化学必修一离子反应课件 [1]

化学组北方交大附中1、离子反应：电解质在溶液中的反应。即在水溶液中有离子参加的反应。【讨论】下列溶液：盐酸、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液，可两两间发生反应的有哪些？你的判断依据是什么？其反应的实质又是什么？二、离子反应及其发生的条件化学组北方交大附中1.离子反应是实质:两种电解质在溶液中互相交换离子的反应.2.发生条件:条件一：生成难电离物质条件二：生成难溶物条件三：生成气体只要具备上述条件之一，这类离子反应就能发生(二).离子反应发生的条件化学组北方交大附中练习:下列反应不属于离子反应的是A实验室用氯酸钾制取氧气。B实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳。C实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气。D工业上用石灰石制取生石灰。化学组北方交大附中练习下列能发生离子反应的是AKCl溶液与NaOH溶液混合BAgNO3溶液与NaCl溶液混合CNa2CO3溶液与Ca(OH)2溶液混合DNaCl溶液与Ca(NO3)2溶液混合化学组北方交大附中3、离子方程式的书写（1）(写)：写出反应的化学方程式如：CuCl2溶液和AgNO3溶液例：2AgNO3+CuCl2==2AgCl↓+Cu(NO3)2(2).(改):把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示。2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-==2AgCl↓+Cu2++2NO3-化学组北方交大附中3.(删):删去方程式两边形式相同的离子：2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-==2AgCl↓+Cu2++2NO3-4.(查):整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等：2Ag++2Cl-==2AgCl↓Ag++Cl-==AgCl↓书写四步中:“写”是基础,“改”是关键,“删”是途径,而“查”是保证化学组北方交大附中写出KOH溶液跟盐酸反应的离子方程式：（1）、写KOH+HCl=KCl+H2O（2）、改K++OH-+H++Cl-=K++Cl-+H2O（3）、删OH-+H+=H2O（K+、Cl-两边相同，实质没参加反应，删掉）（4）、查上式中两边各元素的原子个数和离子的电荷数相等。则该反应的离子方程式为：OH-+H+=H2O化学组北方交大附中硫酸与氢氧化钠溶液反应硝酸与氢氧化钡溶液反应盐酸与澄清石灰水反应H++OH-=H2O3、离子反应方程式表示同一类反应表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水硫酸钠与氯化钡溶液反应碳酸钠溶液与盐酸溶液反应SO42-+Ba2+=BaSO4↓CO32-+2H+=H2O+CO2↑4、在溶液中进行的复分解反应的条件：酸、碱、盐在水溶液中进行的复分解反应实质上是电解质在溶液中相互交换离子的反应，这类反应发生的条件是：生成沉淀、放出气体或生成难电离物质如水。化学组北方交大附中练习：判断下列反应哪些是离子反应？是离子反应的请写出离子方程式。1、硫酸与氢氧化钠溶液反应2、硝酸与氢氧化钡溶液反应3、盐酸与澄清石灰水反应4、硫酸钠与氯化钡溶液反应5、碳酸钠溶液与盐酸溶液反应6、锌与稀硫酸反应7、高锰酸钾受热分解产生氧气8、硝酸钠与氯化钡溶液混合化学组北方交大附中4、离子方程式正误判断(1)、以客观事实为依据如：铁与稀盐酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑(2)、以质量守恒为依据如：铝与稀盐酸反应Al+3H+=Al3++H2↑化学组北方交大附中(3)、以电荷守恒为依据如：2FeCl3+Fe=3FeCl2(正确)Fe3++Fe=2Fe2+(错误)(4)、以物质的实际状态为依据如：碳酸钡和稀硝酸反应CO32-+2H+=H2O+CO2↑BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑√化学组北方交大附中(5)、以物质的组成为依据如：氢氧化钡和稀硫酸Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O√(6)、注意物质的状态，是否漏写如：碳酸钾和稀盐酸CO32-+2H+=H2O+CO2↑√化学组北方交大附中离子方程式的检验1、是否符合客观事实2、质量是否守恒3、电荷是否守恒4、该拆的拆了没有，不该拆是否拆了。化学组北方交大附中离子共存：离子之间不能发生化学反应。