2015版高考化学考点分类汇编(近3年真题+模拟)专题十 盐类水解与沉淀溶解平衡

1专题十盐类水解与沉淀溶解平衡高考试题考点一盐类水解原理及其应用1.(2013年北京理综,8,6分)下列解释事实的方程式不准确的是()A.用浓盐酸检验氨:NH3+HClNH4ClB.碳酸钠溶液显碱性:C23O+H2OHC3O+OH-C.钢铁发生吸氧腐蚀时,铁作负极被氧化:Fe-3e-Fe3+D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体:Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O解析:氨气与浓盐酸挥发出的HCl气体化合,形成NH4Cl固体小颗粒在空气中分散的白烟现象,A正确;碳酸钠是强碱弱酸盐,弱酸根离子C23O水解,溶液显碱性,B正确;钢铁腐蚀等原电池反应中,铁作负极失去电子只能生成Fe2+,而不直接生成Fe3+,C错误;长期盛放石灰水的试剂瓶壁上粘附的Ca(OH)2与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙白膜,D正确。答案:C2.(2012年天津理综,5,6分)下列电解质溶液的有关叙述正确的是()A.同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的pH=7B.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体,c(Ba2+)增大C.含1molKOH的溶液与1molCO2完全反应后,溶液中c(K+)=c(HC3O)D.在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH,可使c(Na+)=c(CH3COO-)解析:A.同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合,因为两者不一定都是一元酸(碱)或二元酸(碱),所以不一定恰好完全反应,pH不一定等于7,A错;B.BaSO4(s)Ba2+(aq)+S24O(aq),在含有BaSO4的溶液中加入Na2SO4固体,c(S24O)增大,平衡左移,c(Ba2+)减小,B错;C.完全反应后恰好生成KHCO3,由于HC3O水解,所以溶液中c(K+)c(HC3O),C错;D.CH3COONa溶液因水解呈碱性,加入适量CH3COOH后可抑制CH3COO-水解,可以使溶液显中性,这时溶液中存在c(Na+)=c(CH3COO-),D对。答案:D3.(2011年重庆理综,8,6分)对滴有酚酞试液的下列溶液,操作后颜色变深的是()A.明矾溶液加热B.CH3COONa溶液加热C.氨水中加入少量NH4Cl固体D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体解析:根据题意,要求溶液碱性增强。明矾溶液水解显酸性,加热水解程度增大,酸性增强,仍为无色,A错;CH3COONa溶液水解显碱性,加热后水解程度增大,碱性增强,颜色变深,B正确;氨水中加入NH4Cl固体后,c(N4H)增大,使NH3·H2ON4H+OH-电离平衡左移,c(OH-)减小,溶液颜色变浅,C错;NaCl固体对HC的水解平衡无影响,颜色不变,D错。2答案:B4.(2011年广东理综,11,4分)对于0.1mol·L-1Na2SO3溶液,正确的是()A.升高温度,溶液pH降低B.c(Na+)=2c(S23O)+c(HS3O)+c(H2SO3)C.c(Na+)+c(H+)=2c(S23O)+2c(HS3O)+c(OH-)D.加入少量NaOH固体,c(S23O)与c(Na+)均增大解析:升温,平衡S23O+H2OHS3O+OH-右移,pH升高,A项错误;由物料守恒知c(Na+)=2[c(S23O)+c(HS3O)+c(H2SO3)],B项错误;由电荷守恒知c(Na+)+c(H+)=2c(S23O)+c(HS3O)+c(OH-),C项错误;加入NaOH固体,引入Na+,c(Na+)增大,引入OH-使平衡左移c(S23O)增大,D项正确。答案:D5.(2010年福建理综,10,6分)下列关于电解质溶液的正确判断是()A.在pH=12的溶液中,K+、Cl-、HC3O、Na+可以常量共存B.在pH=0的溶液中,Na+、N3O、S23O、K+可以常量共存C.由0.1mol·L-1一元碱BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液存在BOHB++OH-D.由0.1mol·L-1一元酸HA溶液的pH=3,可推知NaA溶液存在A-+H2OHA+OH-解析:pH=12,溶液为碱性,OH-与HC3O不能大量共存,A错;pH=0,溶液为酸性,N3O、H+与S23O不能大量共存,B错;0.1mol·L-1的BOH溶液pH=10,BOH为弱碱,部分电离,应用“”连接,C错;0.1mol·L-1的HA溶液pH=3,HA为弱酸,NaA为强碱弱酸盐,A-水解:A-+H2OHA+OH-,D对。答案:D考点二粒子浓度大小比较1.(2013年天津理综,5,6分)下列有关电解质溶液的说法正确的是()A.在蒸馏水中滴加浓H2SO4,KW不变B.CaCO3难溶于稀硫酸,也难溶于醋酸C.在Na2S稀溶液中,c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同解析:浓硫酸溶于水会放出大量的热,使水的温度升高,所以KW增大,A错误;碳酸钙既可以和硫酸反应,也可以和醋酸反应,只不过在和硫酸反应时,生成微溶的硫酸钙覆盖在碳酸钙表面,阻止了反应的进行,B错误;Na2S溶液中,根据质子守恒,c(H+)=c(OH-)-c(HS-)-2c(H2S),C正确;NaCl为强碱强酸盐,不影响水的电离,而CH3COONH4为弱碱弱酸盐,促进水的电离,因此两溶液中水的电离程度不同,D错误。答案:C2.(2013年安徽理综,13,6分)已知NaHSO3溶液显酸性,溶液中存在以下平衡:3HS3O+H2OH2SO3+OH-①HS3OH++S23O②向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质,下列有关说法正确的是()A.加入少量金属Na,平衡①左移,平衡②右移,溶液中c(HS3O)增大B.加入少量Na2SO3固体,则c(H+)+c(Na+)=c(HS3O)+c(OH-)+12c(S23O)C.加入少量NaOH溶液,233SOHSOcc、-OHHcc的值均增大D.