化学必修一课后习题

第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法1.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（C）A酒精和水B碘和四氯化碳C水和四氯化碳D汽油和植物油2.一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志，应贴在装有浓硝酸的容器上的是（C）ABCD3.下列操作中不正确的是（CD）A过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触B过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁C加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触D向试管中加水时，胶头滴管紧贴试管内壁4.列举生活中混合物分离和提纯的例子。5.如果不慎将油汤洒到衣服上，可以用什么方法除去？说明你依据的原理。乳化原理或萃取原理。6.碳酸盐能与盐酸反应生成二氧化碳，利用这些性质可以检验CO32-。设计实验检验家中的纯碱（或碎大理石）中是否含有CO32-；找一些碎的陶瓷片或玻璃片，洗净并晾干后，检验它们中是否含有CO32-。利用和稀盐酸反应产生气体。7.某混合物中可能含有可溶性硫酸盐、碳酸盐及硝酸盐。为了检验其中是否含有硫酸盐，某同学取少量混合物溶于水后，向其中加入氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成，并由此得出该混合物中含有硫酸盐的结论。你认为这一结论可靠么？为什么？应该怎样检验？（提示：碳酸盐能溶于稀硝酸。）不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。第二节化学计量在实验中的应用1.在图1-16所示的体检指标中，表示总胆红素指标的物理量是（D）A质量分数B溶解度C摩尔质量D物质的量浓度2.在0.5molNa2SO4中含有Na+的数目是（B）A3.01×1023B6.02×1023C0.5D13.瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为（B）A1：4B1：2C1：1D2：14.将30ml0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500ml，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（B）A0.3mol/LB0.03mol/LC0.05mol/LD0.04mol/L5.检测人的血液中的葡萄糖（简称血糖，相对分子质量为180）的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“mmol/L”和“mg/dL”(1L=10dL).以“mmol/L”表示时，人的血糖正常值在3.61~6.11mmol/L之间。如果以“mg/dL”表示，血糖正常值范围是多少？若某人的血糖检测结果为92mg/dL，他的血糖正常么？65mg/dL~110mg/dL（1mmol=10-3mol）6.某同学用容量瓶配置溶液，加水时不慎超过了刻度线，她把水倒出一些，重新加水至刻度线，这样会造成什么结果？这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。7.配制250ml1.0mol/LH2SO4溶液，需要18mol/LH2SO4溶液的体积是多少？14mL8.成人每天从食物中摄取的几种元素的质量分别为：0.8gCa、0.3gMg、0.2gCu和0.01gFe，试求这4种元素的物质的量之比。n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：29.现有0.270kg质量分数为10%的CuCl2溶液。计算：（1）溶液中CuCl2的物质的量(1）0.2mol（2）溶液中Cu2+、Cl-的物质的量（2）Cu2+：0.2molCl-：0.4mol10.在标准状况下，100ml某气体的质量为0.179g。试计算这种气体的相对分子质量。40（M=40g/mol，该气体的相对分子质量为40。）复习题1.下列仪器不能直接用于加热的是（C）A试管B烧杯C量筒D坩埚2.下列行为中符合安全要求的是（B）A进入煤矿井时，用火把照明B节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹C用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气D实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸3.下列实验方案设计中，可行的是（A）A加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉B用萃取的方法分离汽油和煤油C用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体混合物D将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H24.物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl33种溶液，当它们的体积比为3：2：1时，3种溶液中Cl-的物质的量之比为（D）A1：1：1B1：2：3C3:2:1D3：4：35.下列各组物质中，所含分子数相同的是（BC）A10gH2和10gO2B5.6LN2（标准状况）和11gCO2C9gH2O和0.5molBr2D224mlH2(标准状况)和0.1molN26.某无土栽培用的营养液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl3种固体原料的物质的量之比为1：4：8.若配制该营养液，取428gNH4Cl，则需KCl和K2SO4的质量分别为（C）A53.5g和214gB74.5g和348gC74.5g和696gD149g和696g7.下列说法是否正确。如果不正确，请你说出原因。（1）22.4LO2中一定含有6.02×1023个氧分子不正确。（标况下或没有明确O2的状态）（2）将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/L不正确。（溶液体积不为1L）或氢氧化钠加入水中后，形成溶液的体积不能确定（3）18gH2O在标准状况下的体积是22.4L不正确。（水标况下不是气体）或水在常温下是液体（4）在标准状况时，20mlNH3与60mlO2所含的分子个数比为1：3正确。（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比）8.病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，其标签上的部分内容如右图所示。利用标签所提供的信息，回答下列问题：（1）该注射液中葡萄糖的质量分数是5%（2）该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为0.28mol/L9.