2017-2018学年山东省泰安市高三(上)期末化学试卷(解析版)

第1页，共20页2017-2018学年山东省泰安市高三（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共17小题，共44.0分）1.中华民族历史悠久，有着优秀的传统文化.古诗词是中国灿烂文化遗产中的瑰宝，其意蕴含蓄，意境深远.下列有关说法正确的是()①“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中的“柳絮”和棉花的成分均含纤维素②“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”中的“烟”是弥漫在空气中的PM2.5固体颗粒③“零落成泥碾作尘，只有香如故”中的“香”体现了分子是由原子构成的④“落红不是无情物，化作春泥更护花”其中包含了复杂的化学变化过程．A.①②B.②③C.①④D.③④【答案】C【解析】解：①“柳絮”和棉花的成分均含纤维素，故正确；②烟在化学上是固体小颗粒，不一定是pM2.5的固体颗粒，故错误；③香体现了物质的挥发性，说明物质的沸点低，易挥发，故错误；④植物腐烂过程中有新物质生成，属于化学变化，故正确；故选：C。①柳絮”和棉花均含纤维素；②烟在化学上是固体小颗粒；③香体现了物质的挥发性；④植物腐烂过程中有新物质生成．本题以古诗句为载体，考查了物质的组成，结构与性质，化学变化与物理变化的区别，题目难度不大．2.生活处处有化学，下列说法正确的是()A.棉花与淀粉互为同分异构体B.豆浆煮沸后，蛋白质变成了氨基酸C.油脂在酸性条件下可水解为高级脂肪酸盐和甘油D.水泥、冶金厂常用高压电除尘，是因为烟尘在空气中形成胶体且胶体具有电泳现象【答案】D【解析】解：A.棉花与淀粉中聚合度n不同，二者不是同分异构体，故A错误；B.豆浆煮沸后，蛋白质发生变性，而水解生成氨基酸，故B错误；C.油脂为高级脂肪酸甘油酯，在酸性条件下可水解为高级脂肪酸和甘油，故C错误；D.胶体粒子吸附电荷具有电性，则水泥、冶金厂常用高压电除尘，故D正确；故选：D。A.棉花与淀粉中聚合度n不同；B.豆浆煮沸后，蛋白质发生变性；C.油脂为高级脂肪酸甘油酯；D.胶体粒子吸附电荷具有电性。本题考查物质的性质与用途，为高频考点，把握物质的性质、性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机化合物知识的应用，题目难度不大。3.下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是()第2页，共20页A.H2O2的电子式：B.CO2的比例模型：C.质子数与中子数相等的氢原子符号： 12HD.HClO的结构式为：H−Cl−O【答案】C【解析】解：A.双氧水为共价化合物，分子中不存在阴阳离子，其正确的电子式为，故A错误；B.二氧化碳分子为直线型结构，碳原子的相对体积较大，二氧化碳正确的比例模型为，故B错误；C.H的质子数为1，质子数与中子数相等的氢原子的质量数为2，该原子可以表示为 12H，故C正确；D.HClO为共价化合物，分子中含有1个O−H键和1个O−Cl键，其正确的结构式为H−O−Cl，故D错误；故选：C。A.双氧水为共价化合物，电子式中不能标出电荷；B.二氧化碳分子中，碳原子的原子半径大于氧原子；C.元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；D.次氯酸的中心原子为O，分子中不存在H−Cl键。本题考查化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及电子式、结构式、元素符号、比例模型等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题有利于提高学生的规范答题能力。4.下列物质性质与应用对应关系正确的是()A.火碱能与酸反应，可用于治疗胃酸过多B.晶体硅硬度大，可用于制作半导体材料C.SO2具有还原性，可用于漂白纸浆D.MgO、Al2O3熔点高，它们都可用于制作耐火材料【答案】D【解析】解：A.火碱为氢氧化钠，具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故A错误；B.半导体材料导电性应介于导体与绝缘体之间，与硬度无关，故B错误；C.SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，故C错误；D.MgO、Al2O3熔点高，它们都可用于制作耐火材料，故D正确；故选：D。A.火碱为氢氧化钠，具有腐蚀性；B.半导体材料导电性应介于导体与绝缘体之间；C.依据二氧化硫的漂白性解答；D.耐火材料依据具有高的熔点．本题考查了物质的用途，性质决定用途，用途体现性质，熟悉相关物质的性质是解题关键，题目难度不大．5.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是()A.2.24LCO2气体中含有0.1NA个CO2分子B.15.6g由Na2O2和Na2S组成的混合物中含阴离子数为0.2NA第3页，共20页C.一定条件下的密闭容器中，0.1molN2与0.3molH2充分反应，生成NH3分子数为0.2NAD.常温常压下，1molO2和O3的混合气体中含有的O原子数目为2.5NA【答案】B【解析】解：A、状况不知，无法由体积求物质的量，所以无法求分子数，故A错误；B、Na2O2和Na2S的摩尔质量相等，所以混合物的物质的量为：0.2mol，0.2mol中都含有0.2mol的阴离子，故B正确；C、合成氨的反应是可逆反应，所以0.1molN2与0.3molH2不可能完全转化为氨气，即生成NH3分子数小于0.2NA，故C错误；D、1molO2和O3的混合气体中含有的O原子数目大于2NA，但小于3NA，不一定为2.5NA，故D错误；故选：B。A、状况不知，无法由体积求物质的量；B、Na2O2和Na2S的摩尔质量相等，且1mol中都含有1mol的阴离子；C、合成氨的反应是可逆反应；D、氧气和臭氧均由氧原子构成；本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构。6.化合物(甲)、(乙)、(丙)的分子式均为C8H8，下列说法正确的是()A.甲的同分异构体只有乙和丙两种B.甲、乙、丙均可与溴的四氯化碳溶液反应C.甲、乙、丙的二氯化物种数最少的是丙D.甲中所有原子一定处于同一平面【答案】C【解析】解：A.甲的同分异构体可能为链状不饱和烃，则同分异构体不止有乙和丙，故A错误；B.丙不含双键、三键等，只有单键，不能与溴的四氯化碳溶液反应，故B错误；C.甲的二氯代物多于6种，乙的二氯代物有7种，丙的二氯代物中2个Cl可位于面上相邻、相对，及体心的相对位置，则丙的二氯代物有3种，则它们二氯代物的同分异构体数目最少的是丙，故C正确；D.苯环、双键为平面结构，且直接相连，但苯环与双键相连的C−C单键可旋转，甲中所有原子不一定共平面，故D错误；故选：C。A.甲的同分异构体可能为链状不饱和烃；B.丙不含双键、三键等，只有单键；C.