名师一号高考总复习新课标化学全解全析

名师一号高考总复习·模块新课标化学·新课标版全解全析学案部分第一章从实验学化学第一讲化学实验基础基础梳理一、1.(1)外(2)2/31/4(5)灯帽2．1/3略向下倾斜坩埚钳石棉网坩埚钳1/3～2/3作承接器玻璃棒3．(1)①平视液体凹液面最低处(2)②浸在液体内蒸馏烧瓶(3)①检查是否漏水②玻璃棒胶头滴管凹液面最低处与刻度线相切(4)①检查是否漏水③0.01④酸性强氧化性碱性⑤用待装液润洗(5)②物品砝码③0.1④小烧杯思考1不一定。如果称量时未使用游码，则没有误差；如果使用了游码，则物品质量偏小。思考2不同，A图读数偏大，B图读数偏小。4．固液体棕橡胶玻璃加少量水细沙难溶于水块小二、1.(1)药匙纸槽底镊子(2)胶头滴管倾倒手心玻璃棒2．(1)酸碱性酸碱性漂白氧化性(2)①玻璃片或表面皿玻璃棒中部标准比色卡②润湿镊子玻璃棒3．(2)滴成股(3)NaOH溶液或热的纯碱溶液CS2或热的NaOH溶液稀HNO34．(1)烧杯试管搅拌粉碎加热加热(2)①Cl2②NH3SO2HCl倒吸(3)较小较大思考3K、Na、白磷等，因随意丢弃易引起火灾等安全事故。思考4不能。用蒸馏水润湿pH试纸后，相当于稀释了待测液，溶液浓度变小，测量结果可能产生误差。基础巩固1．解析试管可直接加热；烧杯可垫石棉网加热；坩埚可用来灼烧固体，可直接加热；容量瓶只能在常温下使用，不能加热，故选D。答案D解析带玻璃活塞的仪器在使用前必须检查是否漏水。答案C2．解析托盘天平的游码标尺的“0”标线位于标尺左端，A项错；容量瓶的体积标线位于瓶颈部分，B项正确；25mL碱式滴定管的“0”刻度在滴定管的上端，“25mL”刻度在滴定管的下端，C项错；量筒无“0”刻度，D项错。答案B3．解析题给仪器中，漏斗能用于过滤，分离固体和液体混合物；蒸馏烧瓶用于蒸馏，分离沸点不同的液体混合物；分液漏斗用于分液，分离不互溶的液体混合物。选C项。答案C4．解析①正确；②正确；③蒸馏时，温度计水银球应置于烧瓶的支管口处；④酒精灯用完后，用灯帽盖灭；⑤分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；⑥正确。答案A名师一号高考总复习·模块新课标化学·新课标版全解全析5．解析①用试管夹夹持试管时，试管夹应从试管底部往上套，夹在试管中上部，或离试管口的1/3处，故①正确；②给试管中的液体加热时，为避免液体沸腾时飞溅出来，液体的体积不能超过试管容积的1/3，故②正确；③应先通氢气，排出空气后再加热，故③错误；④取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，若倾倒液体时瓶上的标签对着地面，可能会有液体沿瓶嘴流下，从而腐蚀标签，故应该使标签朝着手心，④错误；⑤将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子，容易把烧瓶弄破，应拿在手中将塞子慢慢地旋紧，故⑤错误；⑥制取Fe(OH)2时将滴管垂直伸进试管内的液体中，是为了防止生成的氢氧化亚铁很快被氧化，便于观察白色沉淀的生成，故⑥正确；⑦检验装置的气密性时，将导管浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热，导气管口处有气泡冒出，松开手，导气管中上升一段水柱，证明气密性完好，故⑦正确。综上所述①②⑥⑦正确，故选A项。答案A6．解析①是酒精灯；②是烧杯；③是试管；④是胶头滴管；⑤是普通漏斗；⑥是分液漏斗；⑦是圆底烧瓶；⑧是容量瓶；⑨是量筒；⑩是冷凝管。(2)在分液操作中需要用到分液漏斗和烧杯。(3)能作为反应容器且能够直接加热的仪器是试管。(4)容量瓶、量筒上标有温度。答案(1)容量瓶冷凝管(2)②⑥(3)试管(4)⑧⑨题组训练1．解析装置①中HCl极易溶于水，滴入水后气球膨胀，A选项正确；装置②中，左边导管进气，可收集比空气密度大的气体，如Cl2、HCl、NO2等，右边导管进气，可用于收集比空气轻的气体，如H2、NH3等，但NO不能用排空气法收集，B选项不正确；四氯化碳的密度比水大，四氯化碳在水的下层，氨气或氯化氢不溶于四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，以防止倒吸，C选项正确；氨气密度比空气小，可用碱石灰干燥，且多余的氨气可通过倒扣的小漏斗用水吸收(NH3极易溶于水)，D选项正确。