化学必修一 铝的重要化合物

第二节几种重要的金属化合物（第二课时铝的重要化合物）第三章金属及其化合物必修1铝元素是地壳中含量最多的金属元素，约占地壳总量的7.73%钙3.45%钠2.74%氢0.76%其他1.20%铁4.75%铝7.73%氧48.60%镁2.00%硅26.30%钾2.47%氧硅铝铁钙钠钾镁氢其他含量：O＞Si＞Al＞Fe二、铝的重要化合物红宝石蓝宝石1、氧化铝氧化铝的主要性质：（1）物理性质：白色、不溶于水的固体，熔点很高，也很坚固。氧化铝的用途：用于冶炼铝，制造耐火坩埚和耐火管和耐高温的实验仪器等。用耐磨的Al2O3做成的轴承耐高温氧化铝陶瓷坩埚氧化铝转盘真空过滤机球磨机配套系列Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2OAl2O3+6H+==2Al3++3H2OAl2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH-===2AlO2-+H2O（2）化学性质：①和酸反应：②和碱反应：氧化铝既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水，所以氧化铝是两性氧化物。2、氢氧化铝（1）物理性质：白色胶状物，几乎不溶于水，但能凝聚水中悬浮物，并能吸附色素。氢氧化铝的主要性质：氢氧化铝的用途：可作净水剂、色素吸附剂、医用胃酸中和剂。实验步骤现象先出现白色沉淀后沉淀逐渐溶解生成白色胶状沉淀,氨水过量沉淀也不减少探究Al(OH)3的制备？往Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液,直至过量往Al2(SO4)3溶液中滴加氨水,直至过量Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3+3Na2SO4Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2OAl2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4通过实验，哪种方案更适合制备Al(OH)3？探究氢氧化铝的性质氢氧化铝具有两性方案现象结论取氢氧化铝，分别滴加盐酸和氢氧化钠溶液氢氧化铝在盐酸和氢氧化钠溶液中都溶解？氢氧化铝既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水，所以氢氧化铝是两性氢氧化物。①与酸反应：Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O②与碱反应：Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（2）化学性质：③不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。2Al(OH)3＝Al2O3＋3H2O总结:在本节内容中，既能溶于碱，又能溶于酸的物质有哪些？①Al②Al2O3③Al(OH)3两性氧化物两性氢氧化物你掌握了吗？铝的化合物物理性质化学性质用途Al2O3Al(OH)3白色、不溶于水的固体，熔点很高，也很坚固。白色胶状物，不溶于水，能凝聚水中悬浮物，并能吸附色素。两性两性不稳定性做轴承、坩埚等作净水剂、色素吸附剂、胃酸中和剂•硫酸铝钾的电离:KAl(SO4)2＝K+＋Al3+＋2SO42-•Al3+在水中生成Al(OH)3能凝聚水中悬浮物明矾是常用的净水剂KAl(SO4)2·12H2O（明矾）资料卡片硫酸铝钾KAl(SO4)2课后活动探究:有两瓶失去标签的试剂，已知分别为NaOH溶液和AlCl3溶液，不用其他试剂，你能否把它们鉴别出来？请设计合理的实验方案。实验向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液现象离子方程式生成白色沉淀，逐渐增多，一段时间后又逐渐减少，直至全部消失生成白色沉淀，立即消失，一段时间后又逐渐增多Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OAl3++3OH-=Al（OH）3Al3++3OH-=Al（OH）3Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3