必修2影响化学平衡的因素_公开课

1第三课影响化学平衡的因素2温故知新1、什么是化学平衡状态？2、化学平衡状态有哪些特征？逆、等、动、定、变条件改变，平衡如何变化？是否像影响速率因素一样变化？1、温度：升温正、逆速率均加快；反之降温速率减慢2、浓度：增大浓度正、逆速率均加快；反之减小浓度速率减慢3、压强：增大压强正、逆速率均加快；反之减小压强速率减慢4、加入催化剂正、逆速率均加快3旧的化学平衡原平衡被破坏条件改变一定时间新的化学平衡逆正＝VV逆正VV''VV逆正（1）条件改变→若引起V正=V逆，平衡不移动。（2）条件改变→若引起V正≠V逆，平衡移动V正＞V逆V正V逆V正≠V逆化学平衡向正方向移动。化学平衡向逆方向移动。4实验探究1Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+橙色黄色编号步骤K2Cr2O7溶液12滴加3～10滴浓H2SO4滴加10～20滴浓6mol/LNaOH溶液橙色加深溶液黄色加深结论：增加生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。一、浓度对化学平衡的影响5实验探究2FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl(血红色)(黄色)编号步骤1步骤2现象现象12滴加饱和FeCl3溶液滴加1mol/LKSCN溶液滴加NaOH溶液滴加NaOH溶液溶液红色加深溶液红色加深有红褐色沉淀生成，溶液红色变浅结论：增加反应物浓度，平衡向正反应方向移动。减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。6浓度对化学平衡的影响可逆反应：mA(g)+nB(g)≒pC(g)+qD(g)改变条件速率变化速率比较移动方向A的转化率增大B浓度减小B浓度V正增大V逆增大V正V逆正增大V正减小V逆减小V正V逆逆减小7浓度对化学平衡的影响可逆反应：mA(g)+nB(g)≒pC(g)+qD(g)改变条件速率变化速率比较移动方向A的转化率增大C浓度减小C浓度结论V正增大V逆增大V正V逆逆减小V正减小V逆减小V正V逆正增大增加反应物或减小产物的浓度，平衡向正反应方向移动减小反应物或增加产物的浓度，平衡向逆反应方向移动8V正V逆V正’V逆’0Vt1t增大反应物浓度V正’V逆’V正V逆0Vt1t增大生成物浓度减小反应物浓度浓度对化学平衡的影响平衡向正反应方向移动平衡向逆反应方向移动减小生成物浓度V正V逆V正’V逆’0Vt1tV正’V逆’0V正V逆V正’V逆’Vt1tV逆’V正’9注意②对平衡体系中的固态和纯液态物质，其浓度可看作一个常数，增加或减小它们的量并不影响V正、V逆的大小，所以化学平衡不移动。①只要是增大浓度，不论增大反应物浓度，还是生成物浓度，新平衡状态下的反应速率一定大于原平衡状态；减小浓度，新平衡状态下的速率一定小于原平衡状态。③反应物有两种或两种以上,增加一种物质的浓度,该物质的平衡转化率降低,而其他反应物的转化率提高。2SO2+O22SO3催化剂△10思考练习1、Fe(NO3)2溶液呈浅绿色，其中存在着下列平衡：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+往该溶液中滴加盐酸，发生的变化（）(A)平衡向逆反应方向移动(B)平衡向正反应方向移动(C)溶液由浅绿色变成黄色(D)Fe2+物质的量增大AD2、可逆反应H2O(g)＋C(s)CO(g)＋H2(g)在一定条件下达平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动的是？CO产率有何变化?①增大H2O(g)浓度②加入更多的C(S)③增加H2浓度11对于有气体参与或生成的反应，其它条件不变时：规律：增大压强，向气体体积缩小的方向移动；减小压强，向气体体积增大的方向移动[注意]压强的变化(是通过改变容器的体积实现)必须改变混合气体的浓度，导致速率变化时，才可能使平衡移动。2、压强对化学平衡的影响122SO2(g)+O2(g)2SO3(g)增大压强减小压强压强对化学平衡的影响平衡向正反应(气体体积减小)方向移动平衡向逆反应(气体体积增大)方向移动V正V逆V正’V逆’0Vt1tV正’V逆’V正’V逆’V正V逆0Vt1tV逆’V正’注意：压强对平衡的影响，图像具有不连续性。13增大压强减小压强V正V逆V正’V逆’0Vt1tV正V逆V正’V逆’0Vt1t对于反应前后气体物质的量没变化的反应，改变压强只会同等程度地影响正逆反应速率。V逆’=V正’平衡不移动思考：对于反应如果增大压强,反应速率是否改变,平衡是否移动？H2(g)+I2(g)2HI(g)试画出速率-时间关系图：14压强对化学平衡的影响[注意]①对于反应前后气体总体积相等的反应，改变压强对平衡无影响；②平衡混合物都是固体或液体的，改变压强不能使平衡移动；③压强的变化必须改变混合物浓度才能使平衡移动。15练习1：下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？向哪个方向移动？移动的根本原因是什么?①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)②CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)③H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)④H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)⑤H2S(g)H2(g)+S(s)不移动不移动16例：I2+H22HI△增大体系的压强，平衡不移动，但浓度增大，颜色加深，速率加快！对于反应前后气体分子数目不变的反应，压强改变，平衡不移动173.温度对化学平衡的影响热水冰水常温例如：2NO24N2O2+Q为放热反应红棕色无色结论：其它条件不变的情况下，温度升高，平衡向吸热反应方向移动；温度降低，平衡向放热反应方向移动。18升高温度V放V吸V吸’V放’0Vt1t降低温度温度对化学平衡的影响平衡向吸热(△H0)反应方向移动平衡向放热(△H0)反应方向移动V放V吸V吸’V放’0Vt1tV吸’V放’V放’V吸’194.催化剂对化学平衡无影响催化剂同等程度的加快或减慢正、逆反应速率(V正=V逆)；对化学平衡无影响。t时间（b）V速率V正V逆0V逆V正′′催化剂能缩短平衡到达的时间20平衡移动的本质：化学平衡为动态平衡，外界条件改变造成V正≠V逆，是引起平衡移动的原因。勒夏特列原理（平衡移动原理）如果改变影响平衡的条件（如浓度、压强、或温度）等，平衡就向能减弱这种改变的方向移动。小结21例题1.在高温下，反应2HBrH2+Br2ΔH0要使混合气体颜色加深，可采取的方法是A.保持容积不变,加入HBr(g)B.升高温度C.降低温度D.保持容积不变,加入H2(g)AC22例题2.2、对于反应2A+B=2C在反应过程中C的百分含量随温度变化如右图所示，则（1）T0对应的V正与V逆的关系是_____________.（2）正反应为_________热反应.（3）A、B两点正反应速率的大小关系是__________.（4）温度TT0时，C%逐渐增大的原因是__________.C%T0T0BA···C