第二章第一节第三课时 胶体

复习回顾：1、元素与物质的关系。2、元素的存在形态。3、物质的分类及依据。4、研究酸、碱、盐等的化学性质。1、了解分散系的含义，知道胶体是一种常见的分散系。2、掌握胶体的定义、特征及胶体与溶液和浊液区别的实质。3、掌握胶体的丁达尔现象、聚沉的性质。4、知道胶体的分类、用途；能判断常见的胶体。5、自学了解胶体的电泳、渗析的性质。？1.分散系:2.分散剂:3.分散质:被分散成微粒的物质。微粒分散在其中的物质。由一种（或几种）物质（分散质）分散到另一种物质（分散剂）里形成的混合物新知探究4、几种常见的分散系分类依据：根据分散系中分散质微粒直径大小进行分类。溶液1nm分散质微粒直径大小分散系类别100nm胶体浊液三、胶体1、定义：分散质的微粒直径介于1~100nm之间的分散系。常见的胶体：（要求大家知道）•Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、•硅酸胶体、淀粉胶体、豆浆、•蛋白质溶液、墨水、涂料、•血液、土壤胶体等。2、特征：均匀、透明或较透明、较稳定利用丁达尔现象是区分胶体与溶液的一种常用的物理方法。3、胶体的性质胶体中分散质微粒对可见光散射。⑴丁达尔现象（或丁达尔效应）当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的通路的现象。原因：应用：定义：CuSO4溶液Fe(OH)3胶体丁达尔现象图片对比图片对比激光源树林中的丁达尔现象胶体微粒聚集成较大的微粒，在重力作用下形成沉淀析出的现象。（适用于液溶胶）胶体聚沉的方法：（掌握）(2)聚沉：方法a、加入可溶性酸、碱、盐溶液b、加入带相反电荷的胶体c、加热或搅拌胶体胶体中的分散质微粒在直流电的作用下产生定向移动的现象叫电泳。电泳现象说明胶体中的胶体微粒带有同种电荷。但胶体本身显电中性带正电：金属氢氧化物、金属氧化物带负电：土壤胶粒、硅酸胶粒不带电：淀粉胶体利用高压电对气体尘埃（气溶胶）作用，以减少对空气的污染。应用：(3)电泳：结论：胶体粒子带电规律（课后自学了解）(4)、渗析定义：利用半透膜分离胶体中的分子和离子，提纯和精制胶体的操作。半透膜具有比滤纸更细小的孔隙，只有小分子和离子能够通过，而直径较大的胶体分散质微粒不能通过，因而可以用它将胶体微粒与小分子和离子分离开。原理：渗析实验应用：提纯和精制胶体（课后自学了解）4、Fe(OH)3胶体的制备向沸水中逐滴加入，继续煮沸至溶液呈，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体，化学方程式为：。[思考]丁达尔效应、聚沉属于化学变化吗？提示：均不属于化学变化。丁达尔效应是由胶体粒子对光线散射而形成的；聚沉是胶体粒子聚集在一起形成的。饱和FeCl3溶液红褐色FeCl3＋3H2O===Fe(OH)3(胶体)＋3HCl∆5、胶体的分类（知道）根据分散剂状态分固溶胶：有色玻璃、烟水晶液溶胶：Fe(OH)3胶体、AgI胶体气溶胶：烟、云、雾烟水晶有色玻璃晨雾气溶胶烟白云（1）盐卤点豆腐；（2）肥皂的制取和分离；（3）明矾净水；（4）FeCl3溶液用于伤口止血。（5）水泥硬化；（6）冶金厂大量烟尘用高压电除去。（7）土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥作用。6、胶体的用途：（了解）不同分散系的比较升华分散系溶液浊液（即悬浊液、乳浊液）胶体分散质微粒直径分散质微粒组成外观特征稳定性能否透过滤纸能否透过半透膜1nm100nm1nm～100nm分子、离子大量分子分子集合体集合体均一、透明、不均一、均一、稳定不稳定较稳定能不能能能不能不能1、一般情况下，胶体粒子因不易聚集而稳定，主要是因为()A．胶体有丁达尔效应B．胶体的胶粒做无规则运动(布朗运动)C．胶粒很小，不受重力作用D．同种胶粒带同种电荷，它们互相排斥2．在水泥厂、冶金厂常用高压电作用于气溶胶，以除去大量烟尘，减少烟尘对空气的污染。这种除尘法的原理是（）A．渗析B．电泳C．凝聚D．丁达尔现象DB当堂检测3、为除去氢氧化铁胶体中混有的NaCl溶液，可采用的措施是()A．通人直流电B．加入氢氧化钠溶液中和盐酸C．加人硝酸银溶液后过滤D．装入半透膜，放入蒸馏水中做渗析。D上交作业：1、当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔现象的是()原因：①稀豆浆②盐酸③淀粉溶液④食盐水⑤鸡蛋白溶液⑥葡萄糖溶液A．①③⑤B．①④C．②④⑥D．④⑥2、可用于分离或提纯物质的方法有如下几种：A．蒸发B．过滤C．结晶D．渗析在下列横线上用上面方法的编号填出恰当的分离或提纯方法。(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3，用___。原因：(2)除去蛋白质胶体中混有的(NH4)2SO4，用___。原因：