1）与H+不能大量共存的离子：OH-和CO32-、HCO3-、CH3COO-、ClO-、F－、S2－等弱酸的阴离子2）与OH-不能大量共存的离子：H+、NH4+、HCO3-、等弱碱的阳离子3）相互结合能生成难溶或微溶物的离子不能大量共存如SO42－与Ba2+、Pb2+、Ag+、Ca2+；CO32－与Ba2+、Pb2+、Ag+、Ca2+；OH－与Fe2+、Fe3+、Mg2+、Cu2+、Zn2+等；Ag+与OH－、Cl－、Br－、I－、SO42－、PO43－化学组北方交大附中1、离子不能共存的类型①离子结合成沉淀不能共存，微溶物不能大量共存CO32-与Ca2+、Ba2+、Mg2+Ag+、SO42－与Ba2+、Pb2+、Ag+、Ca2+；OH－与Fe2+、Fe3+、Mg2+、Cu2+等；Ag+与OH－、Cl－、Br－、I－、SO42－、PO43－离子共存：离子之间不能发生化学反应。②离子反应生成弱酸、弱碱、水不能共存H+：只与Cl-、SO42-、NO3-、ClO4-、Br-、I-共存OH-：只与K+、Na+、Ca2+、Ba2+共存③相互发生氧化还原反应的离子不能共存强氧化性：MnO4-、NO3-(H+)、Fe3+强还原性：S2-、I-、Fe2+化学组北方交大附中Fe3+：黄色Fe2+：浅绿色Cu2+：蓝色MnO4－：紫红色2、判断离子共存的隐含条件①有H+——酸性溶液,石蕊变红,与金属产生气体②有OH-——碱性溶液，石蕊变蓝，酚酞变红③无色溶液——有颜色的离子不能存在化学组北方交大附中3、写出下列反应的离子方程式；（1）NaHCO3分别与盐酸和NaOH反应HCO3-+H+=H2O+CO2↑HCO3-+OH-=H2O+CO32-弱酸酸式盐与酸反应生成弱酸，与碱反应生成正盐和水，强酸酸式盐只与碱反应（2）澄清石灰水分别通入少量和过量CO2CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O正盐不溶，酸式盐溶；正盐溶，酸式盐溶解度变小酸性氧化物与碱反应少量成正盐，过量成酸式盐化学组北方交大附中(3)NaHCO3分别与少量、等量、过量的Ba(OH)2反应少量：等量：过量；2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2OHCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O(4)Ca(HCO3)2分别与少量、等量、过量的NaOH反应少量：等量：过量；Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H20Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H20Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H20+CO32-关键：将少量反应完的反应物系数定为1化学组北方交大附中1、下列离子在水溶液中，能大量共存的是A、Na+、K+、CO32－、H+B、Fe3＋、K+、Cl－、OH－C、K+、NH4+、H+、SO42－D、Ba2＋、Cu2＋、NO3－、SO42－2、下列离子在水溶液中，无色且能大量共存的是A.Fe3＋、K+、NO3－、Cl－B.Ba2＋、K+、Cl－、OH－C.H+、Mg2＋、HCO3－、SO42-D.Na+、K+、MnO4－、NO3－化学组北方交大附中练习：下列离子反应能发生的是A、AgNO3+HClB、AgNO3+NaClC、Na2CO3+H2SO4D、Fe+AgNO3E、NaNO3+MgCl2F、NaCl+BaCO3G、KOH+BaCl21,反应能发生2，反应中有离子参加或生成ABCD化学组北方交大附中离子反应的应用——离子共存•现有H＋、OH－、Cl－、CO32－、SO42-、Cu2+、Ag+、Mg2+1）当溶液中含Ba2+时，不可能同时存在的是离子2）当溶液中含H+时，不可能同时存在的是离子3）当溶液中含OH－时，不可能同时存在的是离子4）当溶液中含Cu2+时，不可能同时存在的是离子5）当溶液中含Ag+时，不可能同时存在的是离子CO32－、SO42-CO32－、OH－H＋、Cu2+、Mg2+、Ag+CO32－、OH－CO32－、OH－、SO42-、Cl－化学组北方交大附中3、下列离子在能使石蕊试液变红色的溶液中能大量共存的是A、Mg2＋K+CO32－SO42-B、Zn2+Na＋OH－Cl－C、K+Ca2+Cl－SO42-D、Na+Al3＋NO3－Cl－4、下列离子在能使酚酞变红色的溶液中能大量共存的是A、Ag＋、Na＋、SO42－、Cl－B、Na＋、Ba2＋、CO32－、NO3－C、Cu2+、K+、Cl－、SO42－D、K+、Na＋、Cl－、CO32－H+OH-化学组北方交大附中化学组北方交大附中化学组北方交大附中化学组北方交大附中盐的溶解性盐溶解性全部可溶钾、钠、铵盐、硝酸盐氯化物除AgCl外绝大部分可溶硫酸盐除BaSO4外（CaSO4、Ag2SO4微溶）绝大部分可溶碳酸盐除钾、钠、铵的碳酸盐外绝大部分不可溶化学组北方交大附中物质溶解性口诀:钾、钠、铵盐硝酸盐全部溶解不沉淀；盐酸（盐）难溶银、亚汞；硫酸（盐）难溶是钡、铅；碳酸、磷酸两种盐，溶者只有钾、钠、铵；碱溶钾、钠、铵和钡；注意钙盐常是微。化学组北方交大附中作反应物时,若处于溶液状态，视作可溶,能电离出离子若处于浊液或固体，视作沉淀,，写化学式作生成物时，视作沉淀,不能拆写成离子，写化学式对微溶物Ca(OH)2的处理