某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据下列流程图，在方框和括号内填写物质名称（或主要成分的化学式）或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案。10.配制0.2mol/LKOH溶液50ml，需要称取固体KOH的质量是多少？简述操作步骤。n(KOH)=0.2*50/1000=0.01molm(KOH)=n(KOH)*M(KOH)=0.01*56=0.56g操作步骤（1）计算所需KOH的质量，m（KOH）=0.2mol/L×0.05L×56g/mol=0.56g（2）称量（3）溶解并冷却至室温（4）转移至50ml容量瓶，并洗涤小烧杯2次~3次，将洗涤液转移到容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀11.20℃时，在100g水中溶解11.1gK2SO4恰好达到饱和，此饱和溶液的密度为1.08g/cm3。将350ml此温度的K2SO4饱和溶液用水稀释至500ml。计算稀释后溶液中K2SO4的物质的量浓度。0.434（mol/L)第二章化学物质及其变化1.现有下列10种物质：①H2O②空气③Mg④CaO⑤H2SO4⑥Ca(OH)2⑦CuSO4.5H2O⑧碘酒⑨酒精⑩NaHCO3其中，属于混合物的是②⑧（填序号，下同）；属于氧化物的是①④；属于酸的是⑤；属于碱的是⑥；属于盐的是⑦⑩；属于有机物的是⑨。2.请对下列五种酸进行分类：盐酸、硫酸、硝酸、磷酸和氢硫酸，并说出分类的方法和依据。氢离子的个数；是否含氧；酸性。3.对于混合物，你能从哪些角度对它们进行分类？举例说明。4.查阅有关资料，列举几个具体实例，说明分类法对于化学科学发展的重要意义。5.完成下列表格。分散系分散质粒子大小主要特征举例浊液100nm不稳定，不均一泥浆水溶液1nm稳定，均一饱和NaCl溶液胶体1～100nm介稳定，均一豆浆6.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（BD）ANaClBFe（OH）3C盐酸D豆浆7.胶体区别于其他分散系的本质特征是什么？举例说明胶体的应用。胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm范围。胶体的应用，例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。第二节离子反应1.在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。电解质溶液之所以能够导电，是由于它们在溶液中发生了电离，产生了阴阳离子。电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸；生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱；生成金属离子或铵根离子和酸根离子的化合物叫做盐。酸与碱发生中和反应的实质是H++OH-=H2O。2.酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。这类离子反应发生的条件是生成难溶物、易挥发物质、弱电解质，只要具备上述条件之一，反应就能发生。3.下列物质中，不属于电解质的是（C）ANaOHBH2SO4C蔗糖DNaCl4.下列离子方程式中，正确的是（C）ANa2SO4=2Na++SO4-2BBa(OH)2=Ba2++OH2-CAl2(SO4)3=2Al3++3SO42-DCa(NO3)2=Ca2++2(NO3)2-5.下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是（C）ABa(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3BBaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClCBaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑DBaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl6.下列离子方程式中，正确的是（B）A稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2OB氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2OC铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD稀硝酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO37.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（D）AK+、H+、SO42-、OH-BNa+、Ca2+、CO32-、NO3-CNa+、H+、Cl-、CO32-DNa+、Cu2+、Cl-、SO42-8.写出下列物质的电离方程式。（1）NaOHNaOH=Na++OH-（2）CuCl2CuCl2=Cu2++2Cl-（3）Fe2（SO4）3Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-（4）Ba（NO3）2Ba(NO3)2=Ba2++2NO3-9.对于下面4组物质，能起反应的，写出有关反应的化学方程式；属于离子反应的，还要写出离子方程式；不能起反应的，说明不起反应的理由。（1）硫酸钠溶液和氯化钡溶液SO42-+Ba2+=BaSO4（2）铝片与硝酸汞溶液2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+（3）稀盐酸与碳酸钠溶液CO32-+2H+=H2O+CO2（4）硝酸钠溶液与氯化钾溶液不反应。10.写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。(1)Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓可溶铜盐+强碱=可溶盐+Cu(OH)2↓(2)H++OH-=H2O强酸+强碱=可溶盐+H2O(3)2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑强酸+CaCO3=可溶钙盐+H2O+CO2↑(4)2H++CO32-=H2O+CO2↑强酸+可溶盐=可溶盐+H2O+CO2↑(5)Cu2++Fe=Cu+Fe2+可溶铜盐+Fe=可溶铁盐+Cu11.金属也能够导电，金属是电解质么？电解质溶液导电与金属导电有什么不同？金属导电的原因是自由电子在外加电场下定向移动，形成电流。电解质溶液导电的原因是溶于水后发生电离，电离出来的阴阳离子在外加电场的作用下，形成电流。金属是单质，不属于化合物，因此既不是电解质，也不是非电解质。第三节氧化还原反应1.在化学反应中，如果反应前后元素化合价发生变化，就一定有电子转移，这类反应就属于氧化还原反应反应。元素化合价升高，表明该元素的原子失去电子，含该元素的物质发生氧化反应，这种物质是还原剂；元素化合价降低，表明该元素的原子得到电子，含该元素的物质发生还原反应，这种物质是氧化剂。2．在中学化学中，常用做氧化剂的物质有O2、KClO3、KMnO4、HNO3、H2O2、Fe