高二化学学业水平测试模拟试题(二)

教学课件2015年普通高中学业水平测试模拟试卷(二)化学本试卷分为第I卷和第II卷两部分。试卷1至6页。共100分。考试时间75分钟。注意事项：1．答卷前，考生务必将本人的学校、姓名、考号用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置。2．选择题答案请用2B铅笔在答题卡指定区域填写，如需改动，用橡皮擦干净后再填涂其它答案。非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡指定区域作答。3．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并加黑加粗，描写清楚。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cu-64第Ⅰ卷（选择题共69分）一、单项选择题：在每题的4个选项中,只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分。共69分）。1.下列汽车尾气中能引起酸雨的是A.N2B.COC.NO2D.CO22．尿素[CO(NH2)2]可用于电解制氢气，尿素属于A．有机物B．酸C．碱D．盐3．浓硝酸不具有的性质是A．吸水性B．酸性C．强氧化性D．易挥发性4．利用辉铜矿冶铜时发生的主要反应为Cu2S+O2高温2Cu+SO2，该反应属于A．化合反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应5．下列物质属于共价化合物的是A．O2B．Na2OC．HClD．NH4Cl6．13153I可用于治疗甲亢，有关13153I的说法正确的是A．中子数为131B．质子数为131C．电子数53D．质量数537．下列有关化学与自然资源的开发利用描述中错误的是A．冶炼金属铝通常用电解氯化铝的方法B．要使海水淡化通常有蒸馏法和离子交换法C．用H2作为燃料的优点之一是燃烧后的产物不污染环境D．煤的干馏属于化学变化8．下列过程属于物理变化的是A．油脂酸败B．空气液化C．白酒变酸D．粉尘爆炸9．下列化学式与指定物质的主要成分对应正确的是A．SiO2——刚玉B．CH4——水煤气C．Na2CO3——小苏打D．NaOH——烧碱10．下列物质属于天然高分子化合物的是A．聚乙烯B．高级脂肪酸甘油脂C．蛋白质D．葡萄糖11．臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)有关说法正确的是A．升高温度可减小反应速率B．加入合适的催化剂可提高反应速率C．达到平衡时，v(正)=v(逆)=0教学课件D．达到平衡时，NO2转化率为100%12.下列各组离子在酸性溶液中可以大量共存的是A．Ba2+NO3-NH4+B．Na+K+SO32-C．Ca2+CO32-Cl-D．ClO-Na+NH4+13．下列关于甲烷的说法正确的是A．属于高分子化合物B．与乙烷互为同分异构体C．不能发生氧化反应D．可用作燃料14.下列化学用语正确的是A．NaCl的电子式：B．乙烯的结构简式：CH2CH2C．Mg原子结构示意图：D．乙酸乙酯的分子式：C4H8O215.二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂，下列反应可制得ClO2：2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4＝2ClO2＋2Na2SO4＋H2O对于该反应，下列说法正确的是A．H2SO4发生氧化反应B．NaClO3是还原剂C．Na2SO4是还原产物D．当转移1mol电子时，该反应生成1molClO216.下列实验方法或操作能达到实验目的的是图1图2图3图4A．图1：石油分馏B．图2：配制150mL0.1mol/L盐酸C．图3：烧瓶内溶液变蓝色D．图4：探究NaHCO3的热稳定性17．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是A．常温常压下，18g2H2O含有的原子总数目为3NAB．标准状况下，22.4L水含有的分子数目为NAC．1molNa在O2中完全燃烧转移的电子数目为NAD．1mol·L－1KHSO4溶液中含有的钾离子数目为NA18.下列反应的离子方程式书写正确的是A．盐酸与氨水的反应：H＋+OH－=H2OB．碳酸钙溶于盐酸：CO32—+2H+=CO2↑+H2OC．