高考复习二轮冲刺化学课件1基本概念1 物质的组成和分类

高三化学总复习化学基本概念(1)理解物质的分子、原子、离子、元素等概念的(2)掌握混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。(3)理解同素异形体的概念。(4)掌握酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。考纲要求一、物质的组成与分类物质宏观角度由元素组成微观角度由微粒构成分子原子离子元素——由核电荷数(即质子数)决定（如168O、178O、188O为同一种元素）原子——由质子数和中子数两者共同决定(如11H、21H(D)、31H(T)为同一种元素的不同原子)分子——由原子的种类、个数及结合方式共同决定(如O2、O3，H2O、H2O2，CH3COOH、HCOOCH3均为不同分子)离子——由它的组成、结构及电荷数共同决定（如MnO4－，MnO42－为不同离子）(一)如何区分元素和微粒（分子、原子、离子）?1．分子和由分子构成的物质(1)分子的定义：是构成物质的一种微粒,它能保持原物质的化学性质。同种物质的分子性质相同。(2)分子的性质：①分子在不停地运动,②分子有一定的质量和体积③分子之间有一定的间隔和作用力(3)由分子构成的物质：(分子晶体)①非金属单质：H2、X2、O2、O3、P4、S等。②非金属气态氢化物：HX、H2S、H2O、NH3、PH3等。④分子不能直接参加反应(单原子分子除外)③酸酐(除Si02)：SO2、SO3、CO2、P2O5、N2O5、Cl2O7等④酸类：HClO、H2SO3、H2SO4、HClO4、H3PO4、H2SiO3、H2CO3等⑤有机物：烃类、烃的衍生物、糖类、氨基酸等⑥其他：N2O、N2O4、CO、H2O2、NO、AlCl3(Al2Cl6)等2．原子和由原子构成的物质：(1)原子的定义：原子是物质在化学变化中的最小微粒1、由原子直接构成的物质(属原子晶体)：金刚石、晶体硅、SiO2、SiC、石墨(混合型晶体)2、惰性气体(分子晶体)(2)由原子构成的物质：金属单质(应由金属离子和自由电子构成)(属金属晶体)3．离子和由离子构成的物质：(1)离子是带电荷的原子或原子团，离子也是构成物质的一种微粒。(2)阳离子：Na+、NH4+、[Ag(NH3)2]+,阴离子：Cl-、SO42-(3)简单离子有三个重要特征：①离子都带有电荷(注意书写)②离子半径(同主族、同周期)③离子电子层结构注意：1．由离子构成的化合物,其固体属离子晶体,其基本微粒是离子，有离子存在一定是离子晶体？问题不一定；如：金属单质2．离子晶体中一定有阴阳离子问题有阳离子存在的晶体一定有阴离子吗？不一定；如：金属单质3．在离子晶体中必有离子键，同时可能还含有共价键或配位键溶液中有离子存在，原物质一定是离子化合物吗？问题不一定；如：酸4、离子化合物的化学式，不能真实地表示其组成比较项目原子分子离子相异点概念电荷相同点相互联系化学变化中的最小微粒(“核变”不属于化学变化)保持物质化学性质的一种微粒带电的原子或原子团电中性电中性带(正或负)电荷均有大小、质量，不停运动，微粒间有间距、存在相互作用，均可直接构成物质。分解结合±ne-±ne-分子原子(或原子团)离子(二)分子、原子、离子有何异同？(三)判断(直接)构成物质的微粒晶体类型离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体范德瓦耳斯力离子分子原子较高较低很高NaCl、CsCl干冰金刚石微粒结合力熔沸点典型实例离子键共价键阳离子和电子金属键复杂金属单质、合金从组成上判断（仅限于中学范围）：●有无金属离子？(若有，一般是离子晶体)●是否属于“四种原子晶体”？●以上皆否定，则多数是分子晶体。(AlCl3)（铵盐）注意离子晶体、原子晶体的化学式仅表示微粒个数的最简比，并不能表示其真实组成。而分子晶体的化学式就是其分子式，表示其真实的组成。例题1：下列各组化学式中，能真正表示物质分子组成的是()A.SiO2、NaCl、H2O2、MgB.P4、CS2、H2SO4、C6H6C.SiC、CaC2、Fe、CH3COONH4D.C、Al2O3、Ar、I2B1.