答案B2．解析普通漏斗常用作过滤器，有时也组成防倒吸装置，用于吸收易溶于水的气体。答案(1)①向细口容器中加液体；②组成过滤装置；③组成防倒吸装置(任选两例，合理即可)(2)①防止不纯氢气点燃时发生爆炸②两层液体的完全分离较难控制；苯、I2均会导致橡胶老化3．解析(1)A项中不宜用硫酸制取二氧化碳，应该用稀盐酸；C项中亚硫酸钠为粉末状，不易控制反应速率，即不能做到“随关随停”；D项中高锰酸钾易溶于水，也不能做到“随关随停”。(2)SO2、Cl2能与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥；NO能与空气中的氧气反应，且其密度与空气十分接近，不能用排空气法收集；NH3既不与碱石灰反应，又可用向下排空气法收集。(3)依据反应要求与现象可知，该固体与液体在不加热条件下反应产生气体，使小气球鼓起。A项中反应需要加热，B项中铁遇浓H2SO4会钝化，C项中物质反应不需加热且可产生H2，D项中反应需要加热。(4)A图中滴管末端不应伸入试管中；B图中试管口应略向下倾斜。答案(1)B(2)B(3)C(4)A图中滴管末端伸入试管中B图中试管口向上4．解析B项利用液差法：夹紧弹簧夹，从长颈漏斗中向试管内加水，长颈漏斗中会形成一段液柱，通过液柱是否变化即可检查；C项利用加(捂)热法：用酒精灯加热(或用手捂热)试管，通过观察烧杯中有无气泡以及导管中水柱是否变化即可检查；D项利用抽气法；向外轻轻拉动注射器的活塞，通过观察浸没在水中的玻璃导管口是否有气泡冒出即可检查。答案A5．解析装置甲中松开手后导管内没有形成一段液柱，装置乙中关闭出气口活塞后酸液未被压入球形漏斗中(而与Zn粒脱离接触)，装置丁中关闭了出气口止水夹而分液漏斗中的水能顺利滴下，这都是装置的气密性不好的表现。装置丙中产生的H2将集气瓶中的水压入量筒，气密性良好。名师一号高考总复习·模块新课标化学·新课标版全解全析答案C6．解析若装置①不漏气，则导管中的液面应高于烧杯中的液面。答案A7．解析钠着火时，要用沙土扑灭，A项错；用水会增大酒精与空气接触面积，不能用水冲，可用湿布盖灭，C项错；少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用抹布擦干，再用大量水冲洗，D项错。答案B8．解析实验中产生的废液中可能含有有害物质，倒入下水道会造成环境污染，C项错误。答案C9．解析①白磷易自燃且不与H2O反应，故可保存在冷水中；②Na、K会与H2O反应，应保存在煤油中；③HF不能保存在玻璃容器中，但可用塑料容器保存；④AgNO3见光分解，应保存在棕色试剂瓶内；⑤浓硝酸有挥发性，应保存在棕色细口瓶内。综上所述，选项A正确。答案A10．解析氢氟酸能腐蚀玻璃，A项错；汽油和煤油能腐蚀橡胶，B项错；碱性溶液能与磨口处的玻璃反应而使塞子黏住打不开，C项错；棕色玻璃可以防止光照，避免使药品分解，D项正确。答案D名师究错纠错训练解析NO可与空气接触生成NO2，故不能用排空气法收集，A项错误；浓硫酸稀释时放出大量的热，为防止液体飞溅，将浓硫酸缓慢加入乙醇中，B项正确；洗涤沉淀时，不能搅拌，C项错误；广泛pH试纸所测溶液pH只能是整数，D项错误。答案B第二讲物质的分离和提纯基础梳理一、1.分离纯净物2．目标物质除杂二、(从左至右，从上至下)普通漏斗紧贴气泡漏斗滤纸分液漏斗萃取、分液下口放出上口倒出A进B出干燥管大口小口冷凝管出水进水思考关闭活塞，向分液漏斗中加入一定量的水倒置，观察是否漏水，若不漏水再将活塞旋转180°，然后倒置观察是否漏水。三、1.结晶、过滤2．分馏3．萃取基础巩固1．解析用蒸馏、过滤、分液进行混合物的分离均发生的是物理变化过程；洗气时有可能发生的是化学变化过程，如用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl气体。答案D2．解析蒸馏烧瓶可以分离互溶且沸点不同的液体混合物；漏斗可组成过滤器分离固液混合物(悬浊液)；分液漏斗可进行萃取，分离互不相溶的液态混合物；蒸发皿可通过蒸发分离出可溶于水的溶质。