沉淀反应的应用

龋齿沉淀反应的应用讨论：向澄清饱和石灰水溶液中加入饱和氢氧化钠溶液会有什么现象？运用平衡移动原理，讨论产生现象的原因？Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)+2OH－(aq)沉淀反应的应用1.沉淀的生成【思考1】工业原料氯化铵中混有氯化铁，如何除去Fe3＋？【思考2】某溶液中含有Cu2＋、Hg2＋等重金属离子，如何除去？【思考3】如果要除去某溶液的SO42-,你选择加入钙盐还是钡盐溶液？Fe3＋+3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋以Na2S、H2S做沉淀剂Cu2＋+S2－=CuS↓Hg2＋+S2－=HgS↓小结：(1)沉淀生成的方法：A、调节PH值法B、加入沉淀剂法(2)沉淀生产的原则：生成沉淀的反应能发生，且进行得越完全越好(3)沉淀生产的意义：工业生产、环保工程和科学研究中除杂或提纯物质的重要方法之一。如果误食可溶性钡盐，造成钡中毒，应尽快用5.0％的Na2SO4溶液给患者洗胃，为什么？（已知5.0％的Na2SO4溶液中硫酸根浓度近似为0.38mol/L，Ksp（Ba2SO4）＝1.1×10-10）学以致用：C(Ba2+)=𝐊𝐬𝐩𝐂(𝐒𝐎𝟒𝟐_)=𝟏.𝟏×𝟏𝟎_𝟏𝟎𝟎.𝟑𝟖𝐦𝐨𝐥/𝐋=2.9×𝟏𝟎_𝟏𝟎𝐦𝐨𝐥/𝐋当溶液中离子浓度小于1×10－𝟓mol/L时，则认为该离子完全沉淀。沉淀反应的应用2.沉淀的溶解讨论：若使氢氧化镁沉淀溶解，可以采取什么方法？所依据的原理是什么？[实验3－3]MgCl2溶液、氢氧化钠溶液、蒸馏水、盐酸、NH4Cl溶液试管编号①②③对应试剂少许Mg(OH)2少许Mg(OH)2少许Mg(OH)2滴加试剂滴加蒸馏水滴加盐酸滴加NH4Cl溶液现象固体无明显溶解现象固体迅速溶解固体迅速溶解为什么医学上常用BaSO4作为内服造影剂“钡餐”，而不用BaCO3作为内服造影剂“钡餐”?胃酸酸性很强，如果服下BaCO3，胃酸可与CO32－反应生成CO2和H2O，使CO32－浓度降低，从而使BaCO3的沉淀溶解平衡向右移动，使Ba2+浓度增大而引起人体中毒。快乐体验沉淀反应的应用3.沉淀的转化[实验3－4][探究实验1]观察、记录实验现象，并得到结论步骤AgNO3和NaCl溶液混合向所得固液混合物中滴加KI溶液向新得固液混合物中滴加Na2S溶液现象【实验3-4】有白色沉淀析出白色沉淀转化为黄色沉淀黄色沉淀转化为黑色实验现象：向盛有1mL0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/LNaCl溶液，至不再有沉淀生成。向其中再滴加0.1mol/LKI溶液，观察、记录现象；再向其中滴加0.1mol/LNa2S溶液，观察并记录现象。步骤1mLAgNO3滴加Na2S溶液向所得固液混合物中滴加KI溶液向新得固液混合物中滴加NaCl溶液现象有黑色沉淀析出黑色沉淀没变化黑色沉淀没变化逆向进行，有何现象？【探究实验1】向盛有1mL0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/LNa2S溶液，至不再有沉淀生成。向其中再滴加0.1mol/LKI溶液，观察、记录现象；再向其中滴加0.1mol/LNaCl溶液，观察并记录现象。沉淀转化的一般规律溶解度小的沉淀（溶度积小的沉淀）溶解度更小的沉淀（溶度积更小的沉淀）从实验中可以得到什么结论？物质溶度积AgCl1.8×10-10AgI8.3×10-17Ag2S6.3×10-50水垢的主要成份：CaSO4CaCO3Mg(OH)2化学法除锅炉水垢的流程图CaSO4+CO32-CaCO3+SO42-CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OMg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O水垢成分CaCO3Mg(OH)2CaSO4用饱和Na2CO3溶液浸泡数天疏松的水垢CaCO3Mg(OH)2写出除去水垢过程中发生的所有离子方程式用盐酸或饱氯化铵液除去水垢龋齿的形成原因及防治方法Ca5(PO4)3OH（S）5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+OH-(aq)Ca5(PO4)3OH(S)+F-Ca5(PO4)3F(S)+OH-(aq)Ca5(PO4)3F比Ca5(PO4)3OH更能抵抗酸的侵蚀，含氟牙膏已经使千百万人减小龋齿，使人们牙齿更健康原因：预防：沉淀的生成、溶解、转化实质上都是的过程，其基本依据主要有：①浓度：加水，平衡向方向移动。②温度：升温，多数平衡向方向移动。③加入相同离子，平衡向方向移动。④加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子，使平衡向的方向移动。小结：沉淀溶解平衡的移动溶解溶解沉淀溶解1.下列说法中正确的是（）A.不溶于水的物质溶解度为0B.绝对不溶解的物质是不存在的C.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0D.物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B随堂练习：2.为除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是（）A.NaOHB.Na2CO3C.氨水D.MgOD3.以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是（）A.具有吸附性B.溶解度与CuS、PbS、CdS等相同C.溶解度大于CuS、PbS、CdSD.溶解度小于CuS、PbS、CdSC