盐类的水解习题及答案

-1-盐类的水解练习题1、在pH为3的FeCl3溶液，pH为11的Na2CO3溶液和pH为3的盐酸中由水电离出来的H＋的浓度分别为：C1、C2、C3它们之间的关系是A．C1＜C2＜C3B．C1＝C2＞C3C．C1＞C2＞C3D．无法判断2.在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是A．NH4+＋2H2ONH3·H2O＋H3O+B．HCO3－+H2OH3O++CO32－C．HS－＋H＋===H2SD．Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO3.物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4＋浓度最大的是A.NH4ClB.NH4HSO4C.CH3COONH4D.NH4HCO34.蒸干FeCl3水溶液后再强热，得到的固体物质主要是A.FeCl3B.FeCl3·6H2OC.Fe(OH)3D.Fe2O35.一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是（）A．c(A－)≥c(NH4＋)B.c(A－)≤c(M+)C.若MA不水解,则c(OH―)＜c(A－)D.若MA水解,则c(OH―)＞c(A－)6.把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+＋2OH－加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是A.Na2S溶液B.AlCl3溶液C.NaOH溶液D.CaCl2溶液7.当Mg(OH)2在水中达到溶解平衡时：Mg(OH)2Mg2+＋2OH－要使Mg(OH)2进一步溶解，应向溶液中加少量的固体是A.NH4ClB.NaOHC.Na2CO3D.干冰8.某氨水中c(NH4＋)＝0.5mol/L时达到电离平衡，若向其中加入c(NH4＋)＝0.5mol/L的NH4Cl溶液后，NH3·H2O的电离程度将A.增大B.减少C.不变D.无法判断9.下列物质的水溶液在加热时pH值变小的是A.氯化铁B.氯化钠C.盐酸D.碳酸钠10.盛有0.1mol/L的NaHCO3溶液和酚酞试液的试管，在室温时，溶液为无色，加热时为粉红色，这是因为A.NaHCO3在加热时变成碱性更强的Na2CO3B.水分蒸发使NaHCO3的浓度增大C.加热促进NaHCO3的水解，碱性增强D.NaHCO3在加热时变成红色11.已知K2HPO4溶液中，HPO42―的水解程度大于电离程度,对于平衡：HPO42―+H2OH3O＋+PO43－，欲使溶液中c（HPO42－）、c（H3O＋）、c（PO43－）三种离子溶度均减小，可采用的方法是（）A.加水B.加热C.加消石灰D.加硝酸银12.下列离子方程式正确的是A.钠和冷水反应Na+2H2O====Na++2OH－+H2↑-2-B.氯气与水反应Cl2+H2O====2H++Cl－+ClO－C.硫酸铝溶液和小苏打溶液反应Al3++3HCO3－====Al(OH)3↓+3CO2↑D.向Ca(ClO)2溶液中通入SO2Ca2++2ClO－+SO2+H2O====CaSO3↓+2HclO13.将氨水逐滴加入到稀盐酸中，使溶液为中性，则此时A[NH4+]=[Cl-]B[NH4+][Cl-]C[NH4+][Cl-]D[NH4+]与[Cl-]之间关系不确定14.物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是A.HX、HZ、HYB.HZ、HY、HXC.HX、HY、HZD.HY、HZ、HX15.浓度均为0.1mol/L的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaCl、④NaHSO4四种溶液，按pH值由小到大排列的顺序是A.①②③④B.④③①②C.③④①②D.②①④③16.物质的量浓度均为1mol/L的下列电解质溶液，各取10mL混合后，pH值小于7的是A.Na2S、NaCl、HClB.Na2CO3、HCl、HNO3C.CaCl2、NaCl、NH4ClD.Na2CO3、HCl、CH3COOH17.用一价离子组成四种盐，AC、BD、AD、BC的1mol·L-1溶液，在室温下前两种溶液的pH＝7，第三种溶液的pH7，最后一种溶液的pH7，则（）ABCD碱性AOHBOHAOHBOHAOHBOHAOHBOH酸性HCHDHCHDHCHDHCHD18.下列各组物质能一起混合施用的是A.铵态氮肥和草木灰(含K2CO3)混合施用B.化肥和农家肥(如绿肥)混合施用C.重钙施入碱性土壤中D.复合肥(如磷酸氢二铵)和生石灰一起施用19.水玻璃在工业上可作粘合剂，当它与NH4Cl溶液接触时，会很快凝结。原因是20.浓度均为0.1mol/L的8种溶液：①HNO3②H2SO4③HCOOH④Ba(OH)2⑤NaOH⑥CH3COONa⑦KCl⑧NH4Cl，溶液pH值由小到大的顺序是：(填写编号)_________________________。1．下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是()A.Na2CO3：CO32-+2H2OH2O+CO2↑+2OH-B.NH4Cl：NH4++H2ONH3·H2O+H+C.NaF：F-+H2O===HF+OH-D.CuSO4：Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+-3-2．将物质的量浓度相同的NaHCO3和NaHSO3两种溶液（前者呈碱性，后者呈酸性）比较时，下列关系中正确的是（）A.