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上杭一中蓝永德一、教师总结试卷的基本情况:学生得分情况:分数段90以上80~9070~8060~7050~6050以下人数412161434选择题的得失分情况:二、学生自我订正:针对存在错误先独立改错,再小组讨论解决问题按如下格式订正:第题:应得分、实得分、知识点……正确解答:错因:(知识遗忘、审题失误、表述不规范、数据处理失误、速度慢做不完、以为难放弃…)三、教师重点讲评:11题、本题考查电化学(原电池、电解池)的相关知识:11、(2011年高考题)研究人员研制出一种锂水电池,可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料,以LiOH为电解质,使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是()A.水既是氧化剂又是溶剂B.放电时正极上有氢气生成C.放电时OH-向正极移动D.总反应为:2Li+2H2O===2LiOH+H2↑学生可能迅速选出C项是错误试题分析:首选推测其总反应为:2Li+2H2O===2LiOH+H2↑。再写出其负电极反应如下:(—)2Li—2e—=2Li+(注意看环境)在总反应-负极反应(注意得失电子相同)(+)2H2O+2e—=2OH—+H2↑电化学试题解题思路:先判断是原电池还是电解池:若为原电池ⅰ判断正负极→ⅱ写出负极反应→ⅲ总反应-负极反应=正极反应若为电解池ⅰ判断阴阳极→ⅱ先看阳极构成材料若为惰性电极→看电解液中的阴离子失去电子(S2->I->Br->Cl->OH-)若为金属电极(除铂、金)→金属失去电子(金属活动顺序)ⅲ阴极反应和电极材料无关→看电解液中的阳离子得到电子(Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+)注意:⑴不同的环境可能正负极反应需要修正⑵方程式相加减时得失电子要相同(3)通电一段时间时,电极可能发生多个电极反应。4、燃料电池的处理:ⅰ首先要知道:燃料为负极、O2(空气)为正极、一般燃烧方程去条件为总反应ⅱ熟记不同环境下的O2(空气)电极反应酸性:O2+4H++4e-=2H2O碱性、中性:O2+2H2O+4e-=4OH-熔融氧化物:O2+4e-=2O2-熔融碳酸盐:O2+2CO2+4e-=2CO32-ⅲ总反应-正极反应=负极反应(得失电子要相同)5、析H2、吸O2腐蚀:ⅰ腐蚀的环境:⑴较强酸性发生析H2腐蚀、⑵中性发生吸O2腐蚀ⅱ负极反应相同:Fe-2e-=Fe2+析H2时正极反应:2H++2e-=H2吸O2时正极反应:O2+2H2O+4e-=4OH-电化学试题常考查知识点:正极、负极、阴极、阳极的电极反应。电极区PH的变化、电解液PH变化。电流方向、电子流向、溶液中离子的移动方向。电极质量变化以及转移电子的计算。电极产物的判断针对性练习:11.(2010年高考题)铅蓄电池的工作原理为:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O研读右图,下列判断不正确的是A.K闭合时,d电极反应式:PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-B.当电路中转移0.2mol电子时,I中消耗的H2SO4为0.2molC.K闭合时,II中SO42-向c电极迁移D.K闭合一段时间后,II可单独作为原电池,d电极为正极CK闭合时Ⅰ为原电池,Ⅱ为电解池充电b极:Pb-2e-=Pb2+→修正Pb+SO42--2e-=PbSO4a极:总反应-b极→PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2Ob极的逆反应就是充电时的阴极反应(c极):PbSO4+2e-=Pb+SO42-a极的逆反应就是充电时的阳极反应(d极):PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-用总反应方程计算+—阳阴→←←←电流方向阳离子移动方向有Pb析出2011年高考25题(综合性试验题):试题的答题情况:分析不完全对实验原理不理解对各仪器用途不理解试题的答题情况:答题不认真错选漏选试题的答题情况:不规范分析不完全试题分析:25、(16分2011年高考题)化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究:查得资料:该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成;牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验取适量牙膏样品,加水成分搅拌、过滤。(1)往滤渣中加入过量NaOH溶液,过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是_____________。(2)往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳,再加入过量稀盐酸。观察到的现象是_________。Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-通入CO2气体有Al(OH)3白色沉淀生成加入盐酸有CO2气体产生、Al(OH)3沉淀溶解审题要看清关键字眼基础要求:必修一中的主要八种元素的化学性质(NaMgAlFeCuClSN)完整描述实验现象要求学生有比较扎实的基本功。这就要求每一个高三学生复习时一定要细心要充分。如模式:组成→结构→物性→化性→存在→用途→制取→净化→检验→储存Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验,充分反应后,测定C中生成的BaCO3沉淀质量,以确定碳酸钙的质量分数。