高一化学必修1第一章第二节物质的量浓度课件

初中时学习过的溶液中溶质的质量分数，在使用时有很多不方便之处。溶质如果是固体物质，还可以称量，如果是气体或液体，称量它的质量就很不方便。至于溶液的质量就更不好称量，实验室常用量筒来量液体的体积。而一定物质的量浓度的溶液就是使用溶液的体积，十分方便的表示溶液的组成。物质的量浓度1.溶质是用物质的量表示而不是用质量表示.2.体积是溶液的体积而不是溶剂的体积.一、物质的量浓度2.表达式：3.单位：1.概念：以单位体积溶液所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。用cB来表示注意：VncBBmol/L南京市鼓楼医院南京大学医学院附属鼓楼医院检验报告单项目结果参考值血红蛋白141110－160g/LMCHC316320—360g/L谷丙转氨酶16.75－40U/L葡萄糖5.113.9—6.11mmol/L尿酸24990－420umol/L甘油三酯1.220.56—1.7mmol/L胆固醇5.122.9—6mmol/L检验编号［血液学检验］区姓名：xx性别：男年龄：31岁就诊号：科别：w6426病区床号：送检日期：2005－01－13医师：报告日期检验者核对者…………一、容量瓶的介绍：构造细颈、平底玻璃瓶、瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞特点1、容量瓶上标有温度和容积2、容量瓶上只有一条刻度线用来准确配制一定体积浓度的溶液容量瓶容积固定、有不同的规格100ml250ml500ml1000ml等使用范围规格注意事项4、不可装热或冷的液体，使用完毕，用水洗净、晾干3、不能长期存放溶液或进行化学反应2、溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行1、使用前要检查是否漏水如何检查？配制一定物质的量浓度溶液检查容量瓶是否漏水的方法在容量瓶中注入适量水，塞上瓶塞，食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，倒立过来，观察是否漏水，若不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后，再次检验二、一定物质的量浓度的溶液的配制：步骤1.计算m=配制250mL0.5mol•L-1的NaCl溶液n×M=c×V×M=0.5mol•L-1×0.25L×58.5g/mol=7.3g二、一定物质的量浓度的溶液的配制：步骤1.计算2.称量托盘天平、药匙注意事项1.放平，调零点。2.左物右砝。3.用镊子按从大到小顺序夹取砝码。4.称毕，砝码回盒，游砝归零。5.用玻璃器皿称取强腐蚀性或易潮解物质。配制250mL0.5mol•L-1的NaCl溶液称量时：仪器：二、一定物质的量浓度的溶液的配制：步骤1.计算2.称量3.溶解1.溶解要在烧杯中，不能在容量瓶中进行；2.搅拌时沿一定的方向搅拌，速度不能太快；3.溶解时，加水不能过多，一般在所配溶液体积的1/3。烧杯、玻璃棒、量筒注意事项配制250mL0.5mol•L-1的NaCl溶液溶解时：思考：为何不直接在容量瓶中溶解？仪器：物质溶解时常伴有放热吸热现象，使容量瓶体积不准。二、一定物质的量浓度的溶液的配制：步骤1.计算2.称量3.溶解4.转移转移时：1.溶液要先冷却至室温；2.要用玻璃棒引流，避免液体洒在瓶外。配制250mL0.5mol•L-1的NaCl溶液注意事项250ml容量瓶、烧杯、玻璃棒仪器：一定要指明容量瓶的规格思考：如果液体洒在瓶外对浓度有怎样的影响？溶质的质量减少，浓度偏低。二、一定物质的量浓度的溶液的配制：步骤1.计算2.称量3.溶解4.转移5.洗涤洗涤时：2、洗涤液要转入容量瓶中。注意事项配制250mL0.5mol•L-1的NaCl溶液1、用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次；二、一定物质的量浓度的溶液的配制：步骤1.计算2.称量3.溶解4.转移5.洗涤6.定溶定容时：注意：三线合一（刻度线、视线、凹液面切线）配制250mL0.5mol•L-1的NaCl溶液注意事项先振荡均匀后，再注入蒸馏水，至距刻度2-3㎝处，改用胶头滴管加水，使液面最低处与刻度相切。思考：如液面超过了刻度，怎么办？溶液浓度变小，请重新配制。二、一定物质的量浓度的溶液的配制：步骤1.计算2.称量3.溶解4.转移5.洗涤6.定溶7.摇匀注意：手要拿稳，反复倒转注意事项盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液混合均匀。摇匀时：配制250mL0.5mol•L-1的NaCl溶液二、一定物质的量浓度的溶液的配制：步骤1.计算2.称量3.溶解4.转移5.洗涤6.定溶7.摇匀8.装瓶贴签将配好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶塞，贴上标签。配制250mL0.5mol•L-1的NaCl溶液实验所需仪器托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250ml容量瓶、、胶头滴管、、量筒、实验再现讨论定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？俯视仰视俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。