[HSO3-]=[HCO3-]B.[SO32-]=[CO32-]C.[Na+]相等D.水的电离度相等3、为了配制NH4+的浓度与Cl-的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl；②适量的NaCl；③适量的氨水④适量的NaOH.()A.①②B.③C.③④D.④4．溶液中HS-+H2O=H3O++S2-达平衡时，要使[S2-]增大，应加入()A．H2OB．Cu2+C．OH-D.Fe2+5．在盐类发生水解的过程中正确的说法是()A．盐的电离平衡被破坏B．水的电离度逐渐增大．C．溶液的pH发生改变D．没有中和反应发生6．下列溶液中，含离子数目最多的是()A．30mL0.lmol／L的AlCl3B．10mL0.2mol／L的CaCl2C．30mL0.2mol／L的CH3COOHD．40mL冰醋酸7．现有0.01mol／L的下列溶液：①CH3COOH②NaHCO3③NaHSO4④KOH⑤H2SO4按pH由小到大的顺序排列的是()A．⑤③①②④B．③⑤①②④C．⑤②③①④D．④②①③⑤8．下列物质能跟镁反应并产生氢气的是()A．甲酸溶液B．氢氧化钠溶液C．氯化铵溶液D．碳酸钠溶液9．下面提到的问题中，与盐的水解无关的正确说法是()①明矾和FeCl3可作净水剂．②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸．③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释．④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂．⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞．⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂．⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气．⑧长期使用硫铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用．⑨比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性．A．①④⑦B．②⑤⑧C．③⑥⑨D．全有关．10．明矾水溶液呈____性，原因是___；小苏打水溶液呈____性，原因是___．把上述两溶液混合后呈现的现象有_，反应现象的离子方程式是___．-4-[高考聚集]1．(05年全国卷三)能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．甲酸钠溶液和盐酸反应：HCOO-+H+HCOOHB．硫化钠的第一步水解：S2-+2H2OH2S+2OH-C．醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba2++SO24BaSO4↓D．氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：Ca2++OH-+HCO3-CaCO3↓+H2O2.(05年北京卷)下列有关pH变化的判断中，正确的是A随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小B随着温度的升高，纯水的pH增大C新氯水制经光照一段时间后，pH减小D氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大3.(05年全国卷一)欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32¯)、c(HCO3¯)都减少，其方法是（）A、通入二氧化碳气体B、加入氢氧化钠固体C、通入氯化氢气体D、加入饱和石灰水溶液4.(03年上海卷)相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是A．NH4ClBNH4HCO3CNH4HSO4D(NH4)2SO45.（05年春季高考）A、B、C、D为常见气态单质。已知：①A和B可以在放电条件下发生化合反应，其产物还可以与B化合生成红棕色气体；②C分别与A、B反应生成的两种化合物分子中都含有10个电子；③C和D反应生成的化合物易溶于水，在其溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀。请回答：（1）C和D反应生成的化合物的电子式是。（2）上述②中化合物的热稳定性强于（写化学式）。（3）将D通入B、C生成的化合物中，发生反应的化学方程式是。（4）A、C、D所含元素可组成一种离子化合物，该化合物发生水解反应的离子方程式是。参考答案:1.B2.A3.B4.D5.BC6.B7.AD8.A9.A10.C11.C12.C13.A14.C15.B16.C17.A18.B19.NH4Cl溶液因NH4＋发生水解而呈酸性，水玻璃与其接触时，SiO2与H+结合生成硅酸胶体而凝结。20.②①③⑧⑦⑥⑤④参考答案:1.BD2.C3.B4.BC5.BC6.A7.A8.AC9.D10.酸、Al3++3H2OAl(OH)3+3H+、碱、HCO3-+H2OH2CO3+OH-、气体和白色沉淀产生、Al3++3HCO3-==Al(OH)3↓+3CO2↑答案：1．A2C3D4C5（1）HCl：：（2）H2O;NH3（3）Cl2+H2O=HCl+HClO（4）NH4++H2ONH3·H2O+H+