化学计量在实验中的应用第一课时概况

第一章从实验学化学物质的量—摩尔第二节化学计量在实验中的应用(1)物质的量摩尔质量典型例题课堂引言课堂练习一打＝12支学校全体的学生都参加了校运会的开幕式，如何快速的计算在运动场上的学生人数？学生个体学校人数班集体物质的量摩尔质量典型例题课堂引言课堂练习已知一滴水大约是0.05ml，其中含有多少水分子呢？你知道吗？一滴水大约是0.05g,含有的水分子数让１０亿人去数，每人每分钟数100个，日夜不停的数，需要３万年才能数完。这说明，在我们肉眼看不见的微观粒子与宏观物质的质量之间，必定存在着某种联系。那么，联系他们的桥梁是什么呢?物质的量摩尔质量典型例题课堂引言课堂练习物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的一座桥梁。（难见、难称量）微观粒子宏观物质（可见、可称量）物质的量物质的量摩尔质量典型例题课堂引言课堂练习物理量单位名称单位符号长度米m质量千克kg时间秒s电流强度安培A热力学温度开尔文K发光强度坎德拉cd物质的量摩尔mol国际单位制（SI）的七个基本物理量物质的量摩尔质量典型例题课堂引言课堂练习思考、对于反应：C+O2===CO2点燃宏观上：12g32g44g微观上：1个1个1个类别质量1个C原子质量1.993×10-23g1个O2分子质量5.313×10-23g1个CO2分子质量7.301×10-23g参考数据把多少个粒子作为整体比较好呢？如何统一起来？物质的量摩尔质量典型例题课堂引言课堂练习1个O原子2.6578×10-23g1万个O原子104×2.6578×10-23g=2.6578×10-18g1023个O原子1023×2.6578×10-23g=2.6578g6.02×1023个O原子6.02×1023×2.6578×10-23g=16g“集体”的数目选择多少呢？不好称不好称能称但不方便很好称6.02×1023是个很好也很巧的数啊！！！物质的量摩尔质量典型例题课堂引言课堂练习6.02×1023个H的质量6.02×1023个O的质量6.02×1023个Fe的质量6.02×1023个C的质量6.02×1023个OH-的质量6.02×1023个SO42-的质量那么其他的微粒呢？1g16g56g12g17g96g6.02×1023真的很巧啊！！！物质的量摩尔质量典型例题课堂引言课堂练习是国际单位制七个基本物理量之一,符号为n。物质的量是表示含有一定数目微观粒子的集合体。分子、原子、离子、电子、质子、原子团、中子等一、物质的量使用范围:单位——摩尔简称摩符号为mol。1、物质的量的单位—摩尔物质的量摩尔质量典型例题课堂引言课堂练习使用物质的量注意事项：①物质的量这四个字是一个整体，是一个专用名词,不得简化或增添任何字。③物质的量计量的是粒子的集合体，不是单个粒子。②物质的量只适用于微观粒子，使用摩作单位时，所指粒子必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等，且粒子的种类一般都要用化学符号表示。物质的量摩尔质量典型例题课堂引言课堂练习【课堂练习】1.判断正误，并说明理由。A.1mol氢B.1molCO2C.1mol大米错误。没有指出是分子、原子或离子正确。错误。大米不是微观粒子必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等。注意物质的量摩尔质量典型例题课堂引言课堂练习(近似值：6.02ㄨ1023个粒子)同0.012千克12C中所含的碳原子的数目相同1摩尔1mol任何粒子的集合体都含有约6.02×1023个粒子。物质的量摩尔质量典型例题课堂引言课堂练习规定：1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，它是个物理量，其单位是mol－1，符号为NA。2.阿伏加德罗常数NA≈6.02×1023mol－1结论：每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个对应粒子。物质的量摩尔质量典型例题课堂引言课堂练习感受阿伏加德罗常数如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次如果把6.02×1023粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年，所以物质的量只用来表示原子、分子、离子等微观粒子。