讨论在配制溶液中还有哪些操作可能引起溶液浓度的误差？误差分析根据C=n/V或（C=m/(MV)）分析（以配制某浓度NaOH溶液为例，请同学们将C的结果填入表中）引起误差的操作mVC称取时间过长或用滤纸称放向容量瓶注液时少量流出未洗净烧杯或玻璃棒未冷却至室温而注入定容减小不变减小减小不变减小减小不变减小不变减小增大引起误差的操作mVC定容时加水过量用吸管吸出定容时仰视刻度线定容时俯视刻度线定容摇匀后液面下降又加水定容摇匀后，液面下降减小不变减小不变增大减小不变减小增大不变增大减小不变不变不变练习用18mol/L硫酸配制100mL1.0mol/L硫酸，若实验仪器有（A）100mL量筒（B）托盘天平（C）玻璃棒（D）50mL容量瓶（E）10mL量筒（F）胶头滴管（G）50ml烧杯（H）100mL容量瓶实验时选用仪器有：GECF需18mol/L硫酸的体积:(0.1L×1.0mol/L)÷18mol/L=0.0056L用量筒量取液体药品后，量筒中的残余液要移入容量瓶内吗？H欲配制1mol·L-1的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：①用天平称取氢氧化钠固体克。②将称好的氢氧化钠固体放入中加蒸馏水将其溶解，待后将溶液沿移入mL的容量瓶中。10烧杯少量冷却玻璃棒250课堂练习③用少量蒸馏水冲洗次，将冲洗液移入_______中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度（高或低）。④向容量瓶内加水至刻度线时，改用小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏，应该。⑤最后盖好瓶盖，，将配好的溶液移入中并贴好标签。2-3偏低1-2厘米胶头滴管低重新配制摇匀容量瓶试剂瓶判断配制物质的量浓度溶液时，下列操作对溶液浓度有何影响？（A）未用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒（B）定容时加水过多超过刻度线，用滴管吸出少量至刻度线（C）易潮解物质称量时未用密闭容器（D）用托盘天平称物时，误用了左码右物的操作方法（E）定容时仰视刻度（F）定容时俯视刻度偏低偏低偏低偏低偏高偏低粒子数N物质的量n质量m÷NA×NA×M÷M气体体积V物质的量浓度CB×Vaq÷Vaq÷Vm×Vm三、有关物质的量浓度的计算1．溶液中溶质微粒数目的计算该类题型主要是通过公式nB=cB×Vaq计算出溶液中溶质的物质的量，再通过N=n×NA计算出溶质分子的数量，再通分子中各粒子的数量比确定各粒子的数目。1、0.5mol/L的NaCl溶液250mL，所含的溶质的质量是多少克？物质的量是多少？溶质的微粒数分别是多少？2、2L1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质的量为mol，含H+个，SO42-个。3、浓度为1mol/L的酒精（难电离）和硫酸铝溶液（完全电离）各1L，求它们溶液中含溶质微粒各是多少？2.基本量的换算)()()/(LmolLmol溶液的体积溶质的物质的量物质的量浓度溶质的摩尔质量溶质的质量溶质的物质的量MVmVMmVnC1、1mol/LH2SO4溶液500mL，含有多少molH2SO4，其质量是多少克？2、8克CuSO4可配制成0.2mol/LCuSO4溶液多少毫升？3、29.25克NaCl配成1000mL溶液，其物质的量浓度是多少？3．在标准状况下，11.2LNH3溶于水，配成400mL溶液，此氨水物质的量浓度为多少？4.如何用Na2CO3·10H2O配制2.5升0.2mol/L的Na2CO3溶液？溶质的质量=溶液的密度（g/mL或g/cm3）×溶液的体积（mL）×溶质的质量分数=物质的量浓度（mol/L）×溶液的体积（L）×溶质的摩尔质量（g/mol）)/(%1000LmolMa物质的量浓度3．溶质的质量分数与物质的量浓度的换算1、37%的盐酸，密度为1.19g/cm3，求其物质的量浓度？2、试求浓度为32%，密度为1.2g/mL的硝酸溶液的物质的量浓度？3、98%的硫酸，密度为1.84g/cm3，求其物质的量浓度？4.有关溶液稀释和浓缩的计算结论：浓溶液配制稀溶液前后C1V1=C2V21、20%的蔗糖（C12H22O11）溶液342克稀释到1升，其物质的量浓度将是多少？2、将10毫升2mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？3、配制500mL1mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.836g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？5.有关两种不同浓度溶液混合的计算C3V3=C1V1+C2V2（混合前后溶质的物质的量总和不变）1．2mol/L的盐酸溶液200L和4mol/L的盐酸溶液100L混合，求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。2．2mol/L的盐酸200L和4mol/L的硫酸100L混合，则混合后溶液中H+的物质的量浓度是多少？6.有关溶液反应的计算1．中和1升0.5mol/LnaOH溶液，需要多少升1mol/LH2SO4溶液？2．中和50mL2mol/LHNO3溶液共用去了NaOH溶液80mL，求此NaOH溶液的物质的量浓度和溶质的质量分数。（NaOH溶液的密度为1．05g/mL）