概念：由两个或多个原子结合而成的原子集团，在许多化学反应里作为一个整体参加反应。微粒CH4(分子)－CH3(原子团)CH3＋(阳离子)CH3－(阴离子)电子式微粒NH3－NH2NH4＋NH2－电子式微粒H2O－OHH3O＋OH－电子式（四）原子团2.原子团与分子、离子的区别和联系：微粒CH4(分子)－CH3(原子团)CH3＋(阳离子)CH3－(阴离子)电子式HHCHHHHCHH[HCH]＋H[HCH]－微粒NH3－NH2NH4＋NH2－电子式HHNHHNHH[HNH]＋HH[NH]－微粒H2O－OHH3O＋OH－电子式HOHOHH[HOH]＋[OH]－4．元素：(1)定义：具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子的总称注意：①同一类原子包括同位素、离子②元素只讲种类,没有数量的含义③只适用于宏观物质的组成④元素的性质是由质子数和最外层电子数耒决定的(3)在室温下：以气态存在的单质共11种,N2、O2、H2、F2、Cl2、He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn以液态存在的二种,Br2、Hg(金属)(2)元素含量：地壳中前五位元素的质量分数,O﹥Si﹥Al﹥Fe﹥Ca(3)元素存在的状态：①游离态：只存在单质中,由同种元素组成的纯净物称为单质。②化合态:只存在化合物中,由不同种元素组成的纯净物称为化合物④同一元素可以形成几种不同的单质同素异形体⑤同一元素可以有几种不同的原子存在同位素例．H、D、T、H＋可以用来表示（）A．四种不同元素B．化学性质不同的氢原子C．氢元素的四种同位素D．氢元素的四种不同微粒D黑色金属(铁、铬、锰)、有色金属(Fe、Cr、Mn以外)金属轻金属(如钠、镁、铝)、重金属(如铁、铜、镍、锡、铅)常见金属(如铁、铜、铝)、稀有金属(如锆、铪、铌、钼)单质纯净物非金属(至今为止，共22种)物质化合物混合物：无固体组成、无固定熔沸点(五)物质的分类常见的气体混合物：空气(N2、O2)、爆鸣气(H2、O2)、天然气(主含CH4)、水煤气(CO、H2)、裂解气(乙烯、丙烯、丁二烯)、液化石油气(丙烷、丁烷、丙烯、丁烯)、低热值气(CO、H2、N2)、中热值气(CO、H2、CH4)、高热值气（CH4)常见的液相混合物：盐酸、浓硫酸、水玻璃、福尔马林、溶液、胶体、浊液、油(矿物油：石油，动物油，植物油)、氨水、氯水、王水、双氧水，天然水、硬水、软水、煤焦油常见的固相混合物：水泥、玻璃、煤、铁触媒，漂白粉、肥皂、碱石灰、钢铁(主含Fe、C)、脂肪、合金[硬铝]、黑火药(KNO3、C、S)、铝热剂、石蜡、沥青、高分子化合物、普钙(Ca(H2PO4)2、CaSO4)、黄铜、青铜、白铜混合物与纯净物的比较混合物纯净物宏观概念由不同种物质组成由同种物质组成微观构成由不同分子组成由同种分子组成特性无固定组成、无固定溶、沸点。有固定组成、有固定溶、沸点。请注意以下几个问题：1．只有一种元素或一种原子组成的物质,不一定是纯净物因有同素异形体存在(如：O2与O3的混合物)2．完全纯净的物质是没有的，通常所谓的纯净物指的是含有杂质很少的具有一定纯度的物质，如晶体硅：含硅99.9999999999%3．判断纯与不纯,不能凭外观是否清洁和透明,必须测定其熔、沸点来判断5．特殊名称的纯净物：各种矾、重水、单甘油酯、混甘油酯、重钙、石英玻璃、冰水混合物；4.同位素混合体（天然）也认为纯净物，如天然含D2的H2可认为纯净物。例．由两种原子组成的纯净物（）A．一定是化合物B．可能是化合物或单质C．一定是单质D．一定是同素异形体B例．下列物质，肯定为纯净物的是（）A．只由一种元素组成的是物质B．只由一种原子组成的物质C．只由一种分子组成的物质D．只由一种元素的阳离子跟另一种元素的阴离子组成的物质C单质化合物概念同种元素组成的纯净物不同种元素组成的纯净物微观构成分子是由同种元素的原子构成的分子是由不同种元素的原子构成的特征一般不发生分解、元素呈游离态可发生分解、元素呈化合态单质与化合物的比较(六)无机化合物分类1．