物质的量摩尔质量典型例题课堂引言课堂练习阿伏加德罗常数物质的量粒子个数（约6.02×1023mol-1）N=NA×n物质的量摩尔质量典型例题课堂引言课堂练习物质的量(n)、粒子个数(N)和阿伏加德罗常数(NA)三者之间的关系：公式一：n=NNA粒子个数(N)×NA÷NA物质的量(n)变换为N=n×NA【规律】物质的粒子数之比=物质的量之比物质的量摩尔质量典型例题课堂引言课堂练习在0.5molO2中含有的氧分子数目是多少？解：N(O2)=n(O2)×NA=0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023答：0.5molO2中含有的氧分子数为3.01×1023个。[例题]注意解题格式先公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位计算。物质的量摩尔质量典型例题课堂引言课堂练习在0.5molO2中含有的氧原子数目是多少？解：每个O2分子中含有两个氧原子，氧原子数为N(O)=n(O2)×2×NA=0.5mol×2×6.02×1023mol-1=6.02×1023答：0.5molO2中含有的氧原子数为6.02×1023个。[例题]注意解题格式物质的量摩尔质量典型例题课堂引言课堂练习４、1molNa2CO3中约含有___molNa+、___molCO32-离子，共含有离子的个数为______________个。0.3×6.02×10231.806×10231、1molC中约含有个碳原子2、0.3molH2SO4含有个硫酸分子３、1.204×1024个H2O2分子的物质的量为。6.02×10232mol213×6.02×10231.806×1024物质的量摩尔质量典型例题课堂引言课堂练习6、判断正误，并说明理由。A.1mol氢B.1molCO25、请说出下列的含义（１）１molＨ（２）３molＨ２Ｏ表示１mol的氢原子表示３mol的水分子错误。没有指出是分子、原子或离子正确。物质物质的量的表示方法：物质的量的多少（mol）＋能表示微观粒子的符号或文字物质的量摩尔质量典型例题课堂引言课堂练习知识链接Ｃ＋Ｏ２＝＝ＣＯ２△微粒个数１个１个１个物质的量１mol１mol１mol２Ｈ２＋Ｏ２＝＝２Ｈ２Ｏ△微粒个数物质的量２个１个２个２mol１mol２mol化学反应方程式中，化学计量数之比即反应过程中各物质的物质的量之比。实验中，如何取出１mol或２mol粒子、或更多物质的量的物质？物质的量摩尔质量典型例题课堂引言课堂练习启示假如每颗米的质量都一样，现知道每10000颗米的质量都为5公斤．那么要取10000颗米时，你用数的还是用称的？请找出1mol物质的质量有什么规律ＯＡlＨ２Ｈ２Ｏ一个分子或原子的质量2.657×10-23g4.485×10-23g3.294×10-24g2.990×10-23g物质的量１mol１mol１mol１mol相对分子或原子质量１６２７２１８１mol物质的质量１６g２７g２g１８g物质的量摩尔质量典型例题课堂引言课堂练习摩尔质量——单位物质的量的物质所具有的质量1mol任何粒子或物质的质量以g为单位时，数值上都与其相对分子质量（或相对原子质量）相等．符号：Ｍ单位：g／molg·mol－１3.摩尔质量物质的量摩尔质量典型例题课堂引言课堂练习摩尔质量物质的量质量m=M×n物质的量摩尔质量典型例题课堂引言课堂练习物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)三者之间的关系：公式二：n=mM质量(m)×M÷M物质的量(n)变换为m=n×M物质的量摩尔质量典型例题课堂引言课堂练习２molH2SO4的质量是多少？解：m(H2SO4)=n(H2SO4)×M(H2SO4)=2mol×98g／mol=196g答：２molH2SO4的质量为196g．[例题]注意解题格式物质的量摩尔质量典型例题课堂引言课堂练习２molH2SO4中氧元素的质量是多少？解：1个硫酸分子中含有4个O，O的质量是：m(O)=n(H2SO4)×4×M(O)=2mol×4×16g／mol=128g答：氧元素的质量为128g．[例题]注意解题格式物质的量摩尔质量典型例题课堂引言课堂练习1、等质量的下列物质中，所含分子数最少的是（）A、Cl2B、HClC、NH3D、H2SO4D2、1gH2O中含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数为（）A、(a/9)mol-1B、9amol-1C、2amol-1D、amol-1B3、71gNa2SO4中含有的Na+和SO42-的物质的量多少？物质的量摩尔质量典型例题课堂引言课堂练习N,n,m之间的相互转化Nnm÷NA×M×NA÷M联系微观和宏观物质的桥梁物质的量摩尔质量典型例题课堂引言课堂练习物质的量摩尔质量典型例题课堂引言课堂练习