PH值的计算

题记：Kw是水电离平衡时的性质，它不仅适用于纯水，也适用于任何酸、碱或盐的稀溶液。即常温下溶液中C(H+)•C(OH-)=1×10-14纯水或中性溶液中：C（H＋）=C（OH－）=常温下=10-7mol/l100oC时=10-6mol/lKwＣ１升高温度，下列数据不一定同时增大的是()A．化学反应速率vB．弱电解质的电离平衡常数KaC．化学平衡常数KD．水的离子积常数Kw2:PH=2的盐酸和醋酸.PH=12的NaOH升高温度PH如何变化?3在pH都等于9的ＭＯＨ溶液和ＮａＮ溶液中，设由水电离产生的离子浓度分别为Ａ和Ｂ，则A和B的关系是Ａ＝１０－４Ｂ1、酸(碱)的稀释：在25℃时，pH=5的盐酸稀释到原来的10倍，pH值等于多少？如果稀释到1000倍后，pH值又等于多少呢？pH=-lg[H+]=-lg10—5/10=-lg10—6=6[H+]总=[H+]水+10-8[H+].[OH-]水=10-14([H+]水+10-8).[OH-]水=10-14([H+]水+10-8).[H+]水=10-14[H+]总=[H+]水+10-8=1.05×10-7pH≈7有关pH的计算——溶液的稀释注意：1、当酸提供的[H+]大于10－6mol/L时，水电离的[H+]忽略不计！2、当酸提供的[H+]小于10－6mol/L时，不能忽略水电离出的[H+]例、pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH值与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是()A.A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等B.稀释后，A溶液的酸性比B溶液强C.a=5时，A是强酸，B是弱酸D.若A、B都是弱酸，则5＞a＞2a72pHV/mL1000ABC、D1、强酸与强酸混合在25℃时，pH=1的盐酸溶液1L与pH=4的盐酸溶液1000L混合，混合后溶液的pH值等于多少？关键：1、抓住氢离子进行计算！2、当相加、减的两个量相差100倍以上时，小的可忽略有关pH的计算——溶液的混合pH=-lg[H+]=-lg[（1×10—1+1000×10—4）/（1+1000）]=-lg[2×10—4]=4-lg2=3.71、强酸与强酸混合有关pH的计算——溶液的混合pH=2的盐酸和pH=4的盐酸溶液等体积混合后，所得溶液的pH＝。两种pH值不同的强酸等体积混合时△pH≥2时，pH混=pH小+0.32、强碱与强碱混合例：将pH=8的氢氧化钠溶液与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中的氢离子浓度最接近于（）A、mol·L-1B、mol·L-1C、(10-8＋10-10)mol·L-1D、2×10-10mol·L-1210101082101046[OH-]=（1×10—6+1×10—4)/(1+1)=5×10-5mol/L关键：抓住OH-进行计算！再转化为H+DpH=13的Ba(OH)2溶液与pH=10的NaOH溶液体积比按1∶1混合后的pH值______。两种pH值不同的强碱等体积混合时△pH≥2时，pH混=pH大-0.3D例:MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示。下列叙述中正确的是（）A．MOH和ROH都是强碱B．稀释前，c(ROH)=10c(MOH)C．常温下pH之和为14的醋酸和ROH溶液等体积混合，所得溶液呈碱性D．在x点，c(M+)=c(R+)PH1、强与强混合关键：酸过量抓住氢离子进行计算！碱过量抓住氢氧跟离子进行计算！有关pH的计算——酸碱溶液的混合1L0.1mol/L的氨水与等体积、浓度为0.1mol/L的HCl混合，在混合液中：n(NH4+)+n(H+)–n(OH-)=bmol则b=拓展0.11．t℃时，某稀硫酸溶液中c（H+）=10－amol·L-1，c（OH－）=10－bmol·L-1，已知a+b=13：（1）该温度下水的离子积常数Kw的数值为。（2）该温度下（t℃），将100mL0.1mol·L-1的稀H2SO4溶液与100mL0.4mol·L-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=10-1312B2某温度下，水的离子积常数KW=10－12。该温度下，将pH=4的H2SO4溶液与pH=9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH=7，则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为()A．1:10B．1:9C．10:1D．99:21C3.常温下有PH=a的盐酸和PH=b的烧碱溶液,已知a+b=13,将两者按一定体积比混合,混合溶液恰好呈中性,则V酸:V碱的值为()A1:1B10:1C1:10D1:2M++H2OMOH+H+4已知：A酸的溶液pH=a，B碱的溶液pH=b（1）若A为盐酸，B为氢氧化钡，且a+b=14，两者等体积混合，溶液的pH=。酸碱按体积比为1：10混合后溶液显中性，则a+b=。（2）若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a=4，b=12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为mo1·L–l，B溶液中水电离出的氢离子浓度为mol·L–1。（3）若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a+b=14，用体积为VA的醋酸和体积为VB的氢氧化钠溶液混合后，溶液显中性，则其体积关系VAVB，混合后溶液中的离子浓度关系为c（Na+）c（CH3COO—)（4）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为。71310—1010—12=编号盐酸NaOH溶液△t/℃13.65﹪2.00﹪3.523.65﹪4.00﹪x37.30﹪8.00﹪145将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10mL混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值△t（如上表）。(1)表中x=。(2)某同学在没使用温度计的情况下，通过右图所示装置完成了实验。则该同学根据判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应。U形管中左边液面下降7