盐类的水解

盐类的水解沉淀溶解平衡即墨市第二中学魏茂勇2011.4【考纲要求】①了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。②了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。真题回眸2008年2009年2010年13题:盐类水解15题：沉淀的溶解与沉淀的生成过程、影响Ksp的因素29题：盐类的水解13题:盐类水解15题：溶液中离子浓度大小比较28题：沉淀平衡、15题：沉淀溶解平衡的图像28题：盐类的水解命题规律从高考命题的变化趋势来看，溶液中离子浓度的大小比较及沉淀的溶解平衡和转化是主流试题。此类题目考查的内容既与盐的水解有关，又与弱电解质的电离平衡有关。题目不仅偏重考查粒子的浓度大小顺序，而且还侧重溶液中的各种守恒(电荷守恒、物料守恒、质子守恒)关系的考查，从而使题目具有一定的综合性、灵活性和技巧性。考点一盐类的水解题型一：离子浓度相互关系及大小比较例1(2009·江苏，13改编)下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A．室温下，向0.01mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)c(NH＋4)c(SO2－4)c(OH－)＝c(H＋)B．0.1mol/LNaHCO3溶液：c(Na＋)c(OH－)c(HCO－3)c(H＋)C．Na2CO3溶液：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO－3)＋2c(H2CO3)D．25℃时，pH＝4.75、浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO－)＋c(OH－)c(CH3COOH)＋c(H＋)C规律点拨解答离子浓度大小比较的试题：1抓住一个原理：化学平衡移动原理2两类平衡：电离平衡和水解平衡（微弱）3三种守恒：电荷守恒、物料守恒和质子守恒具体思路：写平衡--依守恒写等式--分主次比大小找离子D项中若CH3COOH、CH3COONa混合溶液的pH＝7时离子浓度大小关系是什么？想一想c(Na＋)＝c(CH3COO－)c(OH－)＝c(H＋)质子守恒质子守恒：是指溶液中由水电离出来的H＋和OH－总是相等的。质子守恒可由电荷守恒和物料守恒联立推导出来。H2OH＋＋OH－2c(H2CO3)c(H＋)c(HCO3－)碳酸钠溶液：c(OH－)=c(H＋)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3)即时巩固一(2008·全国Ⅰ高考题)已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是()A．c(OH－)c(HA)c(HB)c(H＋)B．c(OH－)c(A－)c(B－)c(H＋)C．c(OH－)c(B－)c(A－)c(H＋)D．c(OH－)c(HB)c(HA)c(H＋)A即时巩固二下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确（）A1.0mol/LNa2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3)B1.0mol/LNH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl－)C向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)D向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO3－)D如何判断下列溶液加热蒸干后的产物？1氯化铝2硫酸铝3碳酸钠思考蒸干？AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HClAl2（SO4）3+6H2O2Al(OH)3+3H2SO4题型二：水解的应用规律点拨物质水解的产物：1都有脱离原平衡的趋势时蒸干后得到：水解产物2其他情况得到原物质加热蒸干：碳酸氢钠溶液三氯化铁溶液硫酸铜溶液蒸干？(2010·山东理综，15)某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是()A．Ksp[Fe(OH)3]Ksp[Cu(OH)2]B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点C．c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和B考点二沉淀溶解平衡题型一沉淀溶解平衡的图像规律点拨1.沉淀溶解平衡(1)溶度积常数溶解平衡：AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)表达式：Ksp＝[c(An＋)]m·[c(Bm－)]n，Ksp只与温度有关！应用QcKsp：溶液过饱和，生成沉淀Qc＝Ksp，溶液饱和，沉淀溶解平衡QcKsp：溶液未饱和，无沉淀生成(2)应用①由溶液中离子浓度判断沉淀的溶解与生成方向②沉淀转化的原因及实验现象即时巩固(2009·广东，18)硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是()A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO42-)的增大而减小B．三个不同温度中，313K时Ksp(SrSO4)最大C．283K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液D．283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液B题型二沉淀溶解平衡的应用例2：铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。（1）腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的浓度均为0.10mol/L，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3＋和Fe2＋的实验步骤①②③氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHFe3＋1.93.2Fe2＋7.09.0Cu2＋4.76.7提供的药品：Cl2浓H2SO4NaOH溶液CuOCu答案：①通入足量氯气将Fe2＋氧化成Fe3＋；②加入CuO调节溶液的pH至3.2－4.7；③过滤（除去Fe(OH)3）思考:用沉淀溶解平衡的原理答案：在溶液中的平衡Fe3+(aq)+3OH-(aq)Fe(OH)3（s），当加入CuO可以和H+发生反应降低了c(H+),使c(OH-)增大,QcKsp,使平衡右移，生成沉淀写：写出反应的平衡方程式找：找出影响平衡移动的条件判：由条件改变判断平衡移动方向得：由平衡移动方向得出正确的结论规律点拨用盐类水解原理解释四步法：化学平衡移动简答题①写：写出反应的平衡方程式②找：找出影响平衡移动的条件③判：由条件改变判断平衡移动方向④得：由平衡移动方向得出正确的结论即时巩固羟基磷灰石【Ca5(PO4)3OH】是一种重要的生物无机材料。是牙釉质的主要成分，起到保护牙齿的作用。糖沾附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿。结合化学平衡移动原理，分析其原因：答案酸性物质使沉淀溶解平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2＋(aq)＋3PO43－(aq)＋OH－(aq)，酸性物质与OH－反应使c（OH－）减小平衡向右移动，导致Ca5(PO4)3OH溶解，造成龋齿。课堂总结离子浓度的大小比较方法蒸干产物的判断沉淀溶解平衡的应用课堂检测1—5：CBBCC高考失分警示1．计算溶液的pH时，常见错误是直接应用溶液中c(H＋)来求解，忽略溶液中当c(OH－)c(H＋)时，OH－对水电离平衡的影响。2．在对弱酸或弱碱溶液加水稀释时，并非所有离子浓度都减小，不要忽视KW在一定温度下是定值，当H＋(或OH－)浓度减小时，必然意味着OH－(或H＋)浓度增大。3．电解质溶液的导电性与电解质的强弱没有必然的关系，强电解质的稀溶液导电能力未必强。溶液导电性的强弱决定于溶液中离子的浓度及离子所带电荷多少等因素，与电解质的强弱有关的同时也受其他因素的影响，因此不能作为判断电解质强弱的标准。4．误认为Ksp越小，物质的溶解能力越弱。只有物质类型相同时(如AB型、AB2型等)，Ksp越小，难溶电解质在水中的溶解能力越弱。若物质类型不同如Mg(OH)2和AgCl，Ksp不能直接用于判断物质溶解能力的强弱。