一定物质的量溶液浓度的配制

岳常青岚山区第一中学将2.34gNaCl溶解在水中，配成100mL溶液，NaCl浓度为mol/L，问题1：解:n(NaCl)=m(NaCl)M(NaOH)==58.5g/mol2.34g0.04molC(NaCl)=V[NaCl(aq)]n(NaCl)==0.1L0.04mol0.4mol/L取5mL该溶液，NaCl浓度为mol/L0.40.4请同学们讨论配制一定质量分数溶液的步骤及所需要的仪器。计算、称量、溶解w=m(溶质)/m(溶液)（×100%）溶液配制方案一：取4.7克NaCl于烧杯中，加入100mL的水方案二：取4.7克NaCl于烧杯中，加水至100mL的刻度线比较上述方案的优缺点并分析原因。如何配制？配制100mL0.8mol/LNaCl溶液所需NaCl质量为g,问题2：4.7１、实验过程中需要什么仪器？２、实验步骤如何进行？实验示范仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、洗瓶、容量瓶、胶头滴管步骤：计算称量溶解转移洗涤定容摇匀装瓶配制100mL0.8mol/LNaCl溶液学生实践分组讨论请同学们评价刚才的实验操作，并提出你们的意见……在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？n=mMC=V(aq)n误差分析注意事项：用少量蒸馏水洗涤2～3次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。1.为什么要洗涤?残留在烧杯壁和玻璃棒上的氯化钠未被转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。误差分析思考思考2.定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？误差分析俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。误差分析3.摇匀后发现液面低于刻度线，能否补充水？不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失所致。误差分析思考课堂小结计算称量溶解转移洗涤定容摇匀装瓶溶液配制过程1、在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；2、未洗涤烧杯和玻璃棒；3、转移前容量瓶内有水；4、定容时水加多了，然后用胶头滴管吸出；5、定容时俯视刻度线；检测作业下列操作对实验结果有何影响？偏低偏低偏低偏高不影响两靠引流一不靠1.特点：①容量瓶上标有温度和容积②容量瓶上有刻线而无刻度2.使用范围：用来配制一定体积浓度准确的溶液3.注意事项：①使用前要检查是否漏水②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行③不能长期存放溶液或进行化学反应容量瓶的使用