江西省南昌大学附中2015-2016学年高二上学期期中考试化学试卷汇总

江西省南昌大学附中2015-2016学年高二上学期期中考试化学试一、单选题（共16小题）1．下列说法不正确的是（）A．任何反应都伴有能量的变化B．化学反应中的能量变化可表现为热量的变化C．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生吸热反应D．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应考点：化学反应与能量变化答案：C试题解析：A．任何化学反应能量守恒，化学反应的特点是有新物质生成，新物质和反应物的总能量是不同的，所以任何化学反应都伴随有能量变化，故A正确；B．化学反应中的能量变化形式有多种，如光能、声能、电能等，但通常表现为热量的变化，其它各种形式的能量有时和热能的变化相伴发生，所以化学反应中的能量变化可表现为热量的变化，故B正确；C．化学反应中生成物总能量不等于反应物的总能量，反应前后的能量差值为化学反应中的能量变化．根据能量守恒定律，反应必释放或吸收能量．如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，在反应中有一部分能量转变为热能的形式释放，这就是放热反应，故C错误；D．反应物的总能量低于生成物的总能量时为吸热反应，吸热反应实质是生成新化学键所释放的能量小于断裂旧化学键所吸收的能量，故D正确；故选：C．2．25℃、1．01×105Pa时，反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56．76kJ•mol﹣1，该反应能自发进行的原因是（）A．熵增大效应大于热效应B．是熵减少的反应C．是放热反应D．是吸热反应考点：化学反应进行的方向答案：A试题解析：2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）；△H=+56．76kJ/mol，是一个吸热反应，△H＞0，反应能够自发进行，必须满足△G=△H﹣T•△S＜0，所以△S＞0，且熵增效应大于能量效应，故选：A．3．在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）=0．5mol/（L•s）B．v（B）=0．3mol/（L•s）C．v（C）=0．8mol/（L•s）D．v（D）=1mol/（L•s）考点：化学反应速率答案：B试题解析：都转化为D物质表示的速率进行比较，对于2A+B⇌3C+4D，A、υ（A）=0．5mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）=2υ（A）=1mol/（L•s），B、υ（B）=0．3mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）=4υ（B）=1．2mol/（L•s），C、υ（C）=0．8mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）=υ（C）=×0．8mol/（L•s）=1．1mol/（L•s），D、υ（D）=1mol/（L•s），故速率B＞C＞A=D，故选B．4．下列热化学方程式中的△H能表示可燃物的燃烧热的是（）A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣184KJ•mol﹣1B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣802．3J•mol﹣1C．CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H2=﹣293KJ•mol﹣1D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571．6KJ•mol﹣1考点：燃烧热、能源答案：C试题解析：A．HCl不是氧化物，不符合燃烧热的概念要求，故A错误；B．生成稳定的氧化物，水应为液态，故B错误；C．1molCO完全燃烧生成稳定的CO2，符合燃烧热的概念要求，放出的热量为燃烧热，故C正确；D．燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧，方程式中为2mol，不是燃烧热，故D错误．故选C．5．对于反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），能增大正反应速率的措施是（）A．通入大量O2B．增大容器容积C．移去部分SO2D．降低体系温度考点：影响化学反应速率的因素答案：A试题解析：A．通入大量O2，反应物浓度增大，反应速率增大，故A正确；B．增大容器容积，反应物浓度减小，反应速率减小，故B错误；C．移去部分SO2，正逆反应速率都减小，故C错误；D．降低体系温度，反应速率减小，故D错误．故选A．6．某反应的反应过程中能量的变化如图所示，图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能，下列有关叙述正确的是（）A．该反应为放热反应B．催化剂能改变该反应的焓变C．E1也可表示反应物断键需要吸收的总能量D．△H=E2﹣E1考点：化学反应与能量变化答案：C试题解析：A．图象分析反应物能量低于生成物能量，反应是吸热反应，故A错误；B．催化剂对反应的始态和状态无响应，只改变活化能，则对反应的焓变无影响，故B错误；C．E1为正反应的活化能，可表示反应物断键需要吸收的总能量，故C正确；D．△H=断键吸收的能量﹣成键放出的能量=E1﹣E2，故D错误．故选C．7．根据以下3个热化学方程式：2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=﹣Q1kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=﹣Q2kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）△H=﹣Q3kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（）A．Q1＞Q2＞Q3B．Q1＞Q3＞Q2C．Q3＞Q2＞Q1D．Q2＞Q1＞Q3考点：化学反应与能量变化答案：A试题解析：已知①2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=﹣Q1kJ/mol，②2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=﹣Q2kJ/mol，③2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）△H=﹣Q3kJ/mol，①与②相比较，由于S→SO2放热，则Q1＞Q2，②与③相比较，由于H2O（l）→H2O（g）吸热，则Q2＞Q3，则Q1＞Q2＞Q3，故选A．