2012广东高考理综化学试题实验题评分解析2

难溶性杂卤石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)属于“呆矿”，在水中存在如下平衡：K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s)2Ca2++2K++Mg2++4SO42-+2H2O为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH)2溶液浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：理科综合（化学）第32题(总分17分，全省人均7.86分)①②③（1）共2分●Mg(OH)2、CaSO4每对一个给1分●写三个，其中两个对，得1分，如Mg(OH)2、CaSO4、MgSO4●写四个，得0分（1）滤渣主要成分有和以及未溶杂卤石。（2）共3分分生成沉淀、减小生成物浓度、平衡向正向移动三点给分①Mg(OH)2、CaSO4沉淀得1分●写出正确的相对应的离子方程式；●只答生成Mg(OH)2沉淀，没有答CaSO4●只答生成CaSO4沉淀，没有答Mg(OH)2不得分●答生成沉淀，没有指明沉淀是何物，不得分（2）用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因理科综合（化学）第32题②Mg2+浓度减小给1分（注意重点为Mg2+浓度减小）●若答Mg2+、SO42-浓度减小●与Mg2+反应●只SO42-浓度减小不得分理科综合（化学）第32题③●使平衡向正向移动●使平衡向右向移动●使平衡向溶解的方向移动（3）“除杂”环节中，先加入溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入溶液调滤液PH至中性。(Na2SO4)NaCl(MgSO4)(K2SO4)BaCl2Na2CO3过滤适量盐酸蒸发Ca(OH)2K2CO3过滤适量硫酸蒸发浓缩（3）共4分K2CO3、H2SO4每对一个得2分（注意两种物质顺序不能对调）●写名称得分●将H2SO4写作KHSO4得1分（3）“除杂”环节中，先加入溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入溶液调滤液PH至中性。理科综合（化学）第32题（4）共4分①溶浸得到平衡的时间缩短（2分）●得到相同K+浸出浓度的时间缩短●得到最大K+浸出浓度的时间缩短●K+浸出速度增大●增大了反应速率得1分●K+浸出时间缩短得1分理科综合（化学）第32题（4）共4分②平衡时浸出浓度增大（2分）●K+最大（终）的浸出浓度增大●K+浸出浓度增大得1分●K+浸出率提高得1分理科综合（化学）第32题（5）共4分①正确分析CaSO4和CaCO3电离平衡时浓度与平衡常数的关系得1分●Ksp(CaSO4)=c(Ca2+)·c(SO42-)Ksp(CaCO3)=c(Ca2+)·c(CO32-)●上述关系隐含在后面的式子中得1分理科综合（化学）第32题②列出平衡常数定义式，并代入正确的平衡常数关系式，算出正确结果，共3分。A.根据平衡常数定义列式：K=c(SO42-)/c(CO32-)得1分B.K=Ksp(CaSO4)/Ksp(CaCO3)或K=4.90×10-5/2.80×10-9得1分C.算出K=1.75×104得1分③④⑤K=c(SO42-)/c(CO32-)=c(Ca2+)·c(SO42-)/c(Ca2+)·c(CO32-)Ksp(CaSO4)=4.90×10-5/2.80×10-9=1.75×104Ksp(CaCO3)=Ksp(CaSO4)/c(Ca2+)Ksp(CaCO3)/c(Ca2+)或=理科综合（化学）第32题CaCO3Ca2++CO32-①式Ksp(CaCO3)CaSO4Ca2++SO42-②式Ksp(CaSO4)由②-①得CaSO4+CO32-CaCO3+SO42-K=Ksp(CaSO4)Ksp(CaCO3)=1.75×104