第四讲硫酸硝酸和氨

现象：固体由蓝色变为灰白色，溶液仍为无色。反应：CuSO4·5H2O+H2SO4(浓)=CuSO4+H2SO4·5H2O结论：浓硫酸有吸水性一、浓硫酸的特性：在点滴板中放入少量胆矾，再加入少量浓硫酸1、吸水性2、脱水性把少量浓硫酸滴在纸片、火柴梗上现象：滴有浓硫酸的滤纸炭化变黑。解释：滤纸的主要成份是纤维素，由碳、氢、氧三种元素组成，浓硫酸能把滤纸中的氢、氧元素按水的比例脱去。结论：浓硫酸有脱水性3、强氧化性在试管中放入一块铜片，加热。用湿润的品红试纸检验放出的气体，把反应后的溶液倒在水中稀释。现象：加热能反应，产生的气体能使湿润的品红试纸褪色，溶液稀释后呈蓝色。反应：Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O结论：浓硫酸有氧化性△分析Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O△0+6+6+4+2还原剂氧化剂2e注意⑴参加反应的硫酸只有一半被还原⑵在与铜的反应中，浓硫酸既表现出氧化性，又表现出酸性。请标出电子的转移情况现象：蔗糖变黑，体积膨胀，放出大量热，放出有刺激性气味的气体。反应：结论：体现出浓硫酸的吸水性、脱水性和氧化性C12H22O1112C+11H2O浓硫酸2H2SO4(浓)+C=CO2+2H2O+2SO2△在烧杯中放入少量蔗糖，用少量水调成糊状，注入浓硫酸，用玻棒搅拌。现象：常温无明显变化，加热后能反应。解释：常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属表面生成一层致密的氧化物保护膜，阻止内部金属继续跟硫酸起反应。此现象称“钝化”。4、钝化总结浓硫酸的特性⑴吸水性⑶强氧化性①加热时浓硫酸能与大多数金属反应，但不生成氢气。常温下使铁铝钝化⑵脱水性Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2+2H2O△②与某些非金属反应C+2H2SO4（浓）=CO2+SO2+2H2O△③与硫化氢、碘化氢等还原剂反应H2S+H2SO4（浓）=S+SO2+2H2O硫酸用途制过磷酸钙电镀前去锈制硫酸铵制硫酸盐制挥发性酸精炼石油，制炸药、农药、染料Ca3(PO4)2+2H2SO4=Ca(H2PO4)2+2CaSO4释疑：稀硫酸的氧化性和浓硫酸的氧化性有何不同？稀硫酸的氧化性是由电离出的H+引起的，氢离子只能氧化金属活动顺序表中氢前的金属，所以稀硫酸具有弱的氧化性。浓硫酸的氧化性是由硫酸分子中+6价硫元素引起的，它可以氧化金属活动顺序表氢后的金属；所以浓硫酸具有强的氧化性。大多数金属（Pt、Au除外）都能被硝酸氧化不活泼金属与硝酸反应，硝酸被还原为NO2或NO，活泼金属与硝酸反应，硝酸的还原产物很复杂。二、硝酸的氧化性（随浓度增大而增强）性质见下表：浓硫酸和硝酸的性质对比浓H2SO4HNO3与Cu反应钝化现象与C反应吸水性脱水性Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2+2H2O△使Fe.Al钝化浓HNO3使Fe.Al钝化Cu+4HNO3(浓）==Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3(稀）==3Cu(NO3)2+2NO+4H2O△2H2SO4（浓）+C===CO2+2H2O+2SO2△4HNO3（浓）+C===CO2+4NO2+2H2O△有吸水性、脱水性无三、氨（Ammonia）物理性质：容易液化分子式：NH3颜色：密度：气味：水溶性：无色比空气小有刺激性气味极易溶于水（1：700）1、氨的物理性质无色有刺激性气味的气体，密度小，极易溶于水。（1）氨与水的反应2、氨的化学性质NH3+H2O===NH3·H2O===NH4++OH-氨水不稳定，受热会分解。NH3·H2O===NH3+H2O△演示实验：氨气溶于水的喷泉实验实验现象：烧杯里的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内溶液呈红色。结论：氨气易溶于水，生成了碱性物质。氨水中存在哪些微粒？想一想：分子：离子：NH3H2ONH3·H2ONH4+OH-（2）氨与酸反应生成铵盐演示实验：使两根分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒接近。实验现象：两根玻璃棒靠近时产生大量白烟。实验结论：这种白烟是氨水挥发出的NH3与浓盐酸挥发出的HCl化合生成的NH4Cl晶体。NH3+HCl==NH4Cl注意：氨能与多种酸反应，生成铵盐。但只有与挥发性酸反应才有产生白烟的现象请写出下列反应的化学方程式，并推测反应的现象：NH3+HNO3==NH3+HNO3===NH4NO3NH3+H2SO4==2NH3+H2SO4===(NH4)2SO43、铵盐的性质（1）易溶于水，受热易分解NH4Cl===NH3+HCl△NH4HCO3===NH3+H2O+CO2△(2)与碱反应放出氨气NH4NO3+NaOH===NaNO3+H2O+NH3△产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝。4、氨气的实验室制法反应原理：利用氨盐与碱反应的性质制取氨气2NH4Cl+Ca(OH)2=====CaCl2+2NH3+2H2O△收集方法：向下排气法验满方法：将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，如果试纸变蓝，说明氨气已集满。环保措施：用稀硫酸吸收多余的氨气。干燥方法：用碱石灰(NaOH和CaO)干燥。氨气的制备I.基本原理2NH4Cl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2O+2NH3△氨与酸的反应生成盐氨铵铵盐的性质：与碱反应放出氨气都易溶于水受热易分解干燥剂的选择选择酸性干燥剂（如浓硫酸和P2O5）方法1、用湿润的红色石蕊试纸方法2、用玻璃棒蘸取浓盐酸不宜不宜选择碱性干燥剂（如碱石灰）或中性干燥剂硅胶可以，因为CaCl2会吸收NH3（CaCl2+8NH3==CaCl2。8NH3）选择无水CaCl2性质特点主要用途易液化作致冷剂易溶于水跟水反应制氨水跟酸反应制氨肥（化肥）决定反映