第一讲-物质的量与阿伏伽德罗常数

第1讲物质的量与阿伏伽德罗常数小二：我一口气能喝36克水，我多厉害呀！！！小三：我一口气能喝下6000万亿亿个水分子，我才厉害呢！！！质量（宏观）水分子（微观）一个新的物理量：物质的量物质的量为7个常见物理量之一物理量符号单位单位符号长度l米m质量m千克Kg时间t秒s热力学温度T开尔文K电流强度I安培A发光强度Iv坎德拉cd物质的量？？？一、物质的量1、定义：表示含有一定数目粒子的集合体。2、符号：n3、单位：摩尔，简称“摩”，单位符号为mol“mol”源于拉丁文，是“堆”的意思科学上将0.012Kg12C所含有的碳原子数作为一定数量粒子集体的标准定义为1mol。0.012Kg12C12C原子1mol所含的粒子数认识本质-------掌握一个“分堆”的思想，即“化大为小”个数一堆的量堆数微观粒子1mol物质的量5、注意事项物质的质量物质的数量××物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一。摩尔不是物理量，只是单位。②专有名词“物质的量”是一个物理量全称。不可分割、不可增减。①基本物理量如：1molH1molH21mol氢√√×××1mol大米1mol苹果1molH2和O2√③用来描述微观粒子只能描述微观粒子如分子、离子、质子、中子、电子等，不能用来描述宏观物质。④指代明确，可纯可混必须指明物质微粒的名称、符号或化学式。二、阿伏伽德罗常数NA≈6.02×1023π≈3.14阿伏加德罗1、定义：1mol任何粒子的粒子数2、1mol的标准：0.012Kg12C中所含的碳原子数规定解释：如果某物质中含有与0.012Kg12C中所含的碳原子数相同的粒子数，该物质的物质的量为1mol。符号：NA3、阿伏伽德罗常数是一个物理量数值约为6.02×1023单位：mol-1判断①6.02×1023就是阿伏伽德罗常数②1mol粒子=6.02×1023个×阿伏伽德罗常数为一个物理量×约等于生活中的数量物质的量铅笔大米纸张微观粒子数单位1打1担1令1摩尔标准12支100斤500张约6.02×1023个感受阿伏伽德罗常数如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次如果把6.02×1023粒米给60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年，所以物质的量只用来表示原子、分子、离子等微观粒子。1mol物质所含有的微粒数三、n与NA的公式关系现有12.04×1023个H2O，则n（H2O）=？分析：1molH2O含有6.02×1023个水分子，则1mol232310×6.0210×12.04=2mol）阿伏伽德罗常数（）微粒数目（ANN=物质的量（n）nNNA=N=n×NA=N2N1n2n1讨论（1）1摩尔水分子中有多少摩尔氢原子，多少摩尔氧原子？H2O～2H～O微粒个数121微粒集体（NA）NA2NANA物质的量1mol2mol1mol结论：微粒之间的个数之比等于其物质的量之比。扩大个数NA个NA个NA个物质的量１mol１mol１mol微粒个数２个１个２个物质的量２mol１mol２mol点燃2H2+O2==2H2O结论二：化学反应方程式中，系数之比等于反应方程式中各物质的物质的量之比。C+O2==CO2点燃讨论（2）微粒个数１个１个１个扩大个数2NA个NA个2NA个物质的量基准：NA单位：摩尔①准确值：12g12C所含原子数近似值：6.021023②单位为mol-1n=NAN=N2N1n2n1基本物理量①度量对象是具体微观粒子及其特定组合②使用时用化学式指明粒子的种类总结①堆数/包数②单位为mol③注意点谢谢明天见阿伏伽德罗：意大利化学家，生于一个律师家庭。1792年进都灵大学法律系学习，取得法学博士学位。1800年弃法从理，1820年被选为都灵科学院院士。他在化学上的重大贡献是建立分子学说。为了纪念阿伏伽德罗的伟大功绩，将0.012Kg12C中所含的碳原子数目称为阿伏伽德罗常数。它是自然科学中的基本常数之一。1776--1856【摩尔日——在化学家之间流传的节日，通常在10月23日的上午6:02到下午6:02之间庆祝。在美式写法中，这两个时刻被记为6:0210/23，恰似阿伏伽德罗常数。又因为Mole另一个含义是鼹鼠，所以大家常常会心照不宣的发一张鼹鼠的漫画。】