第十单元课题1《常见的酸和碱》(2).

课题1常见的酸和碱(2)常见的碱制作者：四川省阆中中学赵宝华讨论：1、石灰浆的主要成分是什么？手接触石灰浆时间久了手会怎么样？知道是什么原因吗？2、你知道什么是烧碱吗？为什么这种物质叫做烧碱？而且有人把这种物质叫做火碱。氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性钠，是一种重要的碱。石灰水也呈碱性，这是因为石灰水中含有碱——氢氧化钙，氧氧化钙俗称消石灰或熟石灰。碱有哪些重要的性质呢？探究一：观察氢氧化钠、氢氧化钙的颜色、状态，气味；并在表面皿中放一些氢氧化钠，露置在空气中一段时间，观察它发生什么变化。完成下列实验，把实验现象和结果填入下表：碱的性质实验记录颜色状态气味露置在空气中的变化氢氧化钠白色固体无味潮解氢氧化钙白色粉末无味———————探究二：在试管中加一些固体氢氧化钠，加入水，振荡，观察它的溶解过程，并摸一摸试管，感觉溶液温度的变化。完成下列实验，把实验现象和结果填入下表：碱的性质实验记录实验内容现象与结论烧碱在水中的溶解情况易溶于水水溶液的特点温度升高氢氧化钙的制法：生石灰与水反应CaO+H2O=Ca(OH)2反应过程中放出大量的热；块状生石灰变为粉末状的熟石灰。注：探究三：在试管中加一些固体氢氧化钙，加入水，振荡，观察它的溶解过程。完成下列实验，把实验现象和结果填入下表：碱的性质实验记录实验内容现象与结论氢氧化钙在水中的溶解情况微溶于水一、碱的物理性质及用途：白色固体，有强烈的腐蚀性，所以又叫火碱、烧碱、苛性钠，对皮肤、衣物有腐蚀性；易吸收空气中的水分，表面逐渐溶解而潮解，因此，氢氧化钠可用作干燥剂；其水溶液有滑腻感，且溶于水时放出大量的热。1、氢氧化钠的物理性质2、氢氧化钠的用途重要的化工原料；广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业；生活中还用来除去油污。3、氢氧化钙的物理性质白色粉末状固体，俗称熟石灰或消石灰；石灰水就是氢氧化钙的水溶液，氢氧化钙对皮肤、衣物有腐蚀作用。4、氢氧化钙的用途氢氧化钙可用于建筑材料，改良土壤等。二、碱的共同化学性质：1、与酸碱指示剂作用：碱能使紫色石蕊试液变蓝色；无色酚酞试液变红色。提醒：可溶性的碱才具有这样的性质2、与某些非金属氧化物反应：如：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O2NaOH+SO2==Na2SO3+H2OCa(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O结论：碱+非金属氧化物→盐+水提问：为什么氢氧化钠固体要密封保存？3、与酸反应（中和反应）：如：NaOH+HCl==NaCl+H2OCa(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O结论：碱+酸→盐+水中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。注：碱与盐反应两者都要溶于水。4、与某些盐反应：如：CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH结论：碱+盐→新盐+新碱三、酸和碱的概念：注：溶液导电的实质—靠自由移动的离子。金属导电的实质—靠自由移动的电子。探究：分别试验盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水和乙醇的导电性。现象：蒸馏水和乙醇不导电，而盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液导电。结论：导电的溶液中存在着自由移动的离子1、酸：在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。如：HCl==H++Cl-H2SO4==2H++SO42-HNO3==H++NO3-H2S==2H++S2-2、碱：在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。如：NaOH==Na++OH-KOH==K++OH-Ca(OH)2==Ca2++2OH-Ba(OH)2==Ba2++2OH-3、电离方程式：用化学式和离子符号表示的式子。电离方程式书写的原则：（1）、电离出的离子个数即为化合物中的原子或原子团的个数。（2）、离子所带电荷数和电性、与其化合物中的元素或原子团的化合价数值一致。（3）、电离出的阳离子所带正电荷总数和阴离子所带负电荷总数相等，故整个溶液不显电性。你能得出答案吗？1．碱溶液有相似的化学性质的原因是碱溶液中都含有（）A.氢离子B.氢氧根离子C.金属离子D.酸根离子B你能得出答案吗？2．用一种试剂就能一次性把Ca(OH)2、NaCl、HCl三种溶液区别开，这种试剂是()A.无色酚酞试液B．紫色石蕊试液C．水D．稀盐酸B你能得出答案吗？3．下列物质中常用来改良土壤酸性的是（）A.石灰石B.熟石灰C.干冰D.烧碱B你能得出答案吗？4．保存NaOH溶液时，下列方法中不正确的是（）A.不避光B.玻璃瓶配玻璃塞C.塑料瓶装D.密封B你能得出答案吗？5．欲除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质，可选用下列试剂中的（）A.稀盐酸B.CaCl2溶液C.CO2气体D.澄清石灰水D