2014-2015学年高中化学 3.2 弱电解质的电离 盐类水解 第1课时 弱电解质的电离同课异构课

第2节弱电解质的电离盐类水解——弱电解质的电离平衡第3章物质在水溶液中的行为电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。非电解质：在水溶液里或熔融状态下不能够导电的化合物。思考：把化合物分成电解质与非电解质的根本标准是什么？一定条件下能否电离：水溶液里或熔化状态能电离-----电解质水溶液里或熔化状态不能电离----非电解质复习回顾判断正误1.液态HCl不导电,所以HCl不是电解质2.一种物质不是电解质就是非电解质3.SO3水溶液能导电,但SO3是非电解质4.硫磺是单质不导电.因此硫磺就是非电解质5.电解质一定能导电.能导电的不一定是电解质错错对错错强电解质：弱电解质：在水溶液里或熔融状态下全部电离成离子的电解质(其离子无分子化倾向)。包括大多数盐类、强酸、强碱、一些金属氧化物或过氧化物.在水溶液里部分电离成离子的电解质(其离子有分子化倾向)包括弱酸(如HAc、H2S)、弱碱(如NH3·H2O)、水。NaCl=Na++Cl-HAcH++Ac-已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的。例：H2CO3H++HCO3-一(1)HCO3-H++CO32-一(2)练习:写出H3PO4在水溶液中的电离方程式。H3PO4H++H2PO4-一(1)H2PO4-H++HPO42-一(2)HPO42-H++PO43-一(3)就电离本身而言，你推测每一步的电离程度如何变化，为什么？每一步的电离程度是不一样的。对于多元酸：多元弱酸是分步电离的，多元弱酸的酸性由第一步电离决定。讨论：1、硫酸钡、氢氧化铁、氢氧化铝等难溶物质属于弱电解质还是强电解质？2、溶液的导电能力跟电解质的强弱有无必然的联系？一、弱电解质的电离平衡vt’tv电离v分子化电离平衡1.电离平衡(1)定义:(2)特征在一定条件下（如：温度、压强），当弱电解质电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡.电离平衡也是化学平衡的一种.请同学们根据化学平衡的特征试着分析电离平衡的特征“等”、“定”、“动”、“变”的特征。思考:怎样定量的比较弱电解质的相对强弱？电离程度相对大小怎么比较？弱电解质电离程度相对大小的参数一2.电离平衡常数（K）对于一元弱酸HAH++A-，平衡时Ka=c(H+).c(A-)c(HA)对于一元弱碱MOHM++OH-，平衡时Kb=c(M+).c(OH-)c(MOH)意义：K值越大，电离程度越大，相应酸(或碱)的酸(或碱)性越强。K值只随温度变化。3.影响电离平衡有哪些因素内因:电解质本身的性质（1）温度电离过程是吸热过程，平衡温度升高向电离方向移动。外因:⑵浓度：稀释：电离，平衡移，电离后的离子数（或n），但浓度。1mol/L和0.1mol/L的盐酸中，C(H+)比值101mol/L和0.1mol/L的醋酸中，C(H+)比值10促进右增多减小=小于（3）外加试剂:增大弱电解质电离出的某种离子的浓度，平衡移动。逆向弱电解质电离程度相对大小的另一种参数-------4.电离度αα=已电离的分子数弱电解质分子总数1、在醋酸溶液中，要使CH3COOH电离程度增大，且[H+]增大，可采取的方法是（）A.加入浓盐酸B.加入NaOH固体C.加热D.加CH3COONa固体本节总结弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡常数、电离度影响电离平衡的因素