按组成、性质分类气态：如HClH2SPH3SiH4非金属氢化物液态：如H2O(1)氢化物金属氢化物：如NaHCaH2金属氧化物按组成分非金属氧化物(2)酸性(酸酐)：如N2O3P2O5Mn2O7成盐氧化物碱性：如Na2OFe2O3两性：如Al2O3ZnO按性质分不成盐氧化物：如CONO特殊氧化物：如Na2O2KO2Fe3O4MnO2氧化物金属氧化物碱性氧化物如：Na2O、MgO、CaO、PbO、CuOFe2O3MnO等酸性氧化物如：Mn2O7、CrO3、PbO2等两性氧化物如：Al2O3、ZnO、BeO等复杂氧化物如：Na2O2、KO2、Fe3O4、MnO2、Pb3O4等非金属氧化物酸性氧化物不成盐氧化物复杂氧化物如：N2O3P2O5SO2SO3CO2SiO2等如：CONO如：NO2N2O4含氧酸酸根是否含氧无氧酸一元酸：如HPO3H3PO2H3BO3可电离出H＋个数二元酸：如H2SO3H3PO3H2C2O4三元酸：如H3PO4强酸：如HClHBrHIHNO3H2SO4HClO4是否完全电离弱酸：如HFHCNHClOH2SH2SO3H3PO4(3)酸氧化性酸：如HClOHNO3浓H2SO4酸性氧化还原性还原性酸：如H2SHIHBrHCl难挥发性酸：如H2SO4H3PO4按挥发性分易挥发性酸：如浓HCl浓HNO3稳定性酸：如HClH2SO4H3PO4对热稳定性不稳定性酸：如HNO3HIH2SH2SO3H2CO3一元碱：如NH3·H2ONaOH可电离出OH－分多元碱：如Ca(OH)2可溶性碱：如NH3·H2ONaOHRbOHBa(OH)2(4)碱溶解性难溶性碱：如Mg(OH)2Fe(OH)3强碱：如CsOHKOH是否完全电离弱碱：如NH3·H2O(5)两性氢氧化物：如Al(OH)3［H3AlO3、HAlO2］Zn(OH)2［H2ZnO2］正盐：如Na2CO3NH4NO3KH2PO2Na2HPO3酸式盐：如NaHSO4KHSO3NaHCO3KHSCa(H2PO4)2CaHPO4NaH2PO3(6)盐碱式盐：如Cu2(OH)2CO3Mg(OH)Cl复盐：如KAl(SO4)2·12H2OKCl·MgCl2·6H2O络盐：如Na3［AlF6］［Fe(SCN)］Cl2概念酸碱盐氧化物化合物电离出的阳离子全是H+电离出的阴离子全是OH-电离出金属阳离子(或NH4+)和酸根离子一种元素与氧元素形成的化合物分类含氧酸.无氧酸几元酸.强弱酸氧化性.还原性溶解性.稳定性挥发性.高沸点按电离性分按溶解性分按“OH”数分按稳定性分正盐，酸式盐，碱式盐含氧盐，无氧盐无机盐，有机盐复盐，络盐酸性,碱性,两性氧化物不成盐氧化物过氧化物超氧化物Fe3O4与Pb3O4其他“盐”:①CaH2；②CaC2、Al4C3、Fe3C；③Mg3N2、AlP；④FeS2、Na2S2O3；⑤CaF2。酸、碱、盐、氧化物的比较例．下列关于盐的反应规律的说法中不正确的是（）①盐和酸反应一定生成另一种盐和另一种酸②盐和碱反应一定生成另一种盐和另一种碱③两种盐反应一定生成另外两种盐④阳离子相同的两种盐一定不能发生反应A．只有②B．只有③C．只有①④D．①②③④D解析：（1）反应：CaCO3＋H2O＋CO2＝Ca(HCO3)2①NaAlO2＋HCl＋H2O＝Al(OH)3↓＋NaCl②这两个反应都是盐和酸反应①式只生成酸式盐。没有酸生成②式生成物是两性氢氧化物和盐。说一定生成盐和另一种酸不正确。（2）反应：AlCl3＋4NaOH＝NaAlO2＋2H2O＋3NaCl，生成物是两种盐和水；反应：NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋NaCl，生成物是两种盐。说明盐和碱反应一定生成另一种盐和另一种碱不正确。（3）在反应AlCl3＋3NaAlO2＋6H2O＝4Al(OH)3↓＋3NaCl中两种盐反应生成了碱和盐。反应NaHSO4＋NaCl（固）=Na2SO4＋HCl↑，两种盐反应生成了盐和酸性气体。所以（3）规律不正确。（4）阳离子相同的两种盐Na