答案B3．解析A项，二氧化碳中混有少量一氧化碳，通入适量氧气后无法点燃，因为二氧化碳能灭火；B项，将氧气和氮气通过炽热的铜粉，这样反应掉的将是氧气；D项，能除去杂质纯碱，但引入了新的杂质CaCl2。答案C4．解析A项，二者都能与NaOH溶液反应；B项，二者都能与Na2CO3溶液反应，应名师一号高考总复习·模块新课标化学·新课标版全解全析将混合气体通过饱和NaHCO3溶液洗气；D项，二者都能与Ca(OH)2溶液反应。答案C5．答案(1)cdef(2)①过滤③萃取、分液(3)B(4)分液漏斗普通漏斗(5)紫红分液漏斗上口活塞小孔未与空气相通(6)①缺石棉网②温度计插到了液体中③冷凝管进出水的方向颠倒(7)使蒸馏烧瓶受热均匀，控制加热温度不至过高蒸馏烧瓶题组训练1．解析向溴水中加入CCl4，萃取后，液体会分层，然后用分液漏斗进行分液，A项正确。苯酚能溶解在乙醇中，无法用过滤法除去，B项错误。加热时碘会升华，但无回收气态碘的装置，C项错误。准确配制一定物质的量浓度的溶液应该使用容量瓶，D项错误。答案A2．解析A项，乙酸乙酯难溶于碳酸钠溶液，二者会分层，可以用分液法分离，选择③，A项不合理；B项，用CCl4萃取碘水中的碘，选择③，B项合理；C项，⑤可以用作洗气瓶，可用于氯化亚铁溶液吸收氯气，C项合理；D项，粗盐提纯需要过滤、蒸发结晶，选择①和②，D项合理。答案A3．解析乙醇与水互溶，不能作萃取剂，A项错误。乙酸乙酯与乙醇互溶，不能用分液的方法分离，B项错误。除去硝酸钾中的氯化钠可用重结晶的方法，是由于氯化钠在水中的溶解度受温度变化的影响较小，故C项错误。乙醚和丁醇互溶，但沸点相差较大，可用蒸馏的方法进行分离，D项正确。答案D4．解析A项，Cl2也能与NaOH溶液反应，故不能用NaOH溶液除去Cl2中含有的少量HCl；B项，NH4Cl晶体受热易分解，故不能通过蒸干NH4Cl饱和溶液的方法制备NH4Cl晶体；C项，纯碱易溶于水，利用图示装置不能达到使反应随时发生或停止的目的；D项，碘在CCl4中的溶解度远大于在水中的溶解度，且CCl4与水不相溶，密度大于水的密度，故可用图中所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层。答案D解析A项适用于液—液分离，B项适用于固—固分离(其中一种物质易升华)，C项适用于气—气分离，而D项中坩埚适用于固体物质的高温分解。答案D5．解析淀粉­KI试纸遇I2也会变蓝，不能检验I2中是否混有Cl2，A项不正确；NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液发生反应也有沉淀生成，不能检验NaHCO3溶液中是否混有Na2CO3，B项不正确；饱和Na2CO3溶液和CO2、HCl都能发生反应，C项不正确。答案D6．解析根据题意，选择Ba(OH)2溶液除去SO2－4、NH＋4和HCO－3，NH3·H2O通过加热除去，操作②为加热。过量的Ba2＋用Na2CO3溶液除去，过量的OH－和CO2－3用硝酸除去，则操作③为过滤，试剂④为HNO3。答案B7．解析本题要从③入手，③能将沉淀部分溶解。据题意知③为NaOH溶液，排除A、B两项；第①步只分离出一种沉淀，所以只能向溶液中加入NaCl溶液使Ag＋沉淀而分离，同时对其他离子无影响，因此试剂①为NaCl溶液，排除C项，D项对。答案D8．解析先加水溶解，然后加入过量BaCl2溶液，生成BaSO4沉淀(除去SO2－4)，再加入过量K2CO3，生成MgCO3、CaCO3和BaCO3沉淀(除去Mg2＋、Ca2＋和前面过量的Ba2＋)，经过滤除去沉淀，然后再加入过量盐酸，除去前面过量的CO2－3，最后经加热使过量的HCl挥发，再进行蒸发以得到纯净的KCl晶体。答案D名师究错纠错训练解析A项，四氯化碳与水不互溶，可以萃取碘单质，由于四氯化碳的密度名师一号高考总复习·模块新课标化学·新课标版全解全析较大，应从下口放出；B项，碳酸钠与氯化钙反应后的产物是碳酸钙与氯化钠，由于碳酸钙不溶于水，可以过滤分离；C项，加热时NaHCO3分解：2NaHCO3=====△Na2CO3＋CO2↑＋H2O，NaHC