加入氨水至中性,则2c(Na+)=c(S23O)c(H+)=c(OH-)解析:加入少量金属Na,Na与H+反应,溶液中c(H+)减小,平衡②右移,溶液中c(HS3O)减小,平衡①左移,但最终c(HS3O)减小,A项错误;加入少量Na2SO3固体,根据电荷守恒有c(H+)+c(Na+)=c(HS3O)+2c(S23O)+c(OH-),B项错误;加入少量NaOH,OH-与H+反应,平衡②右移,c(S23O)增大,c(HS3O)减小,故233SOHSOcc增大,又因加入的是NaOH,故c(OH-)增大,c(H+)减小,则-OHHcc增大,C项正确;加入氨水至中性,根据物料守恒:c(Na+)=c(HS3O)+c(S23O)+c(H2SO3),则c(Na+)c(S23O),与题干中2c(Na+)=c(S23O)不相符,D项错误。答案:C3.(2013年广东理综,12,4分)50℃时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是()A.pH=4的醋酸中:c(H+)=4.0mol·L-1B.饱和小苏打溶液中:c(Na+)=c(HC3O)C.饱和食盐水中:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)D.pH=12的纯碱溶液中:c(OH-)=1.0×10-2mol·L-1解析:pH=4的醋酸中,c(H+)=1.0×10-4mol·L-1,A项错误;在饱和NaHCO3溶液中,HC3O会发生水解,故c(Na+)c(HC3O),B项错误;C项电荷守恒,正确;D项虽在常温下正确,但本题题干中指明在“50℃时”,因此D项错误。答案:C4.(2013年四川理综,5,6分)室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表:4实验编号起始浓度/(mol·L-1)反应后溶液的pHc(HA)c(KOH)①0.10.19②x0.27下列判断不正确的是()A.实验①反应后的溶液中:c(K+)c(A-)c(OH-)c(H+)B.实验①反应后的溶液中:c(OH-)=c(K+)-c(A-)=W9110Kmol·L-1C.实验②反应后的溶液中:c(A-)+c(HA)0.1mol·L-1D.实验②反应后的溶液中:c(K+)=c(A-)c(OH-)=c(H+)解析:实验①是等物质的量的HA和KOH溶液恰好中和生成KA溶液,若HA是强酸,则反应后溶液呈中性,pH=7,实际反应后溶液的pH=9,说明A-水解使溶液显碱性,A正确;由电荷守恒式,应有c(OH-)=c(K+)+c(H+)-c(A-),B错误;实验②中当x=0.2时情况与①一致,溶液显碱性,实际反应后溶液呈中性,必然是HX过量,x0.2,根据原子守恒,C正确;根据电荷守恒c(K+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)且溶液呈中性c(H+)=c(OH-),D正确。答案:B5.(2013年浙江理综,12,6分)25℃时,用浓度为0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol·L-1的三种酸HX、HY、HZ,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:HZHYHXB.根据滴定曲线,可得Ka(HY)≈10-5C.将上述HX、HY溶液等体积混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时:c(X-)c(Y-)c(OH-)c(H+)D.HY与HZ混合,达到平衡时:c(H+)=a-HYHYYKcc+c(Z-)+c(OH-)解析:浓度均为0.1000mol·L-1的三种酸HX、HY、HZ,根据滴定曲线0点三种酸的pH可得到HZ是强酸,HY和HX是弱酸,但酸性:HYHX,因此,同温同浓度时,三种酸的导电性:HZHYHX,A错误;当NaOH溶液滴加到10mL时,相当于等浓度的NaY和HY的混合溶液,由于Y-的水解和HY的电离都是微弱的,所以溶液中c(HY)≈c(Y-),Ka(HY)=HYHYccc≈c(H+)=10-5,B正确;用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时,由于HY的酸性大于HX的酸性,所以HY早被完全中和,所得溶液是NaY和NaX的混合溶液,但因酸性:HYHX,即X-的水解程度大于Y-的水解程度,故溶液中c(Y-)c(X-),C错误;HY与HZ混合,溶液的电荷守恒式为:c(H+)=c(Y-)+c(Z-)+c(OH-),又根据HY的电离平衡常数:Ka(HY)=HYcHYcc,即有:c(Y-)=aHYHYcHKc,所以达平衡时:c(H+)=aHYHYcHKc+c(Z-)+c(OH-),D错误。5答案:B6.(2012年四川理综,10,6分)常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是()A.新制氯水中加入固体NaOH:c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)B.pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)c(HC3O)c(C23O)c(H2CO3)C.pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合:c(Cl-)=c(N4H)c(OH-)=c(H+)D.0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合:2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)解析:表达式中是电荷守恒,缺少了c(H+),A错;pH=8.3显碱性,表明HC3O的水解程度大于电离程度,c(H2CO3)c(C23O),B错;由于氨水是弱碱溶液,pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合,得到的是NH3·H2O与NH4Cl的混合液,溶液为碱性,c(N4H)c(Cl-)c(OH-)c(H+),C错;0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合得到CH3COOH与CH3COONa的等浓度混合液,由电荷守恒有①c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),根