8．下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或者任何一种生成物浓度的增加B．化学反应速率为“0．8mol/（L•s）”表示的意思是：时间为1s时，某物质的浓度为0．8mol/LC．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显考点：化学反应速率答案：C试题解析：A、化学反应速率适用于溶液或气体，不适用于固体或纯液体，故A错误．B、化学反应速率为“0．8mol/（L•s）”表示的意思是：时间段为1s时，某物质的浓度增加或减少0．8mol/L，故B错误．C、化学反应有的快，有的慢，则使用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢，故C正确．D、反应速率快的现象不一定明显，如NaOH与HCl的反应，反应速率慢的现象可能明显，如铁生锈，故D错误；故选C．9．在一定温度下，有以下反应：2A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）△H＜0，反应进行至第10min时，改变一个条件，当反应进行至第20min时，发现生成C的速率增大，C的百分含量也增大，则改变的条件．可能是（）A．加热B．使用催化剂C．加压D．分离出D考点：化学平衡答案：D试题解析：A、若反应未达到平衡状态，加热正逆反应速率都加快，且C的百分含量也增大，故A可能；B、若反应未达到平衡状态，加入催化剂可使C的速率增大，且C的百分含量也增大，故B可能；C、加压正逆反应速率加快，平衡正向移动，所以生成C的速率增大，C的百分含量也增大，故C可能；D、分离出D，反应速率减慢，故D不可能；故选D．10．一定温度下的反应A（g）+3B（g）⇌2C（g），下列叙述不能表明它达到化学平衡的是（）A．A、B、C的浓度不再变化B．混合气体的总物质的量不再变化C．单位时间内amolA生成，同时生成3amolBD．C的生成速率与C的分解速率相等考点：化学平衡答案：C试题解析：A、当A、B、C的浓度不再变化时，该反应达到平衡状态，故A不符合；B、该反应是一个反应前后气体物质的量减少的反应，当混合气体的总物质的量不再变化时，该反应达到平衡状态，故B不符合；C、无论反应是否达到平衡状态，单位时间内生成amolA，同时生成3amolB，所以不能说明达到平衡状态，故C符合；D、当C的分解速率和生成速率相等时，该反应达到平衡状态时，故D不符合；故选C．11．已知H﹣H键能为436KJ/mol，H﹣N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2+3H2=2NH3△H=﹣92KJ/mol，则N≡N键的键能是（）A．431KJ/molB．946KJ/molC．649KJ/molD．869KJ/mol考点：化学反应与能量变化答案：B试题解析：已知：H﹣H键能为436kJ/mol，H﹣N键能为391kJ/mol，令N≡N的键能为x，对于反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣92kJ/mol，反应热=反应物的总键能﹣生成物的总键能，故x+3×436kJ/mol﹣2×3×391kJ/mol=﹣92kJ/mol解得：x=946kJ/mol故选：B．12．已知反应：①C+CO2⇌2CO△H＞0；②N2+3H2⇌2NH3△H＜0．达平衡后升温，正反应速率的变化是（）A．①加快，②减慢B．均加快C．均减慢D．①减慢，②加快考点：影响化学反应速率的因素答案：B试题解析：化学反应无论是吸热反应还是放热反应，温度升高，活化分子的百分含量增大，有效碰撞的次数增大，化学反应速率都增大．故选B．13．在一密闭容器中进行以下可逆反应：M（g）+N（g）⇌P（g）+2L．在不同的条件下P的百分含量P%的变化情况如图，则该反应（）A．正反应放热，L是固体B．正反应放热，L是气体C．正反应吸热，L是气体D．正反应放热，L是固体或气体考点：化学平衡答案：B试题解析：依据图象分析，相同条件下，先拐先平温度高，压强大，依据ⅠⅡ可知温度越高P%越小，说明升温平衡逆向进行，正反应为放热反应，结合ⅡⅢ，压强越大P%越小，说明增大压强平衡逆向进行，增大压强平衡向体积减小的方向，L为气体；故选B．14．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的（）A．图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的物质的量浓度对反应速率的影响B．图Ⅱ研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高考点：化学平衡答案：D试题解析：A．增大反应物的浓度瞬间，正反速率增大，逆反应速率不变，之后逐渐增大，图Ⅰ应是增大压强的原因，故A错误；B．图Ⅱ在t0时刻正逆反应速率都增大，但仍相等，平衡不发生移动，应是加入催化剂的原因，故B错误；C．图Ⅲ甲、乙两个平衡状态不同，而加入催化剂，平衡不发生移动，故C错误；D．正反应放热，升高温度，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动，SO2的转化率减小，故D正确．故选：D．15．某温度下在2L密闭容器中加入一定量A，发生以下化学反应：2A（g）═B（g）+C（g）；△H=﹣48．25kJ•mol﹣1反应过程中B、A的浓度比与时间t有如图所示关系，若测得第15min时c（B）=1．6mol•L﹣1，下列结论正确的是（）A．该温度下此反应的平衡常数为3．2B．A的初始物质的量为4molC．反应到达平衡时，放出的热量是193kJD．反应达平衡时，A的转化率为80%考点：化学平衡答案：D试题解析：由图可知，15min时反应到达平衡，平衡时c（B）=1．6mol•L﹣1，=2，故平衡时c（A）=0．8mol/L；A．浓度变化量之比等于化学计量数之比，故平衡时c（C）=c（B）=1．6mol•L﹣1，故平衡常数表达式k===4，故A错误；B．浓度变化量之比等于化学计量数之比，故△c（A）=2c（B）=2×1．6mol•L﹣1=3．2mol•L﹣1，A的起始浓度为3．2mol•L﹣1+0．8mol/L=4mol/L，故A的初始物质的量为4mol/L×2L=8mol，故B错误；C．参加反应的A的物质的量为3．2mol/L×2L=6．4mol，故放出的热量为48．25kJ×=154．4kJ，故C错误；