化学必修一复习

必修一重、难点复习正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”1.(1)考查气体摩尔体积适用条件及物质的聚集状态①常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA()②标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为4NA个()一、化学计量(2)考查物质的组成和结构①78g苯含有C==C双键的数目为3NA()②1.7gH2O2中含有电子数为0.9NA()(3)考查氧化还原反应电子转移数目①1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子()(4)考查电解质溶液中粒子的数目①1L0.1mol·L－1氨水含有0.1NA个OH－()电解质及其分类二、正确理解物质的分类标准1.现有12种物质：①Al②稀硝酸③HNO3④液氨⑤CO2⑥空气⑦NaCl⑧CaCO3⑨NaHCO3⑩乙醇⑪Al2O3⑫石墨按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。答案序号符合的条件物质的序号(1)混合物(2)电解质，但熔融状态下并不导电(3)电解质，熔融状态能导电(4)电解质，但难溶于水(5)非电解质(6)既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电②⑥③⑦⑧⑨⑪⑧⑪④⑤⑩①⑫1.离子反应(有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应)离子反应的条件：在稀H2SO4中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关反应的离子方程式：A.加入BaCl2溶液：，B.加入CH3COONa溶液：，C.加入Na2CO3溶液：，D.加入NaOH溶液：。从A～D可知离子反应发生的条件：①生成的物质、②生成的物质、③生成的物质、④发生反应。三、离子反应和离子方程式③酸式盐a.弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如HCO－3、HS－、HSO－3等；b.强酸的酸式酸根离子(如HSO－4)在水溶液中写成拆分形式，如NaHSO4应写成Na＋、H＋和SO2－4；而在熔融状态下HSO－4不能拆开，应写成Na＋和HSO－4。2.离子方程式的书写(步骤：写、拆、删、查)电解质的“拆”分原则(1)易溶的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)写离子形式。(2)难溶、难电离的物质，单质、氧化物、气体和水不拆(微溶物如石灰乳写化学式Ca(OH)2，澄清石灰水写成Ca2＋、OH－)。题组训练离子方程式的书写1.完成下列反应的离子方程式(1)向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液。(2)小苏打溶液与乙酸溶液混合。(3)氧化镁溶于稀硫酸。(4)澄清石灰水中加入稀盐酸。(5)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合。(6)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合。四、氧化还原反应1.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系(1)根据反应中有无转移或元素变化，可以把化学反应划分为反应和反应。判断氧化还原反应的最佳判据是。2.氧化还原反应电子转移的表示方法(1)双线桥法：①标变价，②画箭头，③算数目，④说变化。用双线桥法和单线桥法标出Fe2O3和CO反应电子转移的方向和数目：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2___________________________________。(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”、“失”字样。=====高温概括为“升失氧、降得还”实例：1.在Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2的反应中是氧化剂，是还原剂；元素被氧化，元素被还原；Fe2O3具有氧化性，CO具有还原性；是氧化产物，是还原产物。=====高温3.氧化还原反应的概念2.偏二甲肼[(CH3)2NNH2]与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：(CH3)2NNH2(l)＋2N2O4(l)===2CO2(g)＋3N2(g)＋4H2O(g)，反应中氧化剂是______。题组训练依据方程式判断氧化性、还原性强弱1.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋由此可以确定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是A.Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋B.Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋C.Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋D.Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋2.已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2，则下列反应不能发生的是A.2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋B.I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HIC.H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2OD.2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋2－43.现有24mL浓度为0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为A.＋2B.＋3C.＋4D.＋5[示例]配平化学方程式：H2S＋HNO3―→S↓＋NO↑＋H2O分析配平步骤如下第一步：标变价，H2S－2＋HNO3＋5―→S0↓＋N＋2O↑＋H2O4.氧化还原方程式的配平---化合价升降法练习：配平铜和浓硝酸的反应方程式化学计算的常用方法解题模板现以2H2＋O2=====点燃2H2O为例，方程式中有关量的关系如下：五、化学计算的常用方法1.(2016·河南安阳一中月考)在硫酸钠和硫酸铝的混合溶液中，Al3＋的物质的量浓度为0.2mol·L－1，SO为0.4mol·L－1，溶液中Na＋的物质的量浓度为A.0.1mol·L－1B.0.2mol·L－1C.0.3mol·L－1D.0.4mol·L－12－4方法一电荷守恒法3.将12gCO和CO2的混合气体通过足量灼热的氧化铜后，得到气体的总质量为18g，求原混合气体中CO的质量分数。方法二差量法过程对应反应氧的固定2Mn(OH)2＋O2===2MnO(OH)2MnO(OH)2还原为Mn2＋MnO(OH)2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I2＋3H2O滴定过程2S2O2－3＋I2===2I－＋S4O2－6关系式：O2～2MnO(OH)2～2I2～4Na2S2O3方法三关系式法必修二重、难点复习化学键与物质类别的关系一、化学键练习1：有以下9种物质：①Ne②HCl③P4④H2O2⑤Na2S⑥NaOH⑦Na2O2⑧NH4Cl⑨AlCl3请用上述物质的序号填空：(1)不存在化学键的是____。(2)只存在极性共价键的是______。(3)只存在非极性共价键的是____。(4)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是____。(5)只存在离子键的是____。(6)既存在离子键又存在共价键的是_______。二、元素周期表练习1：在元素周期表中，铂元素如图所示，下列有关说法正确的是A.铂是非金属元素，在常温下呈固态B.的核外电子数相同，互为同位素C.“195.1”是铂的质量数D.由78可以推出Pt为第五周期元素20878Pt和19878Pt练习2：如图为元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核电荷数为x，则这五种元素的核电荷数之和为A.5x＋10B.5xC.5x＋14D.5x＋16推断元素在周期表中的位置练习3：(1)56号元素位于第________周期________族。(2)114号元素位于第________周期________族。元素金属性、非金属性强弱的比较1.下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是________________(填序号)。①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S强③HCl的稳定性比H2S大④HCl的还原性比H2S弱⑤HClO4的酸性比H2SO4强⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS⑦Cl2能与H2S反应生成S⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧⑨还原性：Cl－＜S2－三、元素周期律应用本课结束