原电池(定稿)

车灯流动的音符霓虹灯闪耀的音符路灯宁静的音符原电池选修四●第四章电化学基础第一节原电池1、概念将化学能转化为电能的装置2、本质自发发生的氧化还原反应知识回顾G硫酸锌溶液锌铜（1）前提条件是自发进行的氧化还原反应判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由。G硫酸铜溶液铜铜G硫酸铜溶液铜锌判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由。（2）需要两个活泼性不同的导体作电极G乙醇水溶液锌铜（3）将电极插入电解质溶液中判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由。硫酸铜溶液铜锌铜锌硫酸铜溶液硫酸铜溶液锌铜（4）内外电路形成闭合回路判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由。3、构成原电池的一般条件知识回顾（1）前提是自发进行的氧化还原反应（2）需要两个活泼性不同的导体作电极（3）将电极插入电解质溶液中（4）内外电路形成闭合回路按下图连接实验装置，并描述实验现象G稀硫酸铜锌现象：锌片和铜片上都产生气泡，电流计指针不偏转构成原电池了吗？铜片上为何有气泡？为什么无电流？短路，化学能内部消耗，电能无法利用铜稀硫酸G稀硫酸溶液铜锌现象：锌片和铜片上都产生气泡，电流计指针向铜片方向偏转，表明电子由锌片流向铜片锌片上产生的气体是什么？为什么？H2锌片与稀硫酸直接接触若要证明上述装置就是原电池，则需证明铜锌之间有电流通过，如何证明？请写出总反应式及电极反应式。原电池的工作原理ZnCu负极正极内电路外电路e-H+SO42-氧化反应还原反应总反应式：Zn+2H+＝Zn2++H2↑原电池工作时，在外电路电流由正极流向负极，在内电路阳离子向正极移动，形成闭合回路，实现了化学能向电能的转化Zn-2e-＝Zn2+2H++2e-＝H2↑电流做一做按下图连接实验装置，描述实验现象，并写出相关电极反应式G硫酸铜溶液铜锌现象：锌片和铜片表面都有铜析出，电流计指针向铜片方向偏转Zn表面为什么有铜析出？此装置有何不足？议一议无法获得持续，稳定的电流Zn与CuSO4溶液直接接触想一想作为原电池，其功能就是要将化学能转换成电能，上述实验中负极的变化必然影响原电池的供电效率。能否设法阻止溶液中的Cu2+在负极表面还原？阅读教材P71，思考改进后的装置与上述装置有何不同,讨论后，教师演示实验4-1原电池由2个半电池组成。其中，锌和锌盐溶液组成锌半电池，铜和铜盐溶液组成铜半电池，中间用盐桥连接起来。改进后的装置图写出此装置的电极反应式及总反应式Zn-2e-＝Zn2+负极正极Cu2++2e-＝Cu总反应式：Zn+Cu2+＝Zn2++Cu1.盐桥的作用是什么？改进后的装置为何能持续稳定的产生电流？（参看教材P72）①盐桥沟通内电路并使溶液保持电中性，构成闭合回路②Zn不再与CuSO4直接接触，所以能产生持续稳定电流将影响原电池的供电效率2.由电极反应式可以看出，改进前后的两套装置是将什么反应的化学能转化为电能？利用了同一个自发进行的氧化还原反应Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu但是不同的装置供电效率却相差很大由此可以看出装置设计的合理性学以致用思考并讨论如何利用反应：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag设计一个能持续稳定产生电流的原电池装置提示：注意电极材料，电解质溶液的选择及盐桥内电解质溶液的合理使用AgNO3溶液CuCCu(NO3)2溶液AKNO3饱和溶液?负极Cu-2e-＝Cu2+正极2Ag++2e-＝2Ag1.盐桥的作用：形成闭合回路使溶液保持电中性2.设计原电池知识小结1.复习本节课所学的知识。2.完成相关学案练习。课外作业感谢各位同行专家莅临指导！感谢同学们的鼎力合作！再见！