铜跟稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO－3=3Cu2++2NO↑+4H2OD．铁和稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑19.将锌棒和铁棒按图示方式插入CuSO4溶液中，电流计指针发生偏转，下列针对该装置的说法正确的是A．将电能转变为化学能B．电子由铁棒流出C．锌为正极D．电池反应为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu20.下列试剂的保存方法中错误的是A.少量的钠保存在煤油中B.浓硝酸保存在无色玻璃瓶中C.新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中D.NaOH溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中教学课件21.下列有机反应属于加成反应的是A．C2H5OH+CH3COOH浓硫酸△CH3COOC2H5+H2OB．H－C≡C－H+HCl催化剂H2C=CHClC．浓硫酸+HNO360℃NO2+H2OD．FeBr3+Br2Br+HBr22．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为22。X与Z同主族，Y与W同主族，R最外层电子数是电子层数的2倍。下列叙述正确的是A．原子半径：W＞R＞ZB．Y的最高价氧化物的水化物酸性比W的强C．W的气态氢化物的热稳定性比R的强D．W与X形成的是离子化合物23.一定量的CuS投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），已知气体为NO和NO2的混合物，向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，则V可能为A．5.0LB．8.9LC．15.7LD．26.9L第Ⅱ卷（非选择题共31分）24．（15分）本题为选做题，包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。A．《化学与生活》(1)（4分）合理膳食、营养均衡是青少年学生健康成长的重要保证。①缺乏某种微量元素会导致甲状腺肿大，而且会造成智力伤害，该微量元素是▲;②牛奶和豆浆中都含有大量的▲（填编号）；a.蛋白质b纤维素c.淀粉③维生素C又称▲,维生素C具有较强的▲（选填“碱性”、“氧化性”或“还原性”）。(2)(4分)性能各异的各种材料的广泛应用大大提高了人们的生活水平。回答问题：①家庭中“钢精锅”是由铝合金做成的，在烧菜时能否放大量醋炖煮?▲。(填能或否)②下列关于铁制品保护措施的说法中不正确的有▲（填序号）.A．在自行车钢圈上镀上一层金属铬，摩擦部位加上机油或黄油B．镀层破损时，相同条件下的马口铁（表层镀锡）与白铁（表层镀锌），马口铁更为耐用C．在海轮的外壳上常焊有锌块，且定期更新D．将不锈钢制成刀具和餐具，有的刀具还进行烤蓝处理③在快中子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金，这个事实说明合金的熔点比其成分金属的熔点▲（填字母）.A．高B．低C．可能高也可能低④轨道交通建设需要大量金属材料。下列金属材料最容易发生腐蚀的是▲（填字母）.A．铝合金B.钢铁C.纯度很高的铁(3)（4分）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识，人与自然要和谐相处.①pH5.6的雨水称为▲；②天然水中杂质较多，常需加入明矾、ClO2等物质处理后才能饮用，加入ClO2的作用是▲；加入明矾后，其净水原理的离子方程式是▲.教学课件(4)(3分)材料的不断发展可以促进社会进步.①玻璃、陶瓷和水泥是常见的硅酸盐产品，其中制玻璃发生的主要反应为（写一个即可）▲；②生活中常见的插座也是一种塑料，它有绝缘性好，耐热，抗水等优点。它属于热▲性塑料.B.《有机化学基础》（1）（3分）确定有机物的组成及结构的方法很多.①测定某有机物的相对分子质量，常用的方法是▲。a．质谱法b．燃烧法c．核磁共振氢谱法②下列有机物中核磁共振氢谱只有1个峰的是▲.a．甲苯b．新戊烷c．乙醚③1mol下列物质完全燃烧时，消耗5molO2的是▲.a．乙炔b．丁烷c．乙酸乙酯（2）（5分）柴胡红景天中的活性成分之一是鞣花酸（结构式如右图）。