2eCuSO4+Fe→Cu+FeSO4氧化性:还原性:CuSO4FeSO4FeCu(即:Cu2+Fe2+)根据反应式:(1)2Fe3++2I-→2Fe2++I2(2)Br2+2Fe2+→2Br-+2Fe3+,判断离子的还原性从强到弱的顺序是()(A)Br-、Fe2+、I-(B)I-、Fe2+、Br-(C)Br-、I-、Fe2+(D)Fe2+、I-、Br-判断离子氧化性由强到弱排序正确的（）(A)Fe3+﹥Br2﹥I2(B)Br2﹥Fe3+﹥I2(C)I2﹥Br2﹥Fe3+(D)Br2﹥I2﹥Fe3+BB5.据金属活动顺序表判断KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAg失电子能力,还原性K+Ca2+Na+Mg2+…………(H+)Cu2+………...得电子能力,氧化性氧化性：F2Cl2Br2I2F-Cl-Br-I-还原性：Na2SO3可被KMnO4氧化，现有30mL0.2mol/L的Na2SO3溶液与含2.4×10-3molMnO4-的溶液完全反应，则Mn元素在还原产物中的价态是多少？Na2SO3失去电子总数应等于KMnO4得到电子总数锰元素在还原产物中的价态为+2价。6.电子守恒:任何氧化还原反应中得失电子总数必然相等氧化还原反应的优先规律将金属Zn投入含Cu2+、Fe2+和Mg2+的溶液中，依次置换出_______因为氧化性Cu2+＞Fe2+＞Zn2+＞Mg2+CuFe但不能置换出Mg。Cl2通入含I-,Br-的溶液中,首先置换____I-当一种还原剂还原几种氧化剂时，首先还原氧化性最强的物质.1.2molNa2SO3溶液恰好被0.4molK2Cr2O7氧化，则Cr元素在产物中的化合价为（）A．+2B．+3C．+4D．+5B在含有0.078molFeCl2溶液中，通入0.009molCl2,再加入含有0.01molX2O72-酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好全部氧化，并使X2O72-还原成Xn+离子，求n值。Fe2+失去电子总数等于Cl2，X2O72-得到电子总数0.078×(3-2)=0.009×2+0.01×2×(6-n)n=3Fe2+Fe3+Cl22Cl-X2O72-2Xn+失e:得e:1.SO2+2H2S→3S+2H2O2.KClO3+6HCl→KCl+3H2O+3Cl2氧化产物与还原产物之比________________氧化剂与还原剂之比____________氧化产物与还原产物之比________________1:52:15:1(均指物质的量之比.)归中律：不同价态的同种元素，其较高价态和较低价态均转化为中间价态，不会交错升降。对于反应:3Cl2+6KOH(浓)→KClO3+5KCl+3H2O氧化剂与还原剂分子数之比()A.5:1B.1:5C.2:1D.1:2AH2S+H2SO4(浓)→S↓+SO2↑+2H2O－20+4+6(S→S—S←S)转移电子数__________2e2KMnO4+16HCl(浓)→2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑如果反应中有4molKMnO4被还原,就有________molHCl参加了反应,其中_______molHCl被氧化,电子转移_______mol.203220如果反应中转移了8mol电子,则生成氯气______mol.被氧化的HCl是_____mol.483Cu+8HNO3→3Cu(NO3)2+2NO+4H2O若有6.4克Cu完全反应,被还原的硝酸是多少克?反应中转移电子的物质的量是多少?HNO34.2克e:0.2mol.¼的硝酸作氧化剂5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O被氧化的元素:被还原的元素:两者的物质的量之比:-3N+5N5:3氧化还原反应中价态归中规律化合价“就近”变化不同价态的同种元素：（只碰头不相交）归中反应高价＋低价→中间价KClO3+6HCl→3Cl2↑+KCl+3H2O得5e失5eKClO3+6HCl→3Cl2↑+KCl+3H2O得6e失6e5e归中律：不同价态的同种元素，其较高价态和较低价态均转化为中间价态，不会交错升降。KClO3+6HCl→3Cl2↑+KCl+3H2O得5e失5e5e若还原含1.2*10-3molXO(OH)+溶液需要30mL,0.1mol/L的Na2SO3溶液,则X的化合价降为:_______.01.足量的MnO2与浓盐酸反应,制取17.75克Cl2,则被氧化的盐酸是多少克?反应中转移电子数是多少摩尔?18.25克0.5mol反应中转移电子数与方程的系数成正比.3.常见氧化剂,还原剂部分非金属单质(F2、Cl2、Br2、O2）含高价元素的物质(KMnO4、HNO3、HClO)氧化剂部分非金属单质(H2、C）金属单质(Na、Mg、Fe）含低价元素的物质(H2S、CO、HI)还原剂1.在反应S+2KNO3+3C→K2S+N2↑+3CO2↑中氧化剂是__________，还原剂是____，转移的电子数为_______。2.在Ca（ClO）2+4HCl→CaCl2+2Cl2↑+2H2O中，还原剂和氧化剂的物质的量比为______。3.在3S+6KOH→2K2S+K2SO3+3H2O中还原剂和氧化剂的物质的量之比_______。4.在5NH4NO3→4N2↑+HNO3+3H2O中还原产物和氧化产物的质量比_______。练习S、KNO3S122:11:23:5电子转移守恒1.2molNa2SO3溶液恰好被0.4molK2Cr2O7氧化，则Cr元素在产物中的化合价为（）A．+2B．+3C．+4D．+5B三、氧化还原反应中的守恒规律氧化剂得电子总数＝还原剂失电子总数Cl2在70℃的NaOH水溶液中能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后，测得溶液中NaClO与NaClO3物质的量之比为4∶1，则溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为（）A．9∶4B．5∶1C．11∶2D．1∶1A