实验目的实验原理N2、O2CO2洗气除CO2N2、O2、H2OCaCO3和HCl反应N2、O2、H2OHClCO2Ba(OH)2和CO2反应N2、O2、H2ON2、O2、防止空气中H2OCO2进入C中判断各仪器的作用依据实验过程回答下列问题:(3)实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外,还有:_______(4)C中反应生成BaCO3的化学方程式是_________________________________。(5)下列各项措施中,不能提高测定准确度的是_____________(填标号)。a.在加入盐酸之前,应排净装置内的CO2气体b.滴加盐酸不宜过快c.在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d.在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置(6)实验中准确称取8.00g样品三份,进行三次测定,测得BaCO3平均质量为3.94g。则样品中碳酸钙的质量分数为_________。把生成的CO2全部排入C中使之完全被Ba(OH)2溶液吸收CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2Ocd25%围绕着一个中心:是否会影响BaCO3质量列出守恒关系:BaCO3~CO2~CaCO3(7)有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量,只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差,一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高,原因是_____________B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中还是要围绕,怎样影响BaCO3质量中心来分析设置有台阶,降低了难度若将“结果明显偏高”设置成填空可能会更好化学试验试题解题思路:先明确试验目的理解试验原理判断各仪器的作用分析实验成败的关键误差分析原理是前提仪器作用是基础判断各仪器的作用:1、注意仪器的链接顺序:原料气的发生→(安全)→净化和干燥→反应发生→收集和测量→尾气处理2、是各步操作均遵循该步的化学或物理原理,均服务于实验的分步及总体目的化学试验试题常考查知识点:气密性检验。各装置仪器的作用。安全性操作。误差分析及减小误差的措施。尾气处理。实验的评价数据处理等等…针对性练习:25.(2010年高考题)工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组进行了以下探究活动:[探究一](1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中,10分钟后移入硫酸铜溶液中,片刻后取出观察,铁钉表面无明显变化,其原因是。(2)另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中,加热,充分应后得到溶液X并收集到气体Y。①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+,应先用选填序号)。a.KSCN溶液和氯水b.铁粉和KSCN溶液c..浓氨水d.酸性KMnO4溶液铁钉表面被钝化(非常基础)d审题要注意:不是纯铁注意:Fe3+和Fe2+共存不能先把Fe2+转化Fe3+再用KSCN检验②乙同学取336mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中,发生反应:SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得干燥固体2.33g。由于此推知气体Y中SO2的体积分数为。[探究二]分析上述实验中SO2体积分数的结果,丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验状置(图中夹持仪器省略)。66.67%简单计算注意:小数后精确到几位要和前面的数据呼应。Q气体是什么要首先判断出来。(3)装置B中试剂的作用是。(4)认为气体Y中还含有Q的理由是(用化学方程式表示)。检验SO2是否除尽C+H2SO4(浓)==CO2↑+SO2↑+2H2O▲SO2CO2H2CO2H2H2OCO2H2H2OH2H2O(H2)除SO2验SO2是否除尽除H2O、CO2CuO和H2反应检验水防止空气中水份分进入ECa(OH)2检验CO2(5)为确认Q的存在,需在装置中添加M于(选填序号)。a.A之前b.A-B间c.B-C间d.C-D间(6)如果气体Y中含有H2,预计实验现象应是。(7)若要测定限定体积气体Y中H2的含量(标准状况下约有28mLH2),除可用测量H2体积的方法外,可否选用质量称量的方法?做出判断并说明理由。CD中固体由黑变红和E中固体由白变蓝否,用托盘天平无法称量D或E的差量;可,用分析天平称量D或E的差量这是一个巧妙设问,涉及定量计算与分析,要求较高。学生一般知道气体的测定两种方法(侧体法和量差法)所以学生一般认为可以但不能描述出理由为什么要给你这个体积?你能这样问自己那就知道了要计算分析,就会发现D或E的质量差非常小(0.02g左右)四、学生课后要反思,还原错误思路,找出症结所在,消化吸收。五、结合问题,后期教学方向:1.强化化学用语,培养学生答题习惯2.加强思维训练对每一板块的重点例题、基本原理分析要透彻,让学生充分理解,并教会学生如何进行拓展。3.注意分析高考大纲、高考考试说明及近几年的高考题,结合教材,回归教材,挖掘教材,夯实基础。4.加强实验复习,注重分析表达5.对题目长、内容新、计算要有意识地进行训练,让学生克服畏惧心理。
本文标题:2011高考试题分析
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