①鞣花酸的分子式为▲；②鞣花酸分子中含氧官能团为▲和▲（写名称）；③1mol鞣花酸最多可与▲molBr2发生取代反应；1mol鞣花酸最多可与含▲molNaOH的溶液发生反应.（3）（7分）β-DDB是鞣花酸的一种衍生物，其中间体的合成路线如下：COOHHOOHOHCH3OHH2SO4COOCH3HOOHOHCH2I2K2CO3COOCH3OHOOBr2COOCH3OHOOBrBrZnNaOHCOOHOHOOBrABCDEⅠⅡⅢⅣ①图中化合物A的名称为▲（用系统命名法）；属于取代反应的有▲（填序号）。②流程图中设计步骤Ⅰ的目的是▲。③B的一种同分异构体，具有下列性质.Ⅰ.能发生水解反应、银镜反应并能与FeCl3发生显色反应Ⅱ.有四种化学环境不同的氢原子写出符合条件的B的同分异构体的结构简式：▲.25.(6分)下图中各物质均由常见元素（原子序数≤18）组成。已知A、B、K为单质，且在常温下A和K为气体，B为固体。D为常见的无色液体。I是一种常用的化肥，在其水溶液中滴加AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀产生。J是一种厨房常用调味剂。它们的相互转化关系如右图所示(图中反应条件未列出)。请回答下列问题：A的结构式为▲；J的电子式为▲；（2）反应①的化学方程式为▲；（3）F的水溶液与氯气反应的离子方程式为▲.ABCDKEHFKIJD①教学课件26．(10分)CoxFe3－xO4磁粉是一种比较好的高矫顽力磁粉。工业上以FeSO4为原料制备CoxFe3－xO4的主要步骤如下：FeSO4FeOOH晶种FeOOHFe2O3Fe3O4CoFeO4x3-xCoSO4溶液①②③④⑤（1）步骤①是在FeSO4溶液中加入NaOH溶液，在40℃下搅拌生成FeOOH晶种。生成晶种的化学方程式为▲；（2）步骤③将FeOOH固体在200～300℃下加热脱水，生成红色Fe2O3。实验室完成该操作需要下列仪器中的▲(填字母)。a．蒸发皿b．烧杯c．坩埚d．泥三角e．酒精灯（3）步骤④通入H2，加热至300～400℃，生成Fe3O4。通入H2前要向加热炉中通入N2，其作用为▲。（4）步骤⑤加入CoSO4溶液，所得粗产品经过滤、洗涤、干燥即得成品。检验粗产品洗涤干净的实验操作和现象是▲。（5）某研究小组欲用锂离子电池正极废料(含LiCoO2、铝箔、铁的氧化物)制备CoSO4·7H2O晶体。下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L－1计算)。金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3＋1.13.2Fe2＋5.88.8Co2＋6.99.4请完成下列实验步骤(可选用的试剂：H2O2、稀硝酸、稀硫酸、NaOH溶液).①用N－甲基吡咯烷酮在120℃下浸洗正极废料，使LiCoO2与铝箔分离，得到LiCoO2粗品并回收铝。②用稀硫酸溶解LiCoO2，并加入过量H2O2。③向所得粗品CoSO4溶液中加入NaOH溶液，调节pH约为5，过滤。④向③所得滤液中加入NaOH溶液，调节pH至▲，过滤，▲。⑤将Co(OH)2沉淀溶于稀硫酸中，蒸发浓缩、降温结晶，得到CoSO4·7H2O晶体。教学课件2015年普通高中学业水平测试模拟试卷（二）化学参考答案2015.03.13一、单项选择题：12345678CAABCCAB910111213141516DCBADDDA17181920212223CCDBBCC二、非选择题（本部分3题，共31分）24．（15分）A．《化学与生活》(1)（4分）①I②a③抗坏血酸；还原性(2)(4分)①否②B③B④B(3)（4分）①酸雨②杀菌消毒Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+(4)(3分)①Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2++高温↑或CaCO3SiO2CaSiO3CO2++高温↑②固B.《有机化学基础》（1）①a（1分）②b（1分）③c（1分）（2）①C14H6O8（1分）②羟基（1分）；酯基（1分）③2（1分）；8（1分）（3）①3，4，5-三羟基苯甲酸（2分）；Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ（2分）②防止CH2I2与羧基反应（1分）③H－C－OOCH3HOHOOH－C－OOCH3OHOHO或（2分）25.（6分）(