氯气及其化合物

高三化学第一轮复习1.掌握氯气的性质。2.掌握氯气的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）。考纲解读热点提示1.与生产、生活、医疗保健结合，考查氯及其主要化合物的性质及应用。2.以实验题的形式考查实验室制氯气的反应原理，以及实验组装、尾气处理等实验基础知识。元素化合物知识的考查一般都与基本概念基本理论、化学计算和化学实验的考查相结合元素化合物知识高考试题的命题特点知识点的考查符合教材、大纲和考纲元素化合物知识与环境污染相结合主要考查与社会、生活、生产、科学技术等相联系方面。通常状况下，氯气是黄绿色、有刺激性气味、有毒的气体，密度比空气大，易液化，能溶于水的气体。(2)Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小。（3）常见的有色气体：Cl2、NO2、溴蒸气等(1)闻气味的方法。氯气的物理性质思考：研究物质的物理性质可从哪几个方面去分析？颜色、状态、气味、密度、溶解性、毒性等氯气的物理性质体现在哪些方面？注意：一、氯气的性质（一）物理性质1、常温下，氯气的颜色为黄绿色。2、刺激性气味，有毒，闻有毒气体的方法：用手在集气瓶口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔。3、氯气易液化，中学中易液化的气体还有SO2、NH3等HCl+HClONaCl+NaClOCl2NaClNaFeFeCl3CuCuCl2H2HClPPCl3、PCl5SiCl4SiH2ONaOHCa(OH)2I-I2Na2SSH2SSNaBrBr2SO2H2OH2SO4Na2SO3Na2SO4FeCl2FeCl3FeBr2FeCl3Br2CaCl2+Ca(ClO)2有机物思考与讨论1、试写出氯气与水反应的离子反应方程式？2、新制氯水中含有哪几种微粒？如何检验?3、氯水久置后其成分将如何变化？氯气跟水反应讨论：氯水的成分与性质氯气的水溶液叫氯水，在氯水中存在三个平衡：（1）Cl2＋H2OHCl＋HClO（2）HClOH＋＋ClO－（3）H2OH＋＋OH－故氯水中存在“三分子”：Cl2、H2O、HClO“四离子”:H＋、Cl－、ClO－及少量的OH－。练习工业上用于制造漂白粉工业上用于制造漂白液，实验室用于Cl2的吸收2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O氯气与碱反应漂白粉主要成分：漂白粉的有效成分：CaCl2和Ca(ClO)2Ca(ClO)2•漂白原理：•Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO•漂白粉失效的原因：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO2HClO2HCl+O2↑光练习2008年5月12日，四川汶川发生8.0级大地震，当时灾区人们的饮水，必须消毒后才能饮用，以防传染病发生。但瓶装漂白粉久置空气中会呈稀糊状而失效。试分析为什么？并写出相应的化学方程式。与金属反应与非金属反应与水反应与碱液反应与还原性物质反应与有机物反应氯气的化学性质小结一套完整的氯气制取装置应该包括哪几步？•气体收集装置•尾气处理装置•气体净化装置•气体发生装置氯气的实验室制备Cl2NaOH溶液饱和食盐水浓硫酸氯气的实验室制法浓盐酸加热MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O4个HCl中只有两个被氧化;二氧化锰只与浓盐酸反应练习：下列杂质的除杂试剂是1、Cl2（HCl）饱和食盐水2、CO2（HCl）饱和NaHCO3溶液3、C2H2（HCl）H2O4、CO2(SO2)饱和NaHCO3溶液5、NO(NO2)H2O练习：1、将氯气通入含有下列离子的各组溶液中，无任何现象产生的是（）A、Na＋、OH－、SO42－B、H＋、Ag＋、NO3－C、K＋、HCO3－、Cl－D、Na＋、NO3－、Br－A2、检验HCl气体中是还混有Cl2，可采用的方法是（）A、用干燥的蓝色石蕊试纸B、用干燥的有色布条C、将气体通入AgNO3溶液D、用湿润的淀粉－KI试纸D3、足量MnO2与Vml10mol/L盐酸共热制氯气，标准状况下产生2.24L氯气，则V的取值应为（）A、V＝20B、V＝40C、V40D、40V20C元素化合物复习建议三种方式建立：以主要物质间的相互转化关系建立；以代表元素化合价的转化关系建立；以代表元素的位-构-性为核心来建立以主要物质间的相互转化关系建立知识主干非金属元素按：氢化物—单质—氧化物—酸—盐为线索建立知识主干以代表元素化合价的转化关系建立知识主干其它重要的非金属元素：氧、硫、氯、磷、碳、硅都可以建立相应的化合价转化关系以代表元素的位-构-性为核心来建立知识主干