甲的二氯代物多于6种，乙的二氯代物有7种，丙的二氯代物中2个Cl可位于面上相邻、相对，及体心的相对位置，则丙的二氯代物有3种；D.苯环、双键为平面结构，且苯环与双键相连的C−C单键可旋转。本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应、同分异构体为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项BC为解答的难点，题目难度不大。7.下列制备物质的工业生产流程合理的是()第4页，共20页A.由NaCl制漂白粉：NaCl(饱和水溶液)→电解Cl2→石灰乳漂白粉B.海水→石灰乳Mg(OH)2→灼烧MgO→电解MgC.由铝土矿冶炼铝；铝土矿→电解AlD.合成NH3：NH4Cl和Ca(OH)2固体→△NH3→碱石灰纯争干燥的氨气【答案】A【解析】解：A.漂白粉主要成分为氯化钙、次氯酸钙，由NaCl制漂白剂：电解NaCl溶液生成NaOH、氢气、氯气，离子反应为2Cl−+2H2O− 通电  2OH−+H2↑+Cl2↑，氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，该反应为：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，制得漂白粉，故A正确；B.从海水中提取镁，是先制备生石灰与水反应生成熟石灰，生成物是氢氧化钙，加入海水中沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，过滤得到沉淀氢氧化镁，加入盐酸溶解氢氧化镁变为氯化镁，浓缩结晶得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中加热失水得到氯化镁固体，熔融氯化镁通电分解，反应物是氯化镁，生成物是镁和氯气，MgCl2− 通电  Mg+Cl2↑，故B错误；C.铝土矿主要成分是三氧化二铝，应提纯后再电解，电解氧化铝制备Al，反应为2Al2O3(熔融)−     通电     Na3Alf64Al+3O2↑，故C错误；D.工业用氮气和氢气合成氨，3H2+N2−  催化剂  高温高压2NH3，NH4Cl和Ca(OH)2固体加热为实验室制取氨气，故D错误；故选：A。A.漂白粉主要成分为氯化钙、次氯酸钙，由NaCl制漂白剂：电解氯化钠溶液制取氯气，氯气和石灰乳反应生成漂白粉；B.海水制镁，氧化镁熔点高，电解氯化镁制取镁；C.铝土矿主要成分是三氧化二铝，应提纯后再电解；D.NH4Cl和Ca(OH)2固体加热制取氨气为实验室制取氨气，工业用氮气和氢气合成氨。本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于化学与工业生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，题目难度中等，注意相关基础知识的积累。8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大.X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同.Y是空气中含量最高的元素，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z2−与W+具有相同的电子层结构.下列说法正确的是()A.原子半径大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)r(X)B.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强C.由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性D.化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同【答案】C【解析】解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y是空气中含量最高的元素，则Y为N元素；Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为O元素；Z2−与W+具有相同的电子层结构，则W为Na；X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同，则X单质为气体，故X为H元素，第5页，共20页A.同周期自左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，氢原子比较最小，故原子半径r(Na)r(N)r(O)r(H)，故A错误；B.非金属性Z(O)Y(N)，元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，因此H2O的热稳定性大于NH3，故B错误；C.由X(H)、Y(N)、Z(O)三种元素形成的化合物中，一水合氨的水溶液呈碱性，故C正确；D.化合物H2O2含有共价键，而Na2O2含有共价键、离子键，所含化学键类型不完全相同，故D错误，故选：C。短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y是空气中含量最高的元素，则Y为N元素；Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为O元素；Z2−与W+具有相同的电子层结构，则W为Na；X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同，则X单质为气体，故X为H元素，据此解答．本题考查结构性质位置关系综合应用，推断元素是解题关键，注意对你元素周期律的理解掌握，题目难度不大．9.下列实验操作、现象与结论对应关系不正确的是()选项实验操作实验现象结论A向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1mol⋅L−1H2SO4溶液试管口出现红棕色气体溶液中NO3−被Fe2+还原为NO2B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体HX放出的氢气多且反应速率快HX酸性比HY弱D将相同大小的金属钠分别投入乙醇和水中乙醇与钠反应缓慢，水与钠反应剧烈乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】解：A.酸性条件下亚铁离子、硝酸根离子发生氧化还原反应生成NO，在试管口NO被氧化生成红棕色气体，结论不合理，故A错误；B.钡离子与碳酸根离子结合生成沉淀，则Na2CO3溶液中存在水解平衡，逆向移动，溶液红色变浅，故B正确；C.HX放出的氢气多且反应速率快，可知HX随反应的进行继续电离，则HX酸性比HY弱，故C正确；D.钠与水反应比与乙醇反应剧烈，则乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼，故D正确；故选：A。A.酸性条件下